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文档简介

1、必修2 综合练习一、选择题(每小题3分,共54分)1、据报道,某些花岗岩会产生氡(22286Rn),这是一种放射性很强的原子,会对人体产生伤害,因此,家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素,下列叙述正确的是( )A.该原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子层结构B.该原子最外层有8个电子C.该原子中子数是86D.1mol气体氡的质量大约是444g2、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”,与卤素单质的性质相似,而其阴离子性质也相似,如:2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3,2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是( )A

2、、(CN)2+H2O = HCN+HCNO B、(SCN)2+2Cu 2CuSCNC、(OCN)2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2O D、H2+(SCN)2 2HSCN3、下列关于化学键的说法正确的( )。A、只存在于分子之间 B、只存在于离子之间C、相邻原子间强烈的相互作用 D、相邻分子间的相互作用4、某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) A、14 B、 15 C、16 D、175、下列微粒中半径最小的( ) A、 Na B、Al C、K D、S2- 6、下列物质中,存在非极性键的化合物的是( ) A、NaOH B、CH4 C、I2

3、D、Na2O2 7、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是,这种元素的气态氢化物的化学式是( ) A、H2X B、HX C、XH3 D、XH48、下列关于4220Ca2+的叙述中,正确的是( )A、质子数为22 B、电子数为20 C、中子数为18 D、质量数为429、某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构,如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应表示为( ) A、Z+m-n B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+n+m10、实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是 ( )A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸

4、反应 D.粗锌与稀硝酸反应11、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()。 A、NaBr B、MgI2 C、CaI2 D、KBr12继科学家发现C3O2是金星大气的成分后,2004年,美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳(化学式为COS)的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似,但在氧气中会燃烧。下列说法中不正确的是( )A. C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B. C3O2 、CO 与CO2都是碳的氧化物,它们互为同素异形体C.硫化碳在氧气中完全燃烧的产物是CO2和SO2D.因为COS有明显的还原性,所以火星大气中不可能有氧气13、在一定条件下,反

5、应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为 ( ) A、V(H2)=0.03mol/(Lmin) B、V(N2)=0.005mol/(Lmin) C、V(NH3)=0.17mol/(Lmin) D、V(NH3)=0.02mol/(Lmin)14、 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2,Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是( )A、负极,并被氧化 B、正极,并被还原 C、负极,并被还原 D、正极,并被氧化15、下列离子方程式中正确的

6、是( )A、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H = 2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H = Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟稀硫酸反应: CO32-+2H = Mg2+H2O+CO216下列各组物质中,不能按右图所示关系相互转化的是(表示一步完成)( ) 17某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能是( )分子中具有7个碳原子的芳香烃 分子中具有4个碳原子的烷烃 分子中具有12个氢原子的烷烃 分子中具有6个碳原子的烷烃 分子中具有8

7、个碳原子的烷烃A. B. C. D. 18. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合,第二步才是Br-与另一端碳原子结合。已知I2和I-无此类反应。如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl 和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是()ABrCH2CH2Br B ClCH2CH2I C BrCH2CH2I D BrCH2CH2Cl二、填空题(本大题3个小题,共38分)19.(8分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示,若x值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负

8、电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值:元素符号LiBeBCOFNaAlSipSClx值0.981.572.04.2.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析值的变化规律,确定、Mg的x值范围: x(Mg) , x(N) 。(2)推测x值与原子半径的大小关系是 。根据短周期元素x值的变化特点,体现了元素性质的 变化规律。对偏向谁?(写原子名称) 。(4)经验规律告诉我们:当成键的两个原子相应元素的x差值(x)即x1.7时,一般为离子键,xx(Mg)0.93 2.55x(N)3.44 (2)x值越大,相应原子的原子半径越小 周期性 (3)氮(4)共价键 (5)铯(或Cs).(8分)H2 NH3+HCl=NH4Cl(2)SO2 H2S+OH-=HS-+H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl20(11分)Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用(1分);Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小(或SO42-影响更大)(1分)。反应速率加快(1分) ;反应速率减慢(1分)酸式滴定管(1分,只回答“滴定管”不得分)100mL(2分)100mL容量瓶、玻璃棒(2分,每项1分,漏掉100mL扣1

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