气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律和物质的量浓度计算

1、课时二：气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律等【学习目标】1了解气体摩尔体积的含义2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3理解阿伏加德罗定律及推论【学习重点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论【学习难点】气体摩尔体积及阿伏加德罗定律及推论（复习）1、物质的量及单位、阿伏伽德罗常数。 2、摩尔质量及其和物质的质量、微粒数的转化。（巩固练习）1、下列几种说法中正确的是( )A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC.1摩尔氢气分子可以表示为1molH2 D.硫酸的摩尔质量为98 g2、下列关于物质的量的叙述中

2、，正确的是（） A1mol任何物质都含有6.021023个分子 B0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子C1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 D1molNH3中含有4mol电子3、通常情况下，92gNO2 和N2O4的混合气体中含有原子数为4、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 。【基础巩固】1.物质体积的影响因素： 、 、 。2.固体或者液体的体积主要决定于 和 。在相同条件下，1mol不同的固态物质或者液态物质的体积 （是或不）相同的。3.气体的体积主要决定 和 。在相同条件下，不同气体粒子之间的中心距几乎 （相等或不等）。所以

3、，在相同条件下，1mol不同气态物质的体积几乎 （是或不）相同的。气体体积受 等外界条件的影响。因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的 和 下。一、气体摩尔体积1.概念 。2.常用符号 表示，单位为 或 。3.特例： ，即标准状况下，Vm= ，标准状况是指 的状况。4、气体摩尔体积（Vm）与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为n= 5、影响因素：气体所处的 和 ，故气体摩尔体积的数值 固定不变的。特别提醒：Vm=22.4 Lmol使用时的注意事项:一个条件：必须是标准状况；一个对象：必须是气体物质；物质的量为1mol；单位：L/mol_体积约是22.4L。(巩固练习)1、

4、氢气的摩尔质量为M，密度是，阿伏加德罗常数为NA，则下列说法中正确的是（ ）A单位体积中所含氢气分子数目为NA/22.4 B单位质量中所含氢气分子数目为NA C单个氢气分子的质量为M/NA克 D单个氢气分子占有的体积为22.4/NA升 2.下列说法正确的是 （ ）A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g B.标准状况下,1molH2O的体积大约为22.4LC.273，1.01105Pa状态下,1mol气体体积大于22.4L D.0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L3、下列说法不正确的是（ ）A标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1molB0.1mol

5、H2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4LC非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LD任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等4、质量相等的H2、NH3S、O2、O3中，含有分子数最少的是 ，在同温同压下体积最大的是 。5、常温常压下，88克CO2和3molSO3的分子数之比是 ，原子数的比是 。二、阿伏加德罗定律及其推论定律：在相同的 温度 和 压强 下，相同 体积 的任何 气体 都含有相同数目的 分子数 即：T1=T2，P1=P2，V1=V2n1=n2推论：（1）同温同压下，任何气体的体积比

6、等于其 物质的量 之比，也等于其粒子 数目 之比。 即：气体体积：V1 / V2 = n1/n2 ； 气体密度：1/ 2= M1/M2 （2）同温同容时: P1/P2= n1/n2注意：a.该定律适用于任何气体，包括相互不反应的混合气体。 b.定律中“四同”中的“三同”成立，则第“四同”也成立。即“三同”定“一同”。(巩固练习)1、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ） A43 B54 C45 D 112、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）A相同质量、不同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同

7、温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D相同压强、相同质量的NO2和NO3、下列说法正确的是（ ） A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比4、在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（） A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n5、同温同压下，等体积的两容器内分别充

8、满由14N,13C,18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A 所含分子数和质量数均不相同 B 含有相同的分子数和电子数C 含有相同的质子数和种子数 D 含有相同数目的种子，原子和分子6、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 ()A同温同压下甲和乙的密度之比为11 B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11 D等质量的甲和乙中的原子数之比为117、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有

