2018年中考化学专题训练-金属

1、专题五 金属1下列说法正确的是A.纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样B.Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物C.在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用D.外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀2根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化3等质量的a、b两种金属分别和足量的同体积、同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系

2、如图所示（a、b在生成物中化合价均为+2价）。下列说法中不正确的是A根据图示可知，a的活动性大于b的活动性 B最终产生氢气的质量：abC相对原子质量：ab D最终消耗稀盐酸的质量：a=b4X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是 X+H2SO4=XSO4+H2 Y+H2SO4不发生反应 Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2ZAYXZ BXZY CXYZ DZXY5向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列说法中正确的是A所得溶液中可能含有Cu2+ B所得滤渣中可能含有铜和锌C所得滤液中一定含有Ag+、Zn

3、2+、Cu2+ D所得滤渣中一定含有银和铜5向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是Aa点溶液中的溶质有2种Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生7向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如下图所示，则下述四种说法正确的个数为溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2 固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu

4、（NO3）2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一 定没有AgNO3和Cu（NO3）2A1个 B2个 C3个 D4个8将质量相等的A、B、C三种金属，分别放入三份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得到的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价） A反应速率最大的是A B放出H2的质量是ABCC相对原子质量是ABC D金属活动性顺序是ABC9天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映

5、后，下列各种情况中可能出现的是（ ）A只有锌粉有剩余 B天平仍平衡C天平偏向放锌粉的一侧 D天平偏向放镁粉的一侧10人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：上述工艺流程中，步骤发生反应的化学方程式为 ， 该反应中的还原剂是 。实验室常用下图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是 。我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因： 。在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着

6、主导地位，工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为 。11金属在生产生活中起着重要作用。（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 。（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是_。（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液（5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：中的操作名称是 。写出中一定发生反应的化学方程式 。滤液的组成可能是 。12硫酸铜晶体

7、常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示： （1）操作a的名称是： ； （2）已知：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。则途径I与途径II相比，其优点体现在： 不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气； ； （3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为： 。13某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：溶液D中的溶质为 ；检验C过量的方法是 ； AG七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。1

8、4制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）请回答下列问题：钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料 由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下：步骤中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_步骤的反应需在氩气环境中进行，理由是_。所得金属钛中含有少量的金属镁若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是_（填试剂名称）。充分反应后，再通过_(填操作名称）、洗涤、干燥即可15人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）请你参与

9、探究几种常见金属饰品所含金属的相关活动，并回答下列问题。【提出问题】怎样鉴别真假黄金？怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】假黄金通常是黄铜（CuZn合金）；钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液【实验探究】鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察样品表面有气泡产生，说明此样品为 （填“真”或“假”）黄金，其中发生的反应方程式为_。探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象钯的活

10、动性比银 。(填“强”或“弱”)把铂浸入氯化钯溶液中_钯的活动性比铂强。初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为_ 。（2）现用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，进行了如图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO)3 有Zn(NO3)2 、AgNO3有Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 有Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是_ _（填标号），其理由是_ _。【实验探究】根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加稀

11、盐酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想 _，固体B中的金属成分有 _种。16（6分）某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_，玻璃管中发生反应的化学方程式为_。（2）装置B中反应的化学方程式是_。（3）装置C的两个作用是_，（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_（写化学式）。参

12、考答案1D【解析】A项，纯银器表面变黑是发生了化学腐蚀，钢铁生锈发生了电化学腐蚀，二者原理不同；B项，Al在空气中生成氧化物，Fe被腐蚀的产物是Fe2O3XH2O，Cu则生成的碱式碳酸铜碱式盐，则B错误；C项，如在纯铁表面覆盖Zn保护层，当Zn层破损之后，还能继续保护Fe。2A【解析】试题分析：铜位于银的前面，能把硝酸银中的银置换出来，A错误；铁的活动性比铜强，故与氧气反应更剧烈，B正确；锌的活动性比铁强，故与酸的反应更剧烈，C正确；镁的活动性比铁强，更易与氧气发生反应，D正确。故选A。考点：金属活动性顺序的应用3C【解析】试题分析：A、锌能置换出硫酸铜里的铜，则ZnCu；银和硫酸铜不发生反应

13、，则CuAg，从而得出三种金属活动性顺序为：ZnCuAg，正确；B、铜和硫酸锌不反应，则证明ZnCu，铜能置换出硝酸银中的银，则证明CuAg，从而得出ZnCuAg，正确；C、无法比较铜和锌的活动性强弱，错误；D、锌与盐酸反应而铜不与盐酸反应，得出ZnCu；铜能置换出硝酸银中的银，得出CuAg，从而得出ZnCuAg，正确。故选C考点：金属化学性质。4D【解析】试题分析：A、根据图示可知，a的活动性大于b的活动性，正确；B、最终产生氢气的质量是ab，正确；C、化合价相同的等质量的不同种金属与足量的同种酸反应，相对原子质量小的产生氢气反而多，则b的相对原子质量小于a的相对原子质量，正确；D、由b比a

