氧化性强弱的比较.ppt

1、氧化性强弱的比较,氧化性、还原性强弱比较,氧化性：物质得电子的能力,还原性：物质失电子的能力,失电子数越多，则物质的还原性越强,得电子数越多，则物质的氧化性越强,练一练：(下列说法是否正确）,注意：氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的能力与得失电子的数目无关。,物质氧化性和还原性相对强弱的判断,单质还原性减弱,对应阳离子氧化性增强,（1）按照金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe (H)Cu Hg Ag Au,K+Ca2+Na+ Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+,练习:,已知铯是现今发现的最活泼的金属,则下列说法正确的是 A.铯具有最强的还原

2、性,能还原一切物质 B.铯的还原性比钠强,离子的氧化性也比钠强 C.铯可以和氟形成最稳定的盐, D.以上说法都不对,F2 Cl2 Br2 I2 S,单质氧化性减弱,离子还原性增强,（2）按照非金属活动性顺序：,F- Cl- Br- I- S2-,扩展:氧化性 F2 Cl2 O2 Br2 Fe3+ I2 S,（3）根据反应条件进行判断,H2+F2 =2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr,当不同的氧化剂作用于同一种还原剂 ，越易反应，氧化剂的氧化性越强。,阴冷,光照或点燃,氧化性：F2Cl2Br2,高温较慢化合,练习:,请判断KMnO4、MnO2 、O2氧化性强弱 HCl(浓)+

3、KMnO4 Cl2 HCl(浓)+MnO2 Cl2 HCl(浓) +O2 Cl2,(4)、由氧化产物价态高低来判断,Fe+Cl2=FeCl3,Fe+I2=FeI2,在相同条件下，使同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强， 反之亦然,练习:,请判断Cl2和S的氧化性强弱 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3,（5）根据化学反应判断,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,练习:,根据下列三个反应的化学方程式。 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 请排出 SO2 I- Fe2

4、+ Cl-还原性强弱顺序。,练习:,已知在酸性溶液中还原性 Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（） A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2FeI2+I2=2FeI3,6、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素,1、浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有;铁在纯氧和空气中的产物不同 通过浓稀硝酸和铜反应,2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热,3、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性.,7.常见的氧化剂还原

5、剂,氧化剂:1.单质:Cl2 O2 O3 2.氧化物:Na2O2 MnO2 3.酸:HNO3 H2SO4 HClO 4.盐:KMnO4 KClO3 Ca(ClO)2 FeCl3 还原剂:1:单质:活泼金属 C H2 2.氢化物: H2S HI NH3 3.:氧化物: CO 4.盐: FeCl2 Na2SO3 既能做氧化剂又能做还原剂的 中间价态:S SO2 H2SO3 H2O2,8、应用：,1、判断反应能否进行,2、多种物质存在时首先发生哪个反应,氧化还原反应的基本规律,(1)、守恒律,电子得失守恒 化合价升降守恒 质量守恒 元素守恒,（2）价态律,A、元素处于最高价态:只能得电子只有氧化性,

6、B、元素处于最低价态:只能失电子只有还原性,C、元素处于中间价态: 既能得电子既有氧化性 又能失电子 又有还原性,H2SO4,H2SO3,S,H2S,Fe3+,Fe2+,Fe,（3）强弱律,（4）先后律,氧化剂,几种还原剂,谁强谁先,还原剂,几种氧化剂,谁强谁先,（5）归中律,同种元素相邻价态两物质 之间不发生氧化还原反应,不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时:,高价,中间价,低价,两相靠，不相交,氧化还原反应的配平,(1)配平依据,(2)配平步骤：,1、先标化合价 2、再定谁变化 3、交叉配氧还 4、观察平其他,元素守恒,化合价升降总数相等,复习:,已知在酸性溶液中还原性 Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（） A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2FeI2+I2=2FeI3,(3)、几种配平技巧,逆向配平法(歧化反应),整体配平