鲁科版高中化学必修2(章节检测题)

1、必修2第1章 原子结构、元素周期律一、选择题1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A表示碳元素的一种原子B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3下列说法不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子B从上到下非金属性逐渐减弱C从上到下原子半径逐渐减小 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是A原子的最外层有两个电子的元素

2、都在第A族B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D第三周期的元素的原子核外都有三个电子层5下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是A、HI、HBr、HCl、HF B、HCl、H2SPH3、SiH4C、H2O、H2SHCl、HBr D、HF、H2O、PH3、NH36. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A20和9 B6和8 C13和17 D11和16 7. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A硼原子和氦原子 B碳原子和镁原子C氯原

3、子和碳原子 D铍原子和氧原子 8.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ）ANaOH BCH4CSO2DH2O9. 下列化学用语中，正确的是（ ）A. 甲烷的结构式： B. 镁的原子结构示意图： C. 氯化钠的电子式： D. 亚硒酸的化学式：H2SeO410. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A一定是共价键 B可能是共价键，也可能是离子键 C一定是离子键 D以上说法均不正确11. 短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A、原子序数AB B、电子总数AB C、离子半径AB2 D、原子半径AB

4、12. 已知X为碱金属元素，Y为A族元素，则X与Y形成的化合物中存在的相互作用是A分子间作用力 B极性共价键 C非极性共价键 D离子键13. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K的电子层数依次增多DN、O、F得电子能力依次减弱14下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物15 X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是

5、：HXO 4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ ABCD原子序数：ZYX16.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是ABe、Na、Al BO、P、Cl CC、Al、P DB、Mg、Si二、非选择题17.（1）明代宋应星所著天工开物记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2 + 2C Sn + 2CO 。反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）

6、。在该反应中，若转移了1 mol e，则生成 mol Sn。 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S: CO2: 18.下表是周期表中的一部分，根据AM周期表中的位置，回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2BCDEF3GHIJKLM （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(写元素符号或化学式)（2）表中元素的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的化合物的电子式为： ，属 化合物（填“离子”或“共价”）；酸性最强的化合物的名称是 ；呈两性的化合物的化学式是 。（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物

7、中最稳定的是 ；(写化学式)（4）写出C的最高价氧化物对应水化物和C的氢化物反应的化学方程式： （5）写出H的最高价氧化物对应水化物和M的氢化物的水溶液反应的离子方程式： 19.四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为（ ）；（3）丙是元素（填元素名称），它在元素周期表中位于 ；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、。

8、（填化学式）20. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程： .（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式： （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。必修2第2章 化学键、化学反应与能量一、选择题1下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

9、A. 溴挥发 B. 氯气被木炭吸附 C. 食盐溶于水 D. 硫酸溶于水2下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（ ）AH2SO4 BNaOH CNa2O DH2O23下列说法一定正确的是 （ ）A. 其水溶液导电的一定是离子化合物 B. 熔融态导电的一定是离子化合物C. 固态导电的一定是金属单质 D. 固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物4能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( )A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能导电 C氯化氢在水溶液中完全电离 D氯化氢是无色有刺激性气味的气体5最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” ，它与分子结构相似。 在高温和撞击后会释放出巨大能量。下

10、列对的说法不正确的是( ) A和都是氮的同位素 B和都是氮的同素异形体 C中氮原子之间由共价键结合 D高温和撞击后应该生成6下列说法正确的是( ) A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小7下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品C.化学反应速

11、率理论可指导我们如何提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ) A钢铁腐蚀 B食物腐败 C炼铁 D橡胶老化9在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是: ( )A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 0.8 D. V(D) = 1 10在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是( )A反应体系的总压恒定 BB的浓度不变 CC(A):C(B)=1 : 3 D3V(B)正=2V(

12、C)逆11可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是: ( )A.各物质的浓度之比为C(A):C(B) : C(B) = 2 : 3 : 3B.平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5C.平衡混合物中各组份的浓度相等D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质12一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙不正确的是（ ）A使用催化剂能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率C增大压强能加快反应速率 D升高温

13、度能加快反应速率13在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BSO2+2H2S = 3S+2H2OCMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 DBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是（ ）A制Cl2： MnO2、盐酸（浓）B制H2：硫酸（稀）、ZnC制O2： MnO2、H2O2 D制CO2：硫酸（稀）、CaCO315下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A. b电极是正极 B. 总反应方程式为：2H2+O2=2H2

14、O C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源二、非选择题16.（10分）下面是我们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是 _ _ ；只含离子键的是 _ ；既含共价键又含离子键的是 _ _；不存在化学键的是 _ 。（2）属于共价化合物的是 _ _；属于离子化合物的是 _ 。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_ _，写出其电离方程式 _ _ ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 _ _键，写出电离方程式 _ _。17（8分）对

