选修四第四章检测题（A卷）

1、新课标人教版20122013学年度高二化学选修四第四章电化学基础单元评估A时间：90分钟： 满分：100分第卷(选择题，共60分)一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有12个正确选项。1据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是()A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能答案：C2原电池发生的反应通常是放热反应，下列在理论上可设计成原电池的化学反应是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)2

2、8H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)HBCDBACDBCCABD DBDCA解析：金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，AB原电池，A为负极；CD原电池，C为负极；AC原电池，A为负极；BD原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：ACDB。答案：B4如下图所示是根据图甲的电解池

3、进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A各电解池析出气体的体积B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量D各电极上放电的离子总数解析：电解氯化钠溶液时阴、阳极都产生气体物质，电解硝酸银溶液时阴极上产生单质银，电解硫酸铜溶液时阴极上产生单质铜，所以随着电解的进行阴极质量的增加量有如上图所示的变化。答案：C5用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO

4、4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体解析：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，显然加H2O不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl气体。电解CuSO4溶液时n(SO)没变，加CuSO4溶液也不能复原。电解H2SO4实质是电解水，再加适量水，可使H2SO 4溶液复原。Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，实质是Fe镀Ag，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。答案：C6甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g。乙池电极上析出0.64g金属，则乙池中的溶质可能是()ACuSO

5、4 BMgSO4CAl(NO3)3 DNa2SO4解析：甲池电解AgNO3，阴极质量增加的原因为Age=Ag，则得到的电子的物质的量为10.02mol，串联电路中通过的电子的物质的量相等，则乙池中析出物质的摩尔质量为64g/mol或者32g/mol，或96g/mol，由此可知析出物质只能为铜。答案：A71 L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)()A溶液的浓度变为0.08mol/LB阳极上产生112mL O2(标准状况)C转移的电子数是1.2041022个D反应中有0.02mol的

6、Ag被氧化答案：C、D8用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是()A稀盐酸 BKNO3溶液CCuSO4溶液 D稀硫酸答案：D9用Pt电极电解含有Cu2和X3均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()ACu2X3H BHX3Cu2CX3HCu2 DCu2HX3解析：此题有些学生一看，立即想到X3是Fe3，不加以仔细分析，即选C项；先分析图中变化：一开始通电，阴极就有固体析出，且通过

7、0.2mol电子后，阴极质量不再增加。根据离子放电规律，是Cu2先放电，再是H放电，X3在溶液中不放电，应选D项。答案：D10按图电解实验装置(都是惰性电极)，若通直流电一段时间后，左池中溶液的pH上升，右池中溶液的pH下降，不仅a，d两电极放电离子的物质的量相等，且b，c两电极放电离子的物质的量也相等，则电解液应选用下表中的()选项左池右池AKClCu(NO3)2BAgNO3CuSO4CNaClAgNO3DKOHCuSO4解析：左池中溶液的pH上升，则左池可能为KCl、NaCl或KOH溶液，右池中溶液的pH下降，则右池可能为Cu(NO3)2、CuSO4或AgNO3溶液，又有a、d两电极放电离

8、子的物质的量相等，b、c两电极放电离子的物质的量相等，则应选C项。答案：C11500mLkNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2molL1B上述电解过程中共转移2mol电子C电解得到铜的物质的量为0.5molD电解后溶液中c(H)为2molL1答案：A12(2011安徽卷)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl

9、=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物解析：本题考查电化学，意在考查电极反应式的书写、电子转移情况和溶液中离子的移动情况。电池的正极得电子，A项错误；阳离子向正极移动，C项错误；Ag化合价升高形成AgCl，AgCl是氧化产物，D项错误。答案：B13下列叙述中正确的是()A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C构成原电池的正、负极必须是活泼

10、性不同的两种金属D钢铁表面常见的锈蚀产物是Fe2O3nH2O解析：A项，因ZnCu2=CuZn2，Cu与Zn构成原电池而加快Zn溶解的速率；B项，白铁镀层破损后，锌作负极而溶解，铁被保护，马口铁镀层破损后，铁作负极而溶解，锡被保护，可见当镀层破损后，马口铁比白铁更易腐蚀；C项，构成原电池的正负极必须是活泼性不同的导体，可以是两种活泼性不同的金属，也可以是活泼性不同的金属和非金属导体；D项，钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀的最终产物为Fe(OH)3或Fe(OH)3部分失水后的产物Fe2O3nH2O。答案：A、D14燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)起反应将化学

