访仙中学第一学期高三第一次月考

1、访仙中学第一学期高三第一次月考化学试卷命题人：张伟伟 考试时间：100分钟 总分：120分注意事项：1本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。第卷 选择题（共48分）可能用到的相对原子量：K-39 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题

2、意)1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”,下列行为中不符合这一主题的是A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D、节约能源，提高能源利用率2、某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 AKMnO4 BNaClO CH2O2 DCl23、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A氯化铁溶液中加入还原性铁粉 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸4、下列各组在溶

3、液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)25、向和的酸性混合溶液中通入气体，有白色沉淀生成。此沉淀是ABCD6、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量 向石灰水中通入过量的CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D7、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、NO

4、3- BNa+、SO42-、Cl-、 ClO- CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+ 8、下列反应的离子方程式正确的是A三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+ = CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2Cl- = Cl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2

5、分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24 L苯中约含有3.6121023个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.021023个氧原子 C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个氢氧根离子 D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子10、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是（ ）11、下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaNaOHHNO3HClS

6、bNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO412、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：13、将铜片放入稀硫酸中不会溶解,加入下列物质后能使铜溶解的是 A.NaNO3 B. FeCl3 C.浓HCl D.AlCl314、下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯

7、与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D向某无色溶液中滴加酚酞试液确定该溶液为碱溶液20092010学年第一学期高三年级月考试卷第II卷 非选择题（共72分）三、（本题包括小题，共18分）15、(18分)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液.为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应.(1).此方案能制得较

8、纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式_、_。此方案第一步的实验装置如右图所示：(2).加入反应物前，如何检查整个装置的气密性: _ _.(3).装置B中盛放的试剂是_，作用是_。(4).在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置(填序号).CH2=CH2 NH3 O2 H2(5).实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4，CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内. (6).已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不

9、变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_.四、（本题包括1小题，共10分）16、（10分） AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：ABCDHH水溶液EFGIJAL电解水溶液+K 高温H2O+G电解加热（过量）（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式_，引发该反应的操作为_。（2）写出电解E水溶液的化学方程式_

10、。（3）J与H反应的离子方程式为_。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_。五、（本题包括4小题，共38分）17、（10分）2004年江苏省环境状况公报指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42和NO3的质量比约为4.131，NO3的比例呈明显上升的趋势。回答下列问题：（1）江苏省大气污染特征是（）A 煤烟型 B.机动

11、车尾气型C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D. 由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施 ； 。（3）某校研究性学习小组拟选择 “不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。 如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是 通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_。 甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的

12、羟基甲磺酸：HCHO + H2SO3 该反应类型属于。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mgm-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为_ _。18、（8分）坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程

13、式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填流程中的编号）的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。A增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出 C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度19、(12分)（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2 +2Fe2+ +2 H+ =2Fe3+ +2H2O H2O2 +2Fe3+= 2Fe2+ + O2+ 2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着_作用。（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下

14、面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2 + I2=2HIO， _, 总反应式为_。 （3）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2 I= I2+ O2+ 2H+ ,这个方程式正确吗？_。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）_，若不正确，原因是（若认为正确，该步不做答）_。并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：_ 、 。20、（8分）某同学要以“研究本分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请补全所缺内容。（1

15、）理论推测：他根据苯的凯库勒式 ，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即 键和 键，因此它可以使紫色的高锰酸钾溶液褪色。（2）实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现 。（3）查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中之间的键 ，（填“相同”或“不同”是一种 的键，所以既能发生 又能发生 反应。六、（本题包括1小题，共6分）21、(6分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽

16、和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数20092010学年第一学期高三年级月考高三化学参考答案一、二选择题（共48分）题号12345678答案BBDBADBB题号91011121314答案BDABDBABBC15、（共18分）(1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 (2分) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (2分)(2)方法：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注

17、入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气.然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气.方法：也可一次检查A、B的气密性：连接B和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住.然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气. (2分)(3) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收HCl气体 (各2分)(4) (2分) (5) (各2分) (6) 7.2 mol/L (2分)16、（10分）（

18、1）Fe2O3 +2Al = 2Fe + Al2O3 在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条（2）2KCl+2H2O=2KOH+ H2+Cl2（3）Al3+3AlO+6H2O4Al(OH)3 18 （各2分）17、（共10分）（1）C（2分）（2）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车辆的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）（2分）（3）工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等。（至少答出3种不同类别的地点）；（2分）汞盐毒性大污染环境；（2分）加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。（2分）