化学人教版九年级上册让化学方程式“活”起来.ppt

1、,崇仁二中,1、2Mg + O2 点燃 2MgO 2、 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、2Cu + O2 2CuO 4、 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、2H2 + O2 点燃 2H2O 6、 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、S + O2 点燃 SO2 8、 C + O2 点燃 CO2 9、2C + O2 点燃 2CO 10、 C + CO2 高温 2CO 11、2CO + O2 点燃 2CO2 12、 CO2 + H2O = H2CO3 13、SO2 + H2O = H2SO3 14、 SO3 + H2O = H2SO4 15、CaO + H2O = Ca(OH

2、)2 16、 2H2O 通电 2H2+ O2 17、2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 18、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 19、2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 20、 2HgO=2Hg + O2 21、CaCO3=CaO+CO2 22、 H2CO3 = H2O + CO2,23、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 24、 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 25、2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2 26、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 27、Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 28

3、、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 29、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 30、 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 32、 CuSO4+Zn = ZnSO4+Cu 33、2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 34、 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 35、C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 36、 H2 + CuO Cu + H2O 37、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38、 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,40、CuO+H2SO4=Cu

4、SO4+H2O 41、ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 42、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 43、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 44、NaOH+HCl=NaCl+H2O 45、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 46、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 47、 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 48、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 49、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 50、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 51、HCl+AgNO3=AgCl+HN

5、O3 52、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 53、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 54、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 55、 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 56、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 57、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,58、BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 59、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 60、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 61、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 62、NaOH+NH4Cl=

6、NaCl+NH3+H2O 63、 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 64、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 65、 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 66、2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O 67、 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 68、C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 69、 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 70、3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 71、 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 72、6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 73、 C6

7、H12O6+6O26CO2 + 6H2O,让化学方程式 起来,活,由化学方程式所想到的,课前热身,让化学方程式“活”起来,4P + 5O2 2P2O5,点燃,让化学方程式“活”起来,直击一,4P + 5O2 2P2O5,（1）是一个化合反应(常见的反应:非金属单质的燃烧,金属与氧气反应，以及两个与水有关的反应：CO2 + H2O = H2CO3 ， CaO + H2O = Ca(OH)2，同时也是氧化反应) （2）体现了磷的可燃性，在对实验现象的描述中，注 意“烟”和“雾”的区别 （3）空气中氧气含量的测定实验所用的原理(可燃物的选择) （4）体现了氧气的助燃性，使其它的物质燃烧更旺，像硫、铁

8、等，尤其通过对比在空气、氧气中的现象不同，说明 燃烧现象与氧气的浓度有关,点燃,让化学方程式“活”起来,1、下列实验中，有关现象的描述正确的是（ ） A、红磷燃烧产生大量的白雾 B、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变红色 D、氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 2、酒精灯的活跃太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原因是（ ） A、增大可燃物与空气的接触面积 B、提高可燃物的着火点 C、增加空气中氧气含量 D、降低可燃物的着火点,C,A,3、某实验小组 利用如图装置测量空气中氧气体积分数并取得成功 【查阅资料】白磷着火点只有40 【提出问题

9、】氧气体积约占空气总体积的多少？ 【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中 水的体积为50mL，该装置气密性良好 【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹 先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后 将锥形瓶从热水中取出 【现象分析】 （1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃， 说明燃烧不能缺少的一个条件是_ ，足量的 白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_ （填“支持”或“不支持”）燃烧写出白磷燃烧的化学方程式_ ； （2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_ ； （3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，

10、当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流导致这些现象发生的原因是_ ；_ 【得出结论】氧气体积约占空气总体积的1/5,温度达到着火点,不支持,先变大，后缩小,白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小,空气中氧气的体积分数约占空气的1/5,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,让化学方程式“活”起来,直击二,1、这是一个分解反应(常见的分解反应:氧气的实验室制取,水通电,高温煅烧石灰石等) 2、这是实验室制取氧气的一种方法，还有其它的两种方法，用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，氯酸钾和二氧化锰混合加热 3、二氧化锰可以做催化剂，但在这个反应中是生成物，说明催化剂不是固定不变的,并且要明白催化剂的

11、特点(一改变,二不变),让化学方程式“活”起来,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,1、下列说法中正确的是（ ） A空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C工业上分离液态空气制氧气的过程属于分解反应 D没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气 2、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是：（ ） A气体从a端通入，收集氧气 B瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体 D在b端接量筒，瓶内装满水，气体从a端通入，测量气体的体积,D,

12、D,3、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 、为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： 将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热 将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。 中反应的化学方程式是_；中x的值应为_。 、乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 本实验中，测量O2体积的装置是_（填编号）。 实验结论：在相同条件下，_，双氧水分解得越快。 、丙用右上图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。（提示：此处有一电子天平）,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2

