高中一年级化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第二课时课件.ppt

1、第2课时 气体摩尔体积,1.了解质量守恒定律的含义。 2.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，一般都是计量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？,1.进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量填写下表，并比较计算结果。,看视频，完成课本P13的科学探究,电解水实验,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,36,1.8g,4,0

2、.2g,32,1.6g,（1） H2和O2体积之比？,21,【科学探究】P13页,H2和O2物质的量之比 21,H2和O2体积之比 21,相同温度和压强下，1molH2和 1molO2的体积是 。,相等的,气体物质的量相等时体积也相等？,2.计算出在温度为0 和压强为101 KPa(标准状况时)1 mol氢气和1 mol氧气的体积（保留小数点后2位）,22.42,22.39,可以看这里哦，计算公式,在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？,固体,固体,液体,液体,56,27,18,98,7. 86,2. 70,1. 83,7. 12,10.00,18.04,53.55,

3、(6.02 1023),0.998,它们的体积都不相等啊,这究竟是什么原因呢？,下表是1mol下列物质在0C、1.01105Pa下的体积，仔细分析，你有哪些启示？,2、在同温同压下（0、1.01105 Pa），1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L,3. 标准状况（0、1.01105 Pa）下， 1摩尔任何气体的体积约为22.4L。,1、在同温同压下（0、1.01105 Pa），1摩尔固体和液体的体积各不相同。,由上表的体积数据结合物质状态，我们可以得出如下结论：,4. 气体的体积与微粒种类无关。,决定物质体积大小的因素：,1、粒子本身的大小,2、粒子数目的多少,从微观角度分析,物质的体

4、积由哪些因素决定?,紧密堆积,微粒间有距离,粒子间距可以忽略,粒子间距不可忽略,3、粒子之间的距离,在这两个因素中，当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小,当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离,粒子大小,粒子间距,当物质的粒子数目均为1摩尔时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些?,构成固态结构的微粒间的距离很小,构成液态结构的微粒间的距离也小,所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小,仔细看哦,气体分子间距离很大,分子间平均距离是分子直径的10倍（分子半径0.4nm，间距4nm）,所以气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响,1mol,

5、主要因素,次要因素,1mol,忽略,决定因素,从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素,01 mol H2O( 18 mL),液态水变成水蒸气，影响物质体积的因素中，哪个变？哪个不变？,粒子数目相同时，什么因素决定气体分子间的平均距离呢？,P不变,T升高,分子间平均距离增大,气体体积变大,T不变,P增大,分子间距离减小,气体体积变小,分析液态水变成水蒸气，体积变化的原因,粒子数目相同的条件下： 1.温度越高,气体分子间平均距离越大，所以体积越大 2,压强越大,气体分子间平均距离越小，所以体积越小,为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,标准状况（S.T.P） 温度（0,273

6、K）压强（101KPa),气体分子距离相同,相同（22.4L),T.P相同,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。,因为标准状况下，1摩尔任何气体的温度和压强相等，都是0、1.01105Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L,一.气体摩尔体积,概念：单位物质的量气体所占的体积。,符号: Vm,标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积.,单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量：1mol,标准状况下的气体摩尔体积要点,摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体

7、，也可以是混合气体，因为气体体积与分子种类无关。,特别提示,小试身手,（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,（2）1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,练习1 判断下列说法是否正确？,（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子 数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,（5）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,例题1 在标准状况下, 2.2g CO2 的体

8、积是多少？,练习2 下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B.2gH2和44gCO2的体积相等 C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,使用22.4L时应注意：状态、状况、量,练习3 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_,Cl2 N2 H2 CO2 O2,练习4 下列说法正确的是（ ） 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L B. 1 mol气体的体积约为22.4L C. 1 mol O2和1 mol N2体积相同 D.

9、 在标准状况下,1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L,D,例题2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量小 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,B,5下列有关气体体积的叙述，正确的是() A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定 B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同 D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L,A,6.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生 成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学 式是 () AAB BA2B2 CAB2 DAB3,D,7.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等；密度相等；所含