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文档简介

1、江苏省高级中学高效课堂过关课,专题四 分子空间结构与物质性质,第一单元 分子构型与物质的性质,分子的空间构型,形形色色的分子,CH4,C6H6,C8H8,C60,1.S原子与H原子结合形成的分子为什么是H2S，而不是H3S或H4S？,2、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？,你知道吗,1.sp3杂化,CH4的空间构型为正四面体,C：2s22p2,杂化轨道与分子的空间构型,C：2s22p2,杂化轨道理论,基本要点：,.成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道-杂化轨道。,.杂化前后轨道数目不变。,.杂化后轨道伸展

2、方向，形状发生改变。,B： 2s22p1,2.sp2杂化,BF3的空间构型为平面三角形,B：2s22p1,Be：2s2,3.sp杂化,BeCl2的空间构型为直线形,Be采用sp杂化生成BeCl2,Be：2s2,SP型的三种杂化,1个S 1个P,1个S 3个P,1个S 2个P,2个SP,3个SP2,4个SP3,180,120,109.5,直线形,正三角形,正四面体,BeCl2 C2H2,BF3 C2H4,CH4 CCl4,共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。,价层电子对互斥理论,二、确定分子空间构型的简易方法：,ABm型分子的价电子对数n的确定,（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子中氢或卤素原子提供价电子数为1;,（2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；,（3）离子的价电子对数计算,NH4+ ：,SO42- ：,如：PCl3 中,n,4,2,3,4,4,3,正四面体,0,正四面体,SP3,直线,直线,0,SP,SP3,SP2,SP3,SP2,平面三角形,2,

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