高二化学合格考试题卷

1、班级_姓名_学号_准考证号_格致中学 二O一五学年度第一学期期中考试高二年级 化学试卷（合格考）（共4页）(测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷)友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量： O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一选择题1下列物质中，属于纯净物的是 A生铁 B铝热剂 C磁铁矿 D绿矾2下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是 A铁 B铬 C钠 D银3下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是 A稀硫酸 B硫酸铜 C硫 D氯气4铝热

2、剂中单质铝的作用是 A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂5金属原子一般具有的结构特点是 A有金属光泽，能导电，有延展性 B最外层电子个数少，容易失去 C熔点和沸点较高 D核外电子个数少，容易失去6下列有关元素周期表的描述中不正确的是 A第七周期叫不完全周期 B族有两类：主族和副族 C有18列16个族 D金属元素位于表的左下部7将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠8下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 AC、N、O、F BK、Mg、C、S CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb9某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时

3、被专家当场否定，其理由是 A铝的导热性较强，不宜做碗B铝的质地较软，易变形，不宜做碗C铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物D铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品10工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是 金属NaKAlCuFe 熔点（）97.563.666010831535 沸点（）883774246725672750AFeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金2 811某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为 ，此元素在

4、周期表中的位置是 A第二周期零族 B第三周期A族 C第二周期A族 D第三周期IIIA12下列事实不能说明非金属性ClI的是：ACl2+2I-2Cl-+I2 B酸性：HClO3 HIO3C还原性：I- Cl- D稳定性：HCl HI13右图表示118号元素（原子）的结构或 性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示A电子层数 B最外层电子数C最高正化合价 D原子半径14下列离子方程式正确的是 A氧化铝与稀盐酸反应：Al2O36H 2Al3+3H2OB铁与盐酸反应：2Fe6H 2Fe33H2 C氯化铁溶液和氨水反应：Fe3 + 3OH- Fe(OH)3 D氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+

5、 + 3OH- Al(OH)315短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 AW、X是金属元素B原子半径：RYZC简单气态氢化物的热稳定性：ZR DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 ACl- NO3- Ba2 Fe3 BSO42- S2- Al3 Mg2 CNa K SO42- Cl- DNH4 Ba2 Cl- HCO3- 17将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中

6、，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是 AZn、Ag BCu、FeCAl、FeDMg、Al二填空题18元素周期律是指元素的性质随 的递增而呈 性变化的规律， 这里元素的性质主要是指 和 ；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的俄国科学家是 。19请选择“”或“” 填空，表述下列物质的相关性质（1）酸性：H2CO3H2SiO3 （2）碱性： Mg(OH)2 KOH（3）稳定性：H2OH2S （4）还原性：H2SHCl20下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号）（2）三种元素的原

7、子半径从大到小的顺序为 （填元素符号）（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式 ，碱性最强的化合物的名称 （4）元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为： （5）用方程式来说明元素的非金属性比的非金属强的事实 （一个或两个方程式均可）（6）表示与形成的化合物的电子式 ，写出它的一种用途 。21信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金材料是 （填字母），目前使用量最大的合金是 。a铁合金 b铝合金 c铜合金（2）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。（3）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。

8、下述材料中全部属于金属材料的有 （填字母）。a玻璃、陶瓷、水泥 b玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷c青铜、碳素钢、硬铝 d塑料、合成纤维、橡胶（4）第二届青奥会于2014年8月在南京举行。青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是 （填字母）。 a强度小 b耐腐蚀 c密度大22人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。氢氧化铝片英文名：Aluminium Hydroxide Tablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多【用法用量】成人：口服，一次0.60.9g(一次23片)，一日3次，餐前1小时服。【详细用法】见说明书硫酸亚铁

9、片英文名：Ferrous Sulfate Tablets本品含硫酸亚铁(FeSO47H2O)应为标示量的95.0110.0。【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。【鉴别】 取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2g），加稀盐酸1滴与水20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液可以显示亚铁盐与硫酸盐的特性。（1）根据“硫酸亚铁片”标签回答：硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_。检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_。硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是_。鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_(选填序号) a防止亚铁离子被氧化 b抑制亚铁离子水解（2）根据氢氧化铝片标签回答：能缓解胃酸过多的有效成分

10、是_（填化学式）。写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_。三实验题23粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取一定量的A全部溶于盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作步骤是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 、 。（3）中产生气体的反应的离子方程式是 。四计算题24由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响了空调器的寿命。铜铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了空调行业的这一难题，并因此被世界空调行业的专家称为21世纪空调行业革命性的创新。（1）为了测定铜铝合金中铝的质量分数，将3.0g合金放