金属及其化合物 第二讲 常见重要的过氧化物过氧化钠

1、过氧化钠的性质及其计算化学讲师 丁敬锋一、考点1.高考要求主题内容要求过氧化钠掌握过氧化钠的性质学会过氧化钠的有关计算（1）制取Na2O2等化合物；（2）钠、钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的导热剂；（3）作（4）用强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原作电光源，制作高压钠灯。出来；试剂反应原理现象FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH氢硫酸Na2O2+H2S=S+2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液N

2、a2O2有强氧化性红色褪去2.过氧化钠与CO2、H2O的反应3.关于过氧化钠与CO2、H2O的反应计算知识要求：（2）气体体积差量的计算：三、考点突破考点1：高考选项正误判断1.将过量的Na2O2投入到紫色石蕊试液中溶液变颜色。（）3.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH +、Ba2 + 、Cl-、NO-BK + 、AlO -、Cl-、SO2-4324CCa2 + 、Mg2 + 、NO -、HCO-DNa + 、Cl-、CO 2-、SO2-3333【思路指导】加Na2O2后仍能大量共存Na2O2能与什么物质反应？应用Na2O2的性质。能力提升Na2O2结构和强氧化性的

3、常考点考点2：过氧化钠与CO2、水的反应1.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A94B11C76D672.把8.96 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 L 气体（气体测量均在标准状况下），则这6.72 L 气体的质量是（）A.7.6 gB.9.6 gC.11.2 gD.12.0 g能力提升Na2O2与H2O、CO2反应的相关问题2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2上述反应可从以下4个角度来认识。（2）从物质的

4、量的角度2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2，转移2 mol e-，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。（4）从固体质量增加的角度Na2O2与CO2、H2O反应时，相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH（实际上两反应不能发生）。小试身手：1.某溶液中含有HCO -、SO 2-、CO 2-、CH COO- 4种阴离子。向其中3333加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ A）A.CH3COO-2-

5、2- 3B.SOC.COD.HCO332. 取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结D果的是（A.H2）B.COC.C6H12O6D.C12H22O112H2O2 =2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH（虚拟的反应）C项可变形为(CO)6(H2)6； D项变为C(CO) 11(H2)11，因而反应后质量增加大于a g。四、备考指津增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O 三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：1. 无机物：H2、CO及H