化学金属的化学性质课件人教版.ppt

1、,金 属 的 化 学 性 质,一、金属与氧气的反应,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,金不能和氧气反应,高温炼金,讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应， 反应剧烈程度 _(相同，不相同）,氧气,不相同,2.金属的活动性： 说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Mg、 Al、,Fe、Cu,Au,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O

2、2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,思考：,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,二、金属与酸的反应,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铁钉和稀盐酸,铜和稀盐酸,讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。,(3)由此推出 ，金属活动性顺序_,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是 _，然后是_,镁,锌,

3、铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,三、金属与某些化合物溶液的反应,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的

4、 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,金属与化合物溶液的反应,一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做置换反应。,讨论：下列反应方程式有何共同特征？,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu,单质,化合物,单质,化合物,你还能举出哪些置换反应的例子吗？,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,想一想：,1

5、.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。,靠前,2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,氢,氢,3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,后面,溶液,前面,（K、Ca、Na 除外！）,知 识 结 构：,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 Fe3 O4,二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四、置换反应：由单