第十章-化学实验物质制备与工艺流程分析型实验题-第2讲

1、第2讲物质制备与工艺流程分析型实验题,物质制备实验题,第二，仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框 图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪 器中所装药品的作用；,物质制备是中学化学试验的重要组成部分，以新物质制备为背景的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学试验基础知识解决实际问题的能力，因而倍受高考命题者的青睐。,解答此类试题的一般程序是,第一，认真阅读题干，抽取有用信息；,第三，通读问题，整合信息作出答案，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识作出正确答案。,碱石灰(或NaOH与CaO混合物

2、),除去HCl气体,吸收水蒸气,2,x3，产物中生成了CaO,冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好,关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热；,末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质,防止空气中的氧气通过,熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞,2.80,【题组训练 】,1,2,题组训练气体制备方案探究,1,2,EDBC,A,N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近(用气体密度大小比较回答问题也可),用气囊收集(其他合理答案也可),CuO和Cu,方案3,可循环利用，节省药品,1,2,1,2,吸收尾气，防止氯气扩散到

3、空气中污染环境,向上排空气收集氯气,安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中,1,2,简单描述应观察到的实验现象。,反应开始时，A中铜屑表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中,1,2,1,2,工艺流程中的实验分析,解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准

4、确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。,工艺流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线，试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。,操作流程；物质变化流程；装置流程。,流程的呈现形式有：,玻璃棒、烧杯和漏斗,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(其他合理答案也可),溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+ (其他合理答案也可),取少量溶液1

5、，加入浓NaOH,除去CO中的CO2，有利于点燃CO,EBCD,微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱,检查CO的纯度,将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，,2,取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较,若品红溶液褪色，加热能恢复原色，证明气体中含有SO2,将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，,铁屑,过滤,偏小,物质制备化工生产流程的主线一般为,【题组训练】,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,题组一操作流程式,CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4C

6、l,该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O的产率,可取最后一次洗涤液少许于试管中，,再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀,温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,偏高,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,题组二物质变化流程,BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净,2CuSO42Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO32Na2SO4CO2,增大反应物接触,取最后一次洗涤液少许，滴加,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,面积，使反应物充分混合并反应,装置C中白色粉末变为蓝色,ACB,澄清石灰水,无水硫

7、酸铜粉末,装置B中澄清石灰水变浑浊,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,题组三综合流程型,HNO3,NH4CuCl2=CuClNH4Cl,避免CuCl溶于水而造成损耗(洗,蒸馏,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,去晶体表面的杂质离子及水分),a(或c),B,氯化铵溶于水吸收,烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,大量热，造成反应液温度降低,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O,氧化,CuO或C

8、u(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等,使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，,加入试剂调节pH至3.74.7之间,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe2和Cu2通过,防止生成Cu(OH)2沉淀,Cu2Fe=CuFe2,Fe2H=Fe2H2,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,题组一,题组二,1,2,3,4,题组三,本讲内容结束 请完成练出高分,1,2,3,4,5,【练出高分】,1,2,3,4,5,Na2O24HCl,=2NaClCl22H2O,1,2,3,4,5,Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2,D,2Na2O22H2O=4NaOHO2(或4Na2O24HCl=

9、4NaCl2H2OO2),Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低,1.双氧水比Na2O2更经济,2.产生等量的Cl2，用双氧水消耗盐酸的量少,3.Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应,其他答案：,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,防止产物被空气氧化,三颈烧瓶,a,吸收二氧化硫，并防止倒吸,水浴加热,均匀受热、容易控制温度,HCHO,抽滤瓶、安全瓶,小于,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗,AD,除去溶液中的Sn2，并防止Fe2被氧化,防止Fe2生成沉淀,过滤洗涤,蒸发浓缩,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,将制氢废液中的Fe2氧化成Fe3,20%的H2O2,bcd,重结晶,为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率,同时避免引入新的杂质,1,2,3,4,5,1,