高一化学经典试题

1、高一化学经典试题1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）A、HClH2 B、C2COC、FeCl3 FeCl2 D、S2SO32.对于反应：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：23.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A、Mg2+、Na+、SO42、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42、NO3- C、Na+、K+、SO32、Cl- D、Ba2+、HCO3-、ClO、K+ 4.下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+

2、H2B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：HSO42Ba2OH H2O BaSO4C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A、111B、123C、321D、6326.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 XYZA置换反应氧化还原反应离子反应 B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的

3、NaCl质量分别是（）A950 mL，111.2 gB500 mL，117 gC1 000 mL，117 gD任意规格，111.2 g8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molL1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 molL1D500 mL溶液中含NO3总数为0.2NA9.欲配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL

4、将20mL 5.0molL1Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCD10.下列离子方程式中正确的是（）A向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42BaSO4B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C锌与盐酸的反应：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+11.在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（

5、mol/L）为（）ABCD12在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd13.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA C常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4NAD. 1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA14.黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2

6、S+N2+3CO2，其中被还原的物质是（）AS和KNO3BC 和SCKNO3DC 和KNO315.M2O7x离子和S 2在酸性溶液中发生反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x离子中M的化合价是（）A+2B+3C+4D+616.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAB1mol OH中含电子数目为9NAC标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NAD1mol/L MgSO4溶液中所含SO42数目为NA17在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+、Cl、SO42BCu2

7、+、Ca2+、CO32、ClCNH4+、Ba2+、NO3、HCO3DK+、Fe3+、Cl、NO318某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B11：3C3：1D4：119.(1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_,所含氧原子的物质的量之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mo

8、l H2O中，含原子数最多的是_ _，体积最小的是_。（填序号）(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度_.。(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为_。(5)Na2CO3的摩尔质量是_，0.5mol Na2CO3的质量是_，含有_mol Na+，Na+的个数约为_。20.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实

9、验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）.需要该硫酸的体积为 mL. 下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。蒸馏水 该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶D定容时仰视刻度21（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为克，共含有个原子（2）质量相同的

10、HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是（3）用托盘天平称取5.0g CuSO45H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为22.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有

11、：烧杯、玻璃棒、药匙、（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L（写出简要计算过程）23.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A体积比为811 B分子个数之比为1112 C物质的量之比为811 D原子个数之比为111224.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被

12、氧化和被还原的氮元素的质量比是A23 B21 C11 D3225.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A.N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为3 D.AlN的摩尔质量为41 g26.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式： ；（4

13、）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。27.实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为_。（2）本实验用到的玻璃仪器有_（至少回答3个为满分）。 （3） 某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度