2020版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力课件鲁科版.pptx

1、第3课时原子结构与元素原子得失电子能力,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.由金属活动顺序表可知活泼性KNaMg。 2.Na与水剧烈反应,该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2。,3.Na在空气中加热的化学方程式为2Na+O2 Na2O2,Mg在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2 2MgO。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、钠、镁、钾元素原子的失电子能力 实验探究:比较钠、镁、钾三种金属元素原子失电子能力的强弱 (1)钠、镁与水反应的实验探究。,知识铺垫,新知预习,自主测试,(2)金属钠、钾与水反应的比较。,知识铺垫,新知预习,自主测试,二、元素原子得失电子能力的影响因素 元

2、素原子得失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数及电子层数均有关系。若原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子而越易得电子。 若原子的最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越易失电子而越难得电子。,知识铺垫,新知预习,自主测试,【微思考1】元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系? 提示:比较得电子能力、失电子能力强弱不能根据原子在反应中得失电子数目多少来判断,应该根据得失电子的难易程度判断。如Na的金属性强于Al。 【微思考2】元素原子失电子能力大小与元素金属性强弱有何关系? 提示:元素原子失电子能力的强弱能体现元素金属性的强弱,原子越易失电子

3、,元素的金属性越强,原子越难失电子,元素的金属性越弱。,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)还原性:NaMgAl。 () (2)氧化性:Na+Mg2+Al3+。 () (3)金属原子失电子数目越多,还原性越强。 () (4)金属钠可以从MgCl2溶液中置换出金属镁。 () (5)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。 () (6)因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强。 () 答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6),知识铺垫,新知预习,自主测试,2.下列关于钠、钾有关性质的说法正确的是() A.钠与水的反应更剧烈

4、 B.钠原子电子层数比钾少,失电子能力比钾强 C.钾原子与钠原子最外层电子数相同,钾原子更容易失电子 D.钠比钾活泼 答案:C 解析:钾原子与钠原子最外层电子数相同,钾原子电子层数多,更容易失电子,故钾比钠活泼,钾与水反应更剧烈。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,原子失电子能力的比较 问题探究 甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水,再各滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)的金属块,观察现象。 (1)哪种金属反应最剧烈? (2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,可以采取什么措施?(已知常温下镁、铝与水基

5、本不反应) 提示:(1)电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子越难失电子,原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,原子越易失电子。故与水反应最剧烈的是金属钾。 (2)反应现象不明显是因为镁和铝在常温下与水几乎不反应。把烧杯中的冷水换成热水,镁与水反应现象更明显,把烧杯中的冷水换成盐酸,镁与盐酸反应更剧烈,会看到明显的现象。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,知识归纳 在化学反应中元素的原子失去电子的性质对应元素的金属性,元素的原子越易失去电子,元素的金属性越强。金属元素主要表现金属性。元素金属性的强弱取决于原子失电子能力的大小,而与失电子的多少及与酸反应生成H2的多少均没有直接关系。,任务一

6、,任务二,素养脉络,随堂检测,典例剖析 例1下列说法错误的是() A.将小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,可判断镁原子与铝原子失电子能力强弱 C.根据电子层数和核电荷数,可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱 D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,答案:B 解析:钠与冷水反应剧烈,镁与冷水几乎不反应,因此钠的失电子能力强于镁,A项正确;在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,均生成白色沉淀,现象相同,不能判断镁与铝的失电子能力强弱,B项

7、错误;根据电子层数和核电荷数,可判断原子得电子能力强弱,C项正确;元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应,D项正确。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,变式训练1下列单质中,与水反应最剧烈的是() A.KB.CsC.NaD.Li 答案:B 解析:题给四种单质对应元素的原子最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,元素的原子失电子能力越强,元素的金属性越强,对应单质与水反应越剧烈。Cs的金属性最强,则Cs与水反应最剧烈。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,原子结构与元素性质 问题探究 下列是几种原子的结构示意图:,(1)对应元素化学性质是否相似?哪种元素原子得电

8、子能力强? (2)两种元素中哪种元素原子的得电子能力强? 提示:(1)原子最外层电子数相同,故化学性质相似;原子的最外层电子数相同,则电子层数越少,最外层电子离核越近,原子越易得电子,故氟元素原子得电子的能力强于氯。 (2)分别为Cl、S,二者原子都含有3个电子层,原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越易得电子,故氯元素原子得电子的能力强于硫。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,知识归纳 在化学反应中元素的原子得电子的性质对应元素的非金属性。元素的原子越易得电子,元素的非金属性越强。非金属元素主要表现非金属性。元素非金属性的强弱取决于原子得电子能力大小,而与得电子的多

9、少没有直接关系。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,典例剖析 例2下列对氯、硫两种元素及其单质性质的说法错误的是() A.硫原子得电子能力比氯原子强 B.Cl2能与H2S反应生成S,说明氧化性:Cl2S C.Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 D.Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS 答案:A 解析:硫原子得电子能力比氯原子弱,A项错误;Cl2能与H2S反应生成S,说明氧化性:Cl2S,B项正确;氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子,C项正确;Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,D项正确。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,变式

10、训练2在下列四种原子中,与氧原子化学性质相似的是(),答案:A 解析:A中是硫原子,最外层有6个电子,与氧原子化学性质相似,故A项符合题意;B中是镁原子,最外层有2个电子,易失去电子,与氧原子化学性质不同,B项不符合题意;C中是氖原子,最外层有8个电子,性质稳定,与氧原子化学性质不同,C项不符合题意;D中是碳原子,最外层有4个电子,不易得到或失去电子,与氧原子化学性质不同,D项不符合题意。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,1.下列元素的原子得电子能力最强的是() A.CB.NC.OD.F 答案:D 解析:C、N、O、F四种原子均有两个电子层,随核电荷数的

11、递增,原子半径逐渐减小,原子得电子能力逐渐增强。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,2.下列关于Na和Na+的叙述,错误的是() A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子和钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 答案:B 解析:Na有3个电子层,最外层有1个电子,容易失去最外层电子;Na+有2个电子层,最外层8个电子,性质稳定。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,3.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是(),答案:A 解析:A、B、C、D各项分别为Ne、Al3+、Cl-、S2-,则最难发生化学反应的是Ne。,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,4.(双选)下列说法正确的是() A.氟原子与氧原子的最外层电子数都是7 B.氯原子半径小于氟原子 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