第三章水溶液中的离子平衡复习.ppt

1、第三章水溶液中的离子平衡复习,“勒夏特列原理”：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 该原理适用于所有平衡体系。,化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡,平衡,逆、等、动、定、变,特征：,一、弱电解质的电离平衡,电离平衡：一定条件下，当V（离子化） V（分子化）0时,溶液中离子浓度 和分子浓度都保持不变的状态。,一、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,1）相同物质的量浓度、相同体积时,一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,2）相同PH、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,1.有H+浓度相同、体积相

2、等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,强化训练,2.今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。 （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 （4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为 。,二、水的电离及影响水的电离平衡的因素。 H2O HOH,1升温，促进水的

3、电离；,3加入能水解的盐，促进水的电离,2加入酸或碱，抑制水的电离。,有关pH的计算 1.关于酸或碱稀释的计算,PH值的计算,一有关溶液稀释的计算 1. 0.1 mol/L的HCl溶液与等体积水混合后PH值是多少? 解:稀释后c(H+)=0.1/2=0.05 mol/L PH值=-lg0.05=2-lg5=1.3 2. PH值=12的NaOH溶液与等体积水混合后PH值是多少? 解:原溶液c(H+)=10-12 c(OH-)=10-2 mol/L 稀释后c(OH-)=10-2/2=510-3 mol/L c(H+)=210-12 mol/L PH值=12-lg2=11.7,有关pH的计算 2.关

4、于酸或碱混合的计算,pH2的两强酸等体积混和 后的pH=原酸性强的PH+0.3 pH2的两强碱等体积混和 后的pH=原碱性强的PH-0.3,3. PH=2的H2SO4溶液与等体积水混合后PH值是多少?,4. 0.01mol/L的NaOH溶液与等体积水混合后PH值是多少?,强酸与等体积水混合后PH值增加0.3 强碱与等体积水混合后PH值减弱0.3,5.PH=2的HCl和PH=5的HCl等体积混合后PH值是多少?,6.PH=12的NaOH和PH=9的NaOH等体积混合后PH值是多少?,答:2.3,答:11.7,答:2.3,答:11.7,有关pH的计算 3.关于酸碱中和的计算,若酸过剩:c(H+)剩

5、 =c(H+)1V1-c(OH-)2V2V1+V2,若碱过剩:c(OH-)剩 =c(OH-)1V1-c(H+)2V2V1+V2,0.4mol/L盐酸与0.6mol/L NaOH等体积混合,所得溶液的PH为( ),三、盐类水解,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,2.实质:盐的离子破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离.使溶液中的c(H+) c(OH-),从而使溶液显示一定的酸碱性,盐溶液中离子浓度的大小关系 1.一元弱酸盐溶液中离子浓度的大小排列 c(不水解离子）c(水解离子)c(显性离子)c( )。,水电离出的另一离子,2.二元弱酸盐溶液中离子

6、浓度的大小排列,c(不水解离子)c(水解离子)c(显性离子),c(二级水解离子), c( )。,水电离出的另一离子,c(Na+)c(S2)c(OH-)c(HS-) c(H+),2）电解质溶液中的等量关系 电荷守恒等式： 正电荷总数=负电荷总数 物料守恒(原子守恒)等式： 某元素的总量保持不变,【分析】：在Na2CO3溶液中存在着下列电离及水解方程式。 Na2CO3=2Na+CO32 CO32+H2O OH+HCO3 HCO3-+H2O H2CO3+OH,在碳酸钠溶液中存在多种离子和分子，下列各粒子间关系正确的是 A. c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3) c(H+) B. c(OH)c