质量守恒定律课件.ppt

1、质量守恒定律,陈良初中 曹汉奎,2006.10,课题1 质量守恒定律,学习目标,1.理解质量守恒定律，能解释在化学反应过程中各物质之间量的关系。 2领会宏观现象与微观实质的关系，知道在化学反应中反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因。,？,化学反应的实质:,知识回顾,有新物质生成,由分子构成的物质发生化学变化时,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,电解水：,当物质发生化学变化并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢?,思考?,1.反应物质量总和生成物质量总和 2.反应物质量总和生成物质量总和 3.反应物质量总和生成物质量总和,猜想：,分组实验

2、方案一：白磷燃烧 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应,注意观察(1)反应物和生成物状态及变化、现象(2)质量的变化,m1,铁钉表面出现红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色，天平平衡,m2,M1,M2,m1m2 ，反应前后总质量相等,M1M2 ，反应前后总质量相等,白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷

3、,氧气,一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,板书,你能写出吗？,分组实验：,剧烈燃烧，发出耀眼白光 指针右偏,m1,m1,m2,m2,m1 m2 ，反应前后总质量不相等？,m1 m2 ，反应前后总质量不相等？,质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？,产生大量气泡 指针右偏,2 如果在燃着镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？,1 上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？,讨论,板书,2、适用范围：适用于一切化学反应。 一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有

4、变化,3、化学反应前后质量守恒 的微观解释,板书,讨论： 化学反应中那些不变、那些一定变、那些可能变？,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,状态,可能 改变,分子数目,板书,化合价,物质状态,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物

5、质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,随堂练习:,1、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克,、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,9.6,答：符合因为有氧气参加了该反应,随堂练习:,3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量 B、定小于铁丝的质量 C、定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小,BC,C,5、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（ C ） A、30g B、58g C、2g D、无法确定,随堂练习:,6、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,7、,小结,参加化学反应的各物质,生成的各