高二化学-2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

1、20152016学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试卷 命题人：杨香涛 审核人：阮方来 2015.11本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 F-19 Ca-40 Si-28第卷(选择题，共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学用语表示正确的是 ACO2分子比例模型： BS2的结构示意图：C质子数为53，中

2、子数为78的碘原子：131 53ID过氧化氢的电子式：H H+2X、Y是元素周期表A族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3下列叙述正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越低B分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C金属阳离子只能与阴离子构成晶体D甲烷分子中，键角为109.54下列原子的轨道表示式正确的是5下列铜原子核外电子排布式正确的是 A1s22s22p63s23p64s2 B1s22s22p63s23p64s1C

3、1s22s22p63s23p63d104s1 D1s22s22p63s23p63d94s26下列比较正确的是 A稳定性：CH4NH3H2OHF B熔沸点：CaOBaONaClKClC熔沸点：NaMgAl D熔沸点：HFHClHBrHI 7下列叙述正确的是 AP4和NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，

4、CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D以上说法都不正确9.下列说法错误的是 A需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生10已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH

5、20，H40CH1H2H3 DH3H4H5不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1 723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

6、D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A原子序数：YXZ B碱性：XOHY(OH)3C单质的还原性：XY D离子半径：XY3Z213有下列两组命题A组B组.H2O分子间存在氢键，H2S则无H2O比H2S稳定.晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔点低.晶体类型不同N2分子比磷的单质稳定.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A B C D14原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W

7、为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的相对分子质量为17；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法正确的是AM的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物溶液中置换出钛、锆等单质B由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂15已知燃烧7.80乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9KJ热量，则

8、下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是A. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H= 2599.2 kJmol1B. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H= 389.9 kJmol1C. C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H= 1299.6 kJmol1D. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H= 1299.6kJmol1第卷(非选择题共80分)16(10分)下图是元素周期表的一部分(1)写出元素的基态原子的电子排布式

9、。焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式_。(2)三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。推测该分子的空间构型为 。(3)五种元素都可以与元素形成化合物，其中熔点最高的是_(写化合物的化学式)。 (4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。17 (10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子

10、分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应dZ原子的价电子数比T原子多eZ的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物。18(12分)（1）CaC2可用于固氮：CaC2N2CaCN2C，CaCN2

11、(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_。（3）NH3中N原子的杂化方式为_；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为_。（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有_(填写一种化学式即可)；写出CaCN2水解反应的化学方程式： _。19（14分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。与N3互为等电子体的分子有： ，由此可推知N3的立体构型是 型。叠氮化物、氰化物能与Fe3及

12、Cu2及Co3等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的电子排布式： ；Co(N3)(NH3)5SO4中钴离子的配位数为 ；CN-的电子式是 。（2）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。20（14分）氮元

13、素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有 mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是 。（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。（3）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式： 。图13 图14 图15（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 (填序号)。a常温下，N2很稳定，是

14、因为N的电离能大b钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有5个钠原子c第一电离能（I1）：NOPSdNaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3KN3（5）配合物Y的结构见图15，Y中含有 （填序号）； a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键 Y中碳原子的杂化方式有 。21（14分）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 。该化合物的化学式为 。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

15、。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。 22（6分）完成下列热化学方程式的书写：（1）已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s) H = -169kJmol-1C(s)O2(g)=CO(g) H = -110.5kJmol-1 Cu(s)O2(g)=CuO(s) H = -157kJmol-1用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O固体和CO的热化学方

16、程式是： （2）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol1 SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H= kJmol1 。高二化学（选修）答卷 第卷(选择题，共40分)说明：一、单项选择题：（110题）本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题

17、意。二、不定项选择题：（1112题）本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号12345678910答案题号1112131415答案第卷(非选择题共80分)16(10分)(1) 。 。(2) 。(3) 。 (4) 。17 (10分) (1) , 。(2) 。(3) , 。18(12分)（1） 。（2） _。（3） _； _。（4）_； 。19（14分）（1） ， 。 ； ； 。（2） 。（3） 。20（14分）（

18、1） ， 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） ； 。21（14分）（1） 。 。（2） 。（3） 。（4） ； 。（5） 。 22（6分）（1） 。（2） 。高二化学（选修）答案 第卷(选择题，共40分)题号12345678910答案CCDDCBCCBC题号1112131415答案ABDDBDAC第卷(非选择题共80分)16(10分)答案：（1）Ar3d64s2 2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe等（2）平面三角形（3）NaH （4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O17 答案(1)6； (2) (3)Cl；b e 18(12分)答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 （2）C O N（3）sp3 平面正三角形（4）CO2或N2O CaCN2 3H2OCaCO32NH319（14分）答案：(1)N2O或CO2或CS2或BeCl2；直线；Ar3d74s2；6；