11、能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是()A通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应B负极的电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OC随着不断放电，电解质溶液的pH保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大解析：甲烷燃料电池的电极反应为：负极：CH410OH8e=CO7H2O；正极：4H2O2O28e=8OH，总反应式为CH42O22OH=CO3H2O，则通入甲烷的一极发生氧化反应，通入O2的一极发生还原反应；因反应过程中消耗OH，电解质溶液的pH将减小。答案：A、C15将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中

12、一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢解析：图甲是一个原电池装置，负极(Zn)：Zn2e=Zn2，正极(Cu)：2H2e=H2，形成的原电池能加快产生氢气的速度；图乙中，Zn直接与稀H2SO4反应生成H2：Zn2H=Zn2H2，甲、乙两烧杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH均增大。答案：C16用U形管做电解槽，用惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为(气体经干燥，并在同温同压下测量)()A12 B21C略大于12 D略大于21解析：电解Na2CO3溶液相当于电解水，电解水

13、阳极上产生的氧气与阴极上产生的氢气的体积比为12，但要注意，电解槽为U形管，阳极上OH放电后导致阳极区H的增多，会与CO产生一些CO2气体，所以答案应为C。答案：C17pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是()ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4解析：电解NaOH，H2SO4，Na2SO4的溶液，都是电解水，其结果会使溶液浓度增大，增大浓度后，NaOH的c(OH)增大，所以其pH增大，A对。而电解AgNO3溶液会生成Ag和HNO3，pH减小。答案：A18如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈连接着一根绝缘的细丝，使之

14、平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜解析：铁圈和银圈作为电极与CuSO4溶液构成原电池，Cu2在正极(银圈)上得到电子而析出。答案：D1925时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO410H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为()A.100%B.100%C.100%D.100%解析：其实质是电解H2O，阴极上逸出的amol气体是H2，被电解的H2O是amol，析出的Na2SO

15、410H2O和被电解的amol H2O组合在一起是饱和溶液，则其质量分数为(W18a)100%。答案：C20关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A金属被腐蚀的本质是：MnH2O=M(OH)nH2B马口铁(镀锡)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案：C第卷(非选择题，共50分)本部分包括5个小题，共50分21(14分)今有Cu2、Cl、Na、SO、Zn2五种离子两两组合分别组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解。(1)以_作阳极，电解_溶液时，溶液的pH有明显升高，且溶液保持澄清。(

16、2)以_作阳极，电解_溶液时，溶液的pH有明显下降。(3)要使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极，电解_溶液，或以_为阳极，电解_ 溶液。(4)以铜为阳极，电解_或_溶液，均可得到氢氧化物沉淀。(5)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以_为阳极，电解_溶液，化学方程式为_。(6)要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极，电解_溶液。解析：首先把五种离子组成电解质为CuCl2、NaCl、ZnCl2、CuSO4、Na2SO4、ZnSO4，要想使电解质pH升高，则需使H2O中的H放电，要想使电解质pH下降，则需使水中的OH放电。答案：(1)P

17、tNaCl(2)PtCuSO4(3)CuSO4ZnZnSO4(4)NaClNa2SO4(5)PtNa2SO42H2O2H2O2(6)CuCl222(9分)新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2NaxSNa2Sx(1)放电时S发生_反应，Na作_极。(2)充电时Na所在电极与直流电源_极相连。(3)充电时阳极反应为_；放电时负极反应为_。(4)若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2 L(标准状况)气体时，消耗金属钠_g。解析：本题目已给出了总化学方程式：2NaxSNa2Sx放电时，相当于原电池，

18、充电时，相当于电解池，且充电时原电池负极与电源负极相连，原电池正极与电源正极相连；书写电极反应式时，应根据化学方程式中元素化合价的变化，放电时，负极：2Na2e=2Na，正极：xS2e=S充电时，阳极：S2e=xS，阴极：2Na2e=2Na当用此电池电解饱和NaCl溶液时，阳极产生11.2 L气体，则据电量守恒，2Cl2e=Cl2，需失去1mol e，则电池需得到1mol e，2NaxS2eNa2Sx，转移2mol e时，需46g金属Na，转移1mol e时，需23g金属Na。答案：(1)还原负(2)负(3)S2e=xS2Na2e=2Na(4)2323(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒

19、，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02mol e后停止实验，池中溶液体积是200mL，测溶液混匀后的pH_。解析：甲为原电池，乙为电解池，(1)若两池中均为CuSO4溶液，则有甲乙(2)若均为NaCl溶液，则有甲乙答案：(1)碳铁4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2OCl2H22OH2H2OO24e=4OH氧化反应5Cl2I26H2O=2HIO310H