14、产生氢气多可知，最终消耗的稀盐酸的质量不可能相等，错误。故选D考点：金属与酸反应。5C【解析】试题分析：X能与酸反应，Y不能与酸反应，说明X位于氢的前面，Y位于氢的后面；Y能把Z从化合物的溶液中置换出来，说明Y的活动性比Z强。故选C。考点：金属活动性顺序的判断6C【解析】试题分析：根据金属的活动性强弱顺序：Zn Cu Ag，本着“弱者先出局”的反应原则，故向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，反应进行的情况完全取决于锌的量，充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀

15、生成，说明溶液中还有AgNO3，说明只进行了第一个反应，A、所得溶液中一定含有Cu2+，错误，B、所得滤渣中只含银，不含铜和锌，错误，C、所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，D、所得滤渣中一定只有银，不含铜，错误，故选C考点：金属的活动性7BC【解析】试题分析：A、a点表示锌和硝酸银发生置换反应，但没有将银完全置换出来，硝酸银有剩余，所以此时溶液中的溶质有硝酸银，硝酸铜和生成的硝酸锌，错误；B、c点表示锌刚好将硝酸铜中的铜置换完，所以溶液中的溶质为硝酸锌，正确；C、b点表示锌刚好将硝酸银中的银置换完，bc段之间是锌与硝酸铜发生置换反应，此时溶液中无硝酸银，所以滴加稀盐酸，无白色

16、沉淀产生，正确；D、d点表示加入的锌已过量，加入稀盐酸时，有气泡产生，错误。故选BC考点：金属活动性顺序的应用，溶液的组成。8D【解析】试题分析：向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，可能发生反应有：Cu + 2 AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2 Ag，Zn + 2 AgNO3 =Zn（NO3）2 + 2 Ag。根据所发生的反应可知，溶液甲中一定含有硝酸铝和硝酸锌，正确；铜粉和锌粉都能将硝酸银中的银置换出来，如果加入的铜粉和锌粉过量，则固体乙中一定含有铜和锌，正确；若溶液甲为蓝色，说明铜粉和硝酸银发生了置换反应，生成硝酸铜，而锌粉和硝酸银首先要发生置换反应，则表

17、明锌粉完全反应后，仍然有硝酸银，则铜粉又和硝酸银发生置换反应，所以溶液甲中一定含有硝酸铝，硝酸锌和硝酸铜，正确；向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明所加锌粉是过量的，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，正确。故选D考点：金属活动性顺序的应用。9B【解析】试题分析：根据化学反应图像可知，B与酸的化学反应速率最快，活动性最强，A次之，C的活动性最弱。由于A、B、C在生成物中均为+2价，它们与酸反应的质量比即为相对分子质量之比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量越小，故相对原子质量是CBA。根据图像可知，放出H2的质量是ABC，B正确。故选B。考点：化学反应与图像10BC【解析】试题分析：

18、镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为Mg+H2SO4MgSO4+H2、Zn+H2SO4ZnSO4+H2，24 98 2 65 98 2因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况B正确当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧C正确当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸

19、不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧D不正确故选：BC考点：金属的化学性质点评：分析时，一定要面面俱到，不能漏掉任何一种可能出现的情况，否则容易出错11 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO / 一氧化碳 排净装置内的空气，防止易燃的CO发生爆炸 在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面 （或 铁的金属活动性强于铜） 2Al2O3 通电 4Al + 3O2【解析】试题分析：（1）步骤一是碳与氧气反应生成二氧化碳；步骤二是碳还原二氧化碳生成一氧化碳；步骤三是一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高

20、温 2Fe + 3CO2 ，该反应中的一氧化碳具有还原性，属还原剂；（2）先通 CO，再用酒精喷灯加热目的是排净装置内的空气，防止易燃的CO发生爆炸；（3）在金属活动性顺序中铁位于铜的前面，故能与铜的溶液发生置换反应；（4）根据描述反应物是氧化铝，生成物是铝和氧气：2Al2O3 通电 4Al + 3O2。考点：炼铁、金属活动性、化学方程式的书写12（1）导电性 （2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（3）隔绝氧气和水 （4）（5）过滤 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁【解析】试题分析：(1)性质决定用途，用途反映性质，铜可以做导线，主要利用

21、了金属铜的延展性和导电性(2) 赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(3) 铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是：隔绝氧气和水(4) 探究三种金属的活动性，可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否反应或反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，一般采用两种金属和一种盐溶液反应或一种金属和二种盐溶液反应，所以Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，Cu、Ag、FeSO4溶液不可行，只能证明铁的活动性最强，Cu、Ag的活动性强弱比较不了，故选(5) 进行操作

22、后，是将固体和液体分离，是过滤实验加入稀硫酸产生气泡，说明滤渣中一定含有铁，所以中一定发生反应的化学方程式：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2根据可知，加入一定量的锌粉，一定发生了以下2个反应：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu和FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe，由于生成了铁，说明第一个反应已经完全反应，第二个反应也一定发生，至于发生的程度就不确定，所以滤液的组成可能是硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁考点：金属的性质和用途，铁的冶炼，铁生锈的条件及防止生锈的原理，金属的活动性13（1）过滤； （2）硫酸根全部转化为硫酸铜，硫酸的利用率高； （3） Fe + CuSO4= Cu + Fe