15、在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态 。N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2 H2的浓度不再变化N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成在恒压条件下，混合气体的体积保持不变 NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变在恒容条件下，混合气体的压强保持不变18（12分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室

16、内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式 。（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置， 则E中盛放的药品为 ，E中盛放的药品为 ，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是 （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） 处的酒精灯，然后再点燃 处的。（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 （5）装置D的作用是 19.（12分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 _ _ ，当电路中有0.2 mol电子通过

17、时，负极的质量减少 _ g。（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 _ （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极： _ _ 。20.（12分）在1个大气压和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为 _

18、 KJ。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是 _ (填选项号)。A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2你作出此选择的原因是_ 。21（12分）用4.35g二氧化锰与25.0mL浓盐酸混合加热，反应完全后，向反应后的溶液中加入10.0%的氢氧化钠溶液40.0g，正好中和过量的酸。求：（1）被氧化的HCl的物质的量。（2）标准状况下生成Cl2的体积。（3）浓盐酸的物质的量浓度。必修2第3章 重要的有机化合物一、选择题1、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（ ）A. 乙醇 B

19、乙酸 C. 三氯乙烯 D甘油2、下列说法中错误的是（ ）A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类B分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素质量比相等3、下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉 D.硬脂酸甘油酯4、下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） A CH2=CHCH2OH B CH3COOHC CH2=CHCOOC2H5 D .CH2=CHCOOH5、“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能成为“家庭小实验”的是（ ）A.

20、CO2 不能支持蜡烛燃烧 B. 检验自来水是否含有氯离子C. 除去热水瓶的水垢 D. 鉴别是羊毛织物还是化纤织物6、氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）：2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列哪种试剂用于检验效果最好（ ） A烧碱溶液 B.溴水 CKI淀粉溶液 DAgNO3溶液7、医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（ ）A脂肪 B乙酸 C蛋白质 D葡萄糖8、炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（ ）A有盐类物质

21、生成 B有酸类物质生成 C有油脂类物质生成 D有酯类物质生成9、能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ）A.金属钠 B、溴水 C、氢溴酸 D、氢氧化钠溶液 10、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 B.Cu（OH）2 悬浊液 C石蕊试液 D.Na2CO3溶液11、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其对应的性质中不正确的是（ ）A与钠反应放出氢气 B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C能与溴水发生取代反应 D发生相互加聚反应生成高分子化合物12、白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是：检验

22、自来水中是否含氯离子鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸白酒中是否含甲醇（ ）A B C D13、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、全部 14、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是AC2H5OHBCH4CC2H4ODC3H8O215、在某一温度下，某碳氢化合物的蒸气对氢气的相对密度为53。则该化合物的分子式为( ）A.C8H10 B.CH4 C.CH3CH2OH D.C5H10二、非选择题16、（15分）如图所示进行

23、乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题： 向试管A中鼓入空气的目的是_。 试管A上部放置铜丝的作用是_。玻璃管中可观察到的现象是_；相关化学方程式是_。 试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_。17、（15分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 写出A中反应的化学方程式_ 观察到A中的现象是 _ 。 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中， 充分振荡，目的是_写出有关的化学方程式_ C中盛放CCl4的作用是_

24、 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。18、推断题：A是一种来自石油的重要的有机化工原料，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（过程中的水或其他物质已省略）写出A、B、C、D、E的结构简式：A、 B、 C、 D、 E、 19、（1）请设计一个实验证明乙烯和溴反应为加成反应，而不是取代反应？（写出实验设计和现象） （2）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯的火焰上加热，使表面变黑，然后速伸到无水酒精中，有什么现象 ；写出有关反应的方程式 第一章参考答案一、选择题

25、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）题号12345678答案CDCDBABA题号910111213141516答案ABCDBBDD二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）SnO2 、 C、0.25 (2)Na2S: CO2: 略18.每空1分，共14分HNa + O(1)Ne、F、F2、Na （2） 、 离子 、 高氯酸、Al(OH)3 （3）HF 2分 （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 2分（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 2分19（14分）282+12（1）Na（1分） 2Na2H2O2NaOHH2 （2分）

26、（2）Mg （1分） （2分）（3）碳 （1分） 第二周期IV族（2分）（4）氧 （1分） Na2O （2分），Na2O2（2分）17.（14分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：S （每空1分，共5分）Na ClNa + Cl（2） （3分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （3分）（4）H3PO4H2SiO3 （3分）第二章参考答案一、选择题12345678DBDBADCC9101112131415BBDBCDC二、实验操作题16（1） （2） （3）离子键、共价键 NaHSO4 = Na+H+SO42 离子 NaHSO4 = Na+ HSO4 1718(1) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O(2)E：饱和食盐水 F：浓H2SO4 AlCl3与H2O反应