高一化学必修2化学方程式总汇

1、必修2化学方程式总汇第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）4Li + O22Li2ONa与O2反应（点燃）2Na + O2Na2O2 Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2NaOH+H22、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应F2 + H2 = 2HF、Cl2 + H2 = 2HCl、Br2 + H2 = 2HBr、I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2KI = I2 +

2、2KCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr4、Mg与H2O反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H25、Na与Cl2、反应（点燃）： 第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）： 负极（锌）：Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）正极（铜）： 正极（铜）：2H+ + 2e- =

3、H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）：C2H4 + 3O2 2CO2+2H2O（2） 加成反应（与Br2的反应）: CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2 + HClCH3CH2

4、Cl（一氯乙烷） CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2）取代反应 Br 与Br2的反应： + Br2 + HBr 苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。NO2 + HO-NO2 + H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2（

5、2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH + CaCO3(CH3COO)2Ca + H2O + CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 皂化 反应）蛋白质 + H2O各种 氨基酸石油的催化裂化，例如：C4H10裂