课题1溶液的形成第1课时ppt(上课).ppt

1、课题 1 溶液的形成,第九单元 溶 液,第1课时,啤酒,白醋,无土栽培西红柿,矿泉水,医用药水,生活中的溶液,石蕊试液,软水硬水,澄清的石灰水,氯化亚铁溶液,硫酸铜溶液,过氧化氢,盐酸,稀硫酸,化学实验室中常见的溶液,这是由于海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的，这是何缘故呢？,海水里溶解了许多物质，所以它是混合物；它也是我们常见的一种溶液,【现象】将蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖消失了,思考?,什么是溶液？溶液又是怎样形成的？,问题：蔗糖去哪里了？,实验9-1,蔗糖表面的蔗糖分子

2、在水分子的作用下,向水中扩散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成了一种混合物蔗糖溶液。,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,事实上，是氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,最终以Na+、Cl-的形式均一分散于水分子的中间，形成氯化钠溶液。,同样，将食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，我们也可以看到食盐“消失了”。,蔗糖溶液,倒出一部分糖水，剩下的糖水与原来相比，甜度是一样的,1、溶液是：,一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成,均一的、稳定的,混合物。,一、溶液:,2、特征,均一性： 稳定性： 混合物,溶液各部分组成、 性质完全相同 (密度、浓度等）,只要温度不变、水份不蒸发， 溶剂

3、与溶质不会分离。,一、溶液:,3、组成,溶剂：,被溶解的物质,能溶解其他物质的物质,溶质：,4、溶液质量=溶质质量+溶剂质量,V溶液V溶质+V溶剂（分子间有间隔）,蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，其中溶质是蔗糖，溶剂是水,将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶液中溶质是NaCl、蔗糖,(溶液里只能有一种溶剂),（溶液里可有多种溶质）,1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为52度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A 大于52度 B 小于52度 C 等于52度 D 无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,CuSO4溶液放置一年时间后, CuSO4将 ( ) A 会沉降下来 B 不会分离出来 C

4、会浮上水面 D 不能确定,C,B,汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去,酒精能溶解碘形成碘酒,【思考】水能溶解很多种物质，是最常见的一种溶剂。是不是只有水能做溶剂呢？,探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？,气+液,固+液,液+液,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,无水,有水,5、溶液中溶质和溶剂的确定,( 3 ) 未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。,(4)、溶液名称：,全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液 简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸,练习： 判断下列溶液中的溶质

5、和溶剂,NaOH,H2O,Ca(OH)2,H2O2,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,H2SO4,H2O,HCl,H2O,实验9-2 碘和高锰酸钾的溶解性比较 P27,几乎不溶于水,溶解，溶液呈棕色,溶解，溶液呈紫红色,不溶解,结论：1、同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同,现象：,2、不同溶质在同一溶剂中的溶解性也不同（课本P27）,实验9-3 水和乙醇能够互溶吗？P28,分层,不分层,不分层,水和乙醇能够互溶,问题：实验9-1、实验9-2中的溶质都是固体，如果溶质是液体，把液体放到液体里是否也能形成溶液？,小结： 溶质可以是固体、液体、气体,盐酸是HCl气体溶于水后形成的溶液， 其中溶质是

6、HCl气体,（溶剂）,第二课时,1.下列液体属于溶液的是_ A 牛奶 B 泥浆水 C 冰水混合物 D 澄清石灰水,检测题：,D,2.分别指出下列各溶液中的溶质、溶剂 （1）氯化钠溶液中， 溶质是 ，溶剂是 ； （2）医用酒精溶液中， 溶质是 ，溶剂 是 ； （3）碘酒溶液中， 溶质是 ，溶剂是 ； （4）盐酸溶液中， 溶质是 ，溶剂是 ；,氯化钠,水,酒精,水,碘,酒精,氯化氢,水,6、溶液一定是无色透明的吗？,不一定,硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-,不一定，如水是纯净物,不是溶液,7、均一、稳定的液体一定是溶液吗？,

7、溶液的用途,1.能加速反应进行 2.对动、植物的生理活动有重要意义,溶液的用途,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。如:铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝浸入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜析出。,实验现象记录：,思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？ 为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？,乳浊液,乳化现象,滴 加 乳化剂,乳化作用,振 荡,静 置,液体分层,振 荡,静 置,植物油有没有溶解在水中?,乳浊液,浊液：,小液滴分散到液体里形成的混合物,3、特征：,不均一、不稳定,1、乳浊液：,

8、2、悬浊液：,固体小颗粒分散到液体里形成的混合物,4、用途：,医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).,洗涤剂的乳化功能,洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。,区别: 汽油（或酒精） 去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。,讨论： 试比较悬浊液、乳浊液和溶液的区别,分散的微粒,分散物状态,宏观特征,实例,溶液,悬浊液,乳浊液,分子或离子,固、气、液,均一、 稳定,食盐水,分子集合体,固态,不均一、 不稳定,泥浆,分子集合体,液态,不均一、 不稳定,牛奶,练习4、可

9、以作为溶质的（ ） A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以 练习5、下列属于溶液的是（ ） A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶 练习6、下列关于溶液的说法正确的是（ ） A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质,C,D,C,溶解时的吸热或者放热现象 若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就升高；反之，溶液的温度就降低。,无明显变化,烧杯壁较冷,烧杯壁较热,溶解时溶液温度变化不明显,溶解时溶液温度降低,溶解时溶液温度升高,【小结】物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放

10、出热量。,物质溶于水后的温度变化,有的温度升高（放热反应），有的温度降低（吸热反应）。这取决于物质的性质。如：,溶解时的吸热或放热现象,结论：,不同的物质溶解时有吸热或放热现象,氯化钠 温度变化不明显 硝酸铵 温度降低 氢氧化钠 温度升高,现象：,另一种 物质,一种或几 种物质,均一稳定的混合物,能溶解其它物质的物质,分散,溶 剂,溶 质,固体液体气体,水是最常见的溶剂,溶液,被溶解的物质,小 结,均一性:溶液各处的性质、浓度都相同。,稳定性:溶液放置较长时间后,溶质不会分离 出来.,2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是 （ ）,溶液的温度明显降低的是 （ ）。 A、蔗糖 B、食盐

11、C、硝酸铵 D、氢氧化钠,1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（ ） A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块,A,D,C,3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为 （ ） A、大于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3 C、等于1.2/cm3 D、无法确定,C,注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。,6.5g金属锌与100g稀硫酸恰好完全反应： （1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 ，溶剂的化学式为 ，其质量为 。 （2）完全反应后，所得溶液中溶质的化学式 ，溶质的质量为 ，溶液的质