23、SO4。【解析】试题分析：（1）A可与浓硫酸在加热的情况下反应生成硫酸铜；所以A中一定含铜元素。又知A为单质，所以A为铜；则B为氧化铜；试剂X则为稀硫酸；废铜料的成分为铜铁混合物，铁与加入的硫酸反应生成硫酸亚铁（可溶）；铜不反应。所以操作a将混合物中的固体与液体分离，应为过滤；（2）途径I中的硫酸根全部转化为硫酸铜，硫酸的利用率高；而途径II中的硫酸根有一部分转化为二氧化硫，造成了资源的浪费。（3）废铜料中的铁会与投入硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4。考点：物质的分离和提纯、金属的化学性质14（1）A（2）3CO+Fe2O3 CO2+2Fe（3

24、）与氧气、水接触 （4）NaCl、FeCl2 取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量,反之,则C ；不过量。(需写出操作，现象，结论) ABDEG【解析】试题分析：（1）金属制品的用途中，利用金属导热性的是铁锅A；（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 CO2+2Fe；（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与氧气、水接触；（4）根据所加试剂及其操作知，过量的A为铁，溶液D中的溶质为NaCl、FeCl2 ；固体B为过量的铁与生成的铜，物质C为盐酸，所以检验C过量的方法是利用酸的性质进行检验，即取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡

25、冒出，则加入的C过量,反之,则C ；不过量。AG七种物质中含铁元素的物质有，根据以上分析可知AG七种物质中含铁元素的物质有ABDEG。考点：金属的性质、酸的性质15（1）高炉 生铁 钢（2）3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO2（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量【解析】从图中看出，设备A是炼铁高炉，原料是焦炭、石灰石和铁矿石，产品应该是生铁；从炼钢炉中出来的产品应该是钢。物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，为了使炼钢炉内反应更剧烈，通入纯氧而不是空气。16（1）含碳量不同；保持铁锅表面干燥（2）常温下易和氧气反应生成致密的氧化膜起保护作用（3）B Cu（4）65%【解析】试题分析：（1

26、）生铁和钢都是铁的合金，主要通过含碳量的高低来区分，含量在02-17%的叫钢，含量在17%以上的叫生铁，则生铁中含碳量高；铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈的方法就是使铁锅隔绝氧气或水：如保持铁锅干燥清洁，用完擦干后涂油等；（2）铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，可以阻止里面的铝进一步被氧化，所以具有良好的抗腐蚀性。（3）Y能与稀H2SO4反应而X不能，推知Y的活动性大于X的活动性；由“X和Z浸入AgNO3溶液中，X表面有Ag析出而Z无变化”推知：X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有X、Y、Ag 、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为YXAgZ

27、；选用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等；（4）黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气而铜不与稀盐酸反应；根据质量守恒定律计算出氢气的质量，然后再根据化学方程式中锌与氢气的重量比关系求解锌的质量；黄铜20g，进而求得黄铜中锌的质量分数。考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算解：设样品中Zn的质量为x氢气的质量=20g+50g-696g=04gZn+2HCl=ZnCl2+H265 2x 04g= x=13g样品中锌的质量分数= 100%=65%答：样品中锌的质量分数为65%17（1）将光亮铁钉放入少量硫酸铜的溶液中，铁钉表面有红色

28、物质析出;（2）TiO2+2C+2Cl2高温 TiCl4+2CO;防止钛或镁氧化； 稀盐酸；过滤【解析】试题分析：(1) 验证铁的金属活动性比铜强的实验方案较多，但常用的一种是将光亮铁钉放入少量硫酸铜的溶液中，铁钉表面有红色物质析出;（2）步骤中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO; 步骤的反应需在氩气环境中进行，因为金属镁和金属钛较活拨，故为了防止钛或镁氧化，若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是稀盐酸，充分反应后，再通过过滤、洗涤、干燥即可考点：金属活动性顺序、合金18（1）石灰

29、石 还原 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 B（2）假 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 弱 无明显现象 银钯铂（或Ag Pd Pt，）（3） 因为银的金属活动性顺序最弱，锌先置换溶液中的银后置换溶液中的铜，故溶液中若有硝酸银就一定会有硝酸铜存在。 3(或Zn Cu Ag)【解析】试题分析：炼铁的反应原理主要是利用CO把铁从铁矿石中还原出来，铁生锈就是铁与空气中的氧气和水发生的化学反应，回收废旧金属有利于节约金属资源，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液，因为铁和硫酸铜溶液发生反应，把钯浸入硝酸银溶液中无变化说明钯的活动性比银弱，溶液A中的溶质不可能没有硫酸铜的情况下再有硝酸银，因为银的金属活动性顺序最弱，锌先置换溶液中的银后置换溶液中的铜，故溶液中若有硝酸银就一定会有硝酸铜存在。考点：金属的活动性 金属的性质 铁生锈 炼铁的原理1