中考化学计算题-专项练习

1、中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1） 滤液中溶质的质量分数； （2） 样品中氯化钡的质量分数。解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208：287=x：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g100%=20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.

2、08g：(10g2.08g)=y：39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)100%=83. 2%2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘 盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐_.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，

3、实验数据如下表： 甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题： （1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2） 计算样品中铁的质量分数； （3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为 25.4g；计算结果精确到1%）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2x y 0.3g x=

4、8.4g样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)100%=93% y=22.8g溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)100%=17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实

5、验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：（1）原样

6、品中氯化镁质量为9.5g（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10% 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O65H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数） （1） 乳酸钙中各元素的质量比。 （2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每 天至少需喝多少毫升牛奶。 7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶

7、中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字） （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 （1）解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352g x=(560.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g9.856g)/10.0g100%=1.44%介于0.03%2.0%之间，该

8、铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352g y=(1520.352g)/2=26.75gFeSO4的质量分数为：26.75g/(100g9.856g0.352g)100%=24.4%8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH）。求： （1） m的值 （2） 所加盐酸中溶质的质量分数。 （3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少 克水？（20C时，氧化

9、钠的溶解度为36克）.75g/(100g9.856g0.352g)100%=24.4%8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550gy 4.0g a36.5：40=50gy：4.0g y=7.3%（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g设蒸发质量为b的水后可得到20C时NaCl的饱和溶5.85g/(50g+25g5.85gb)=3

10、6/100b=52.9g答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%（3）需蒸发52.9g水 9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题： 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表:氯化钠88%钙（以Ca计）（0.5-1.3）%碘（以I计）（2050）mg/kg（1） 包装标签上钙含量是指_（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的 一种） （2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 _. （3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸， 生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的

11、质量分数. （1）钙元素； （2）醋（或水）；（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gx 0.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa元素质量：0.3g(40/100)=0.12gCa元素质量分数：(0.12g/10g)100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式

12、为： 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 回答下列问题： （1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_ （2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_。 （3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？ 11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠_g，水_g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需_分钟输完。 12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的

13、质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求： （1） 该黄铜样品中铜的质量分数。 （2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g铜的质量为 10g3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为(6.75g/10g)100%=67.5%（2）98/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)100%=9.8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数

14、为9.8% 13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca的质量分数为85%的钙片_g。（保留两位小数） 14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲乙丙所去海水样品的质量/g加入AgNo3溶液的质量/g反应后所得的沉淀物的质量/g（1） 两溶液恰好完全反应的是_的实验。 （2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ （1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3=

15、AgCl + NaNO358.5 143.5x 1.435g x=(58.51.435g)/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17% 15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数 解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=2KCl + 3O2245 96x 2.4g245：96=x：2.4g x=6.125g(6.125g/10g)100%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16、“烟台

16、苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30、蓝矾（CuSO45H2O）10，每亩地需要用1501%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%） 17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示： 浓度限值（mg/m3） 一级标准二级标准三级标准0.150.500.70为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：

17、向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。 18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429

18、g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据： 实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热会试管内固体残余物的质量789g692g该同学最多能收回多少克二氧化锰？精确到0.01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？ 21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求： （1） 样品中氯化铜的质量分数。 （2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

19、22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。 若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题： (1) 人从食物中摄入的铝指的是_（填字母）。 A铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾 (2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否 超过安全摄入量？ 23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下

20、：2NaOHaSO32 用a溶液吸收1000L已除去CO的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g，求： （1）被吸收的的质量。 （2）发生反应的a的质量。 （3）空气中的质量分数（计算结果精确到.）。 24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。 25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平） （1）、A物质必定含有的金属元素是_，A和B的相对分子质量之差为_。 （2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，

21、B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。 26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_g，蒸馏水_g。 27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ 28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水_g，稀释后溶液的质量为_g。 29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_g，反应后所得溶液

22、中溶质的质量分数为_ 30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？ 31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2=CaCO3+ 。计算： （）生成沉淀的质量。 （）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1） 32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，