13、,3.0g,C,双氧水的浓度越大,电子天平示数减少的快慢,4、实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图1，请回答下列问题： （1）写出仪器A的名称 。 （2）在制取气体的实验中，为什么都要对装置进 行气密性检验 ，对该装置进行 气密性检验的方法是 。 （3）写出用此装置制取O2的化学方程式 ，为了制得较纯净的O2最好选 用 法收集。 （4）要制取较多CO2，应对图中仪器进行怎样改进 。 制取CO2时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图2），实验时， 可将固体药品放在 （填“a”或“b”）处，图2与图1相比有什么 优点 。证明二氧化碳气体已经集满的方法是 。 （5）C+O2=CO2 是我们最熟悉的

14、反应，生成物也有CO2，为什 么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是 。（答出1条）,长颈漏斗,防止装置漏气，影响气体的收集,关闭止水夹，从仪器A处注入适量的水形成液封后，若看到仪器A内液面不下降，则表明装置气密性良好,2H2O2 2H2O +O2,排水,将试管换成锥形瓶或广口瓶,a,可控制反应随时开始或停止,点燃的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，说明已满,反应物中有气体参加，很难收集到纯净的CO2气体；燃烧的条件下，很难将其控制在一个密闭的环境中进行，因而无法收集等,MnO2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,让化学方程式“活”起来,直击三,Zn + H2SO4 =

15、 ZnSO4 + H2,(1)实验室制取氢气的原理,从反应物的状态和反应条件,进而可确定制取氢气的发生装置（固液反应常温型）,(2)锌的活动性较强,在金属活动性顺序表中排在氢前,能置换出酸中的氢，其它常见的金属,如:镁、铁、铝也能与酸发生反应，铜不能与酸反应,(3)要比较金属的活动性，还可以根据金属与盐溶液,(4)这是一个置换反应，常见的置换反应： a）金属+酸盐+氢气 b）金属+盐溶液新金属+新盐 c）氢气和碳的还原性,让化学方程式“活”起来,1、已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是（ ） A、Mn+2HCl=MnCl2+H2 B、Mg+MnSO4=MgSO4

16、+Mn C、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D、Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 2、某兴趣小组设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是（ ） A、在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 B、在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 C、向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 D、向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 3、将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。下列正确的是 （ ） A、滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜 B、

17、滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜 C、滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌 D、滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，可能含有锌,C,A,B,4、某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置 已略去） 探究过程如下： 连接实验装置并检查装置气密性 向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B 缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹， 立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。 经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的 质量。 IV该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计 算样品中锌的质量分数；乙同

18、学认定量筒内测得水的体积 即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。 请回答下列问题： （1） B中发生反应的化学方程式是： （2）中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称量。 （3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是： II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。 ，导致计算结果偏 。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,洗涤 干燥,未考虑B中液体所占体积（或II中未待装置B冷却就读数D的数据）,大,5、2013年中央电视台举办的“315”晚会，曝出某品牌

19、金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】：钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样 品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为（选填“真”或“假”）黄金。（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用

20、上述药品进行如下实验 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为。 【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式（写出一个即可）（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。,氢气,假,无现象,强,银 钯铂,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3或2AgNO3+PdCl2=2AgCl+Pd(NO3)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,让化学方程式“活”起来,直击四,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,(1)制取NaOH的方法 (2)检验NaOH是否变质的实验方法,还有其它2种方法：加入稀盐酸

21、或氯化钙溶液 (3)区分Ca(OH)2和NaOH 的方法 (4)除去NaOH中的少量杂质Ca(OH)2的方法 (5)这是一个复分解反应，常见的反应： 金属氧化物+酸盐+水 酸+碱盐+水 碱+盐新碱+新盐 酸+盐新酸+新盐 盐+盐两种新盐,让化学方程式“活”起来,1、下列方案合理的是 （ ） A、制备NaOH溶液：将饱和的纯碱溶液与适量的石灰水混合后过滤 B、检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡 C、鉴别O2、N2、CO2三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 D、验证质量守恒定律：选用CuSO4溶液与NaOH溶液，比较混合前后溶液的质量,2、可用于除去氢氧化钠

22、溶液中混有少量碳酸钠的试剂是 （ ） A、氢氧化钙溶液 B、盐酸 C、氯化钡溶液 D、氯化钠溶液,A,3、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。 若X是与其它三种不同类别的化合物，则X的化学式可以 是 。 根据图中所示的物质间关系，写出其中发生“中和反应”的化 学方程式 ； 食醋中含35的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢 【Mg(OH)2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一 和H+；2CH3COOH+ Mg(OH)2=（CH3COO)2 Mg +2H2O。请 写出醋酸与Ca(OH)2反应

23、的化学方程式： 。 （2）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。当加入熟石灰mg时，溶液中的 溶质为 (填化学式）。 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液 的pH 7。(填“、“或“=”),CO2,Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O,2CH3COOH+ Ca(OH)2=(CH3COO)2 Ca +2H2O,CaCl2和HCl,4、某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl） （1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中， 观察到溶液变红