1、铝的性质.ppt

1、铝的性质,一、铝的物理性质,银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。,二、铝的原子结构,铝的原子结构示意图为,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性,三、铝的化学性质,1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应,现象：,铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光。,反应方程式：,问题探究,1.铝锅为什么可以用来煮饭？,2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？,铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。,2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAl

2、O2+3H2,铝条未发生明显变化,铝条未发生明显变化,铝条上产生大量无色的气泡,铝条上产生大量无色的气泡,活动与探究,课本P65：铝的性质实验,在上述反应中，铝表现出哪些性质？,交流与讨论,（2）、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。,（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。,（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化）,2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,原因？,与酸反应,A.与非氧化性酸反应,B.与强氧化性酸反应 反应较复杂，但不生成氢气,( ) 2,铝与氢氧化钠反应是多步反应的

3、结果：,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,反应的机理：,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。,或 2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,失23 e,得6e,试试看：,2Al+6H2O+2OH=2AlO2 +3H2+ 4H2O,6e,4、铝和盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

4、，如,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,5、铝与某些氧化物反应,现象：,化学方程式：,放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。,铝热剂,该反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝热反应,铝热反应用于焊接钢轨,铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌,练习： Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应,小 结,铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应,2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2

5、H2O2NaAlO2+3H2,4、铝与某些氧化物反应铝热反应,3、铝和盐溶液反应,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,1（江苏（化）04-8）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A1:1 B2:1 C3:1 D1:3,2、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾 溶液,C,D,练习：,作业： （1）课本68页 7 、8 （2）导学大课堂68面的内容 （3）预习下一节的内容,焊接铁轨,3 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 ( ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g,A,4、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为： A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1,5(上海（化)04-16)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A.稀硝酸 B.稀盐