23、搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为g/cm)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。 （）20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？ （）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？ 33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3 （）过氧乙酸的相对分子质量为_，碳、氢、氧三种元素的质量比为 _。 （）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm）配溶质的 质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm）15L，需要2

24、0%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？ 34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数） （）10g溶液中硫酸钠的质量。 （）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。 35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。 用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的

25、有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 全国中考化学计算题专项练习答案 1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x BaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2 208 287 x 2.87g 208：287=x：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g100%=20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y 2.08g：(10g2.08g)=y：39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)100%=83. 2% 3、（8分）解：（1）乙 （2）设样品中铁的质量为

26、x，生成的质量FeSO4质量为y 生成氢气的质量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 56 152 2 x y 0.3g x=8.4g 样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)100%=93% y=22.8g 溶液中溶质的质量分数： 22.8g/158.725.4g(9g8.4g)100%=17% 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 （2）样品中铁的质量分数是93% （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g

27、(3)8g 5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶质的质量分数为 11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g （2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10% 6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40126：120：1611 =10：18：5：44 （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

28、 钙的质量分数为：(40/308)100%=13% (x0.104g)/100mL=0.2g2013% x=500nL 7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x (H2)=4.00L0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.352g x=(560.352g)/2=9.856g 该铁合金中碳的质量分数为(10.0g9.856g)/10.0g100%=1.44% 介于0.03%2.0%之间，该铁合金是钢 （2）解：设反应后所得溶液中的质量为y Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 152 2 y 0.352g y=(1520.352g)/2=26

29、.75g FeSO4的质量分数为： 26.75g/(100g9.856g0.352g)100%=24.4% 8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x Na2O+H2O=2NaOH 62 80 3.1g x 62：80=3.1g：x x=4g 4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g （2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a HCl + NaOH =NaCl 36.5 40 58.5 50gy 4.0g a 36.5：40=50gy：4.0g y=7.3% （3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g 设蒸发质量为b的水后可得到20C时NaCl的饱和溶

30、 5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100 b=52.9g 答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3% （3）需蒸发52.9g水 9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）； （3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 44g x 0.132g 100/x=44/0.132g x=0.3g Ca元素质量：0.3g(40/100)=0.12g Ca元素质量分数：(0.12g/10g)100%=1.2% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2% 10（8分）（1）4s （2

31、）6.6g （3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2 142 88 x 6.6g 142/88=x/6.6g x=10.65g m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g6.6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10% 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11（3分）4.5; 495.5; 200 12（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 65 98 2 x y 0.1g (1) 65/2=x/0.1g x

32、=3.25g 铜的质量为 10g3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 (6.75g/10g)100%=67.5% （2）98/2=y/0.1g y=4.9g 稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)100%=9.8% 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5% （2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 13（3分）2.53 14（4分）（1）乙 （2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3 58.5 143.5 x .435g x=(58.51.435g)/143.5=0.585g 则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50

33、g)100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17% 15（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=2KCl + 3O2 245 96 x 2.4g 245：96=x：2.4g x=6.125g (6.125g/10g)100%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。 25% 16（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为： 308%+1064%=8.8 5亩果园需硫酸铜的质量为： 1501%5=7.5 因为8.87.5 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x SO2+ I2 +2H2O=

34、H2SO4 + 2HI 64 254 x 1.27mm 64：254=x：1.27mg x=0.32mg 空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m 由于0.15mg/m0.32mg/m0.004g 超过了安全摄入量。 、（7分）（）0.64g （）设参加反应的氢氧化钠的质量为x 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g 80：64=x：0.64g x=0.8g （）SO2质量分数=0.64g/(1000L1.3g/L)100%=0.05% （其他合理答案也给分） 24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 142 233 x 11.65g 142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25% 25、（8分）（1）钠（或Na） 6 （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3 设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y， 生成NaCl的质量为z CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O 100 44w 4.4g 100/44=w/4.4g w=1