9、的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等三、物质的量在化学方程式计算中的应用（一）物质的量浓度（1）物质的量浓度是指 ，符号为 ，表达式为 ，单位为 。（2）1mol/L的含义是指 。（3）物质的量浓度和溶质质量分数的比较：内容物质的量浓度溶质的质量分数定义溶质的单位溶液的单位表达式公式变换对应练习1、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A.将40g的NaOH溶解在1L水中 B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液C将1L 10mol/L浓盐酸加入9 L水中 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加入蒸馏水直到溶液体积为250mL2、1L2mol/L CaCl2溶液中，CCa

10、2+= ，CCl-= ，nCa2+= ，nCl-= .3已知Al2(SO4)3溶液中，CAl3+=0.5mol/L，则CSO42-= , = .4.计算含20gNaOH浓度为1.0mol/L的溶液体积为多少L?(写出计算过程) 0.5L5.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（ ）A0.4mol、0.5mol、0.12molB0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mo

11、lD0.64mol、0.02mol、0.24mol（二）一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器： 、 及量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。其中容量瓶常用的规格有 ，容量瓶上的标识有 ，容量瓶的用途_ _，使用容量瓶前应_。2操作步骤： 如：配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液 计算称量 溶解 冷却 移液 洗涤 定容 摇匀 贴标签 （） 容量瓶的使用及注意事项：使用前首先检查是否漏水。检查合格后用蒸馏水洗涤干净。 不能用于物质的溶解和稀释。不能作为反应容器或长期储存溶液。 不能将过热或过冷的溶液转移到容量瓶中。只能配制容量瓶上规定容积的溶液（）两次玻璃棒的作用（）洗涤玻璃棒和烧杯的液体必

12、须注入容量瓶。（）液面距刻度线时改用胶头滴管。（）定容是应平视刻度线，直到凹液面的最低处和刻度线相切。3.误差分析（1）思考：如何进行误差分析？（2）分析完成下列操作对实验结果产生的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。实验操作对结果的影响溶质的质量（m）溶液的体积（V）物质的量浓度（c）称量时物品、砝码左右位置颠倒定容摇匀后液面下降，再补充水定容时，水加多后用滴管吸出定容时俯视读刻度转移前容量瓶中有少量蒸馏水向容量瓶移液时不小心洒在瓶外溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容定容时仰视读刻度未洗涤烧杯和玻璃棒称量时托盘天平的砝码生锈（3）如果定容时，不小心使溶液的液面超过了刻度线，怎么办？ 对

13、应练习：1、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C俯视定容 D用带游码的托盘天平秤2.4gNaOH时误用了“左码右物”方2实验室里需用480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液（三）溶液稀释的简单计算1、依据 。 2、计算公式 。对应练习：1. 100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶

14、液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)2溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L2.计算：配制500mL1.00mol/L的硫酸溶液，需要密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸 mL3、用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A. B. C. D.(

15、四)物质的量应用于化学方程式计算例1、化学方程式： 2Na + 2H2O2NaOH + H2化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ：1扩大NA倍 物质的量的比 2mol ：2mol ：2mo ：1mol1、结论：反应时，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于微粒个数比，又等于参加化学反应的各物质的 之比。 例2、根据化学方程式计算。2CO+O22CO2O2 2mol 32g 222.4L （标况下） n(CO) m(O2) V（CO2） 2、物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（1）设所求物质的物质的量为n（B）或质量m（B），或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积VB（aq）。（2）写出有关反应的化学方程式。（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。（4）写出所求物质的数学表达式。 （5）写出解答和答案。 3、特别提醒（1）列比例式时，“上、下单位要一致，左右单位要对应”。（2）化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。（3）规范用语及在列比例及运算过程中都应带单位。n(H2SO4)表示H2SO4的物质的量 c(HCl)表示盐酸的物质的量浓度VNaCl(aq)表示NaCl的水溶液的体积 V(H2)表示H