氯气 - 卤素.ppt

1、第四章 卤素,氯气呈黄绿色 有刺激性气味，有毒的气体 易液化 密度比空气大 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,向上排空气法收集,不易用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,加压液化，贮存在钢瓶中,一、物理性质,第一节 氯气,易得到一个电子,显-1价 可以失去电子显正价，最高价：+7价 另外还有+1、+3、+5等价态。 氯元素是活泼的非金属元素，单质易得到电子，显强氧化性，是强氧化剂。,1. 与金属反应,燃烧，黄光，白烟,燃烧，棕黄色烟,注意：不生成 FeCl2,二、氯气的化学性质,溶于水后，浓溶液绿色 稀溶液蓝色,显强氧化性，可与大多数金属反应,金属生成最高价氯化物。,2. 与非金属反应,安

2、静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾,爆炸，瓶口有白雾,燃烧的定义：,不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应，都叫燃烧。,一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，若 Cl2不足，PCl3 多，若Cl2充足，PCl5多,烟固体小颗粒分散在空气中 雾小液滴分散在空气中,区分烟和雾：,氯气的水溶液叫“氯水”。氯水因溶有氯气呈黄绿色。溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸与次氯酸。,Cl2+H2O = HCl+HClO,3、氯气与水的反应：, 新制氯水的成分：,分子H2O、HClO、Cl2 离子Cl-、ClO-、H+、OH-(极少),3.不稳定性,现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。,保存

3、：棕色瓶中，阴凉、蔽光。,1. 强氧化性（漂白剂、消毒剂）,次氯酸（HClO)的性质：,结论：久置氯水相当于稀盐酸,4. 与碱反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,HCl + NaOH = NaCl + H2O,HClO+ NaOH = NaClO + H2O,Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O,次氯酸钠,Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+H2O=HCl+HClO,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H

4、2O,+),有 效 成 份,漂白粉,主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分：Ca(ClO)2,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO,漂 白 粉,制法：Cl2与石灰乳作用,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。,怎样保存漂白粉？,密封，保存于干燥处。,纯净物,混合物,只有Cl2分子,分子:Cl2,HClO，H2O 离子:H+,Cl,ClO-,OH-,分子:H2O 离子:H+，ClOH-,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,酸性，无漂白、消毒作用,例6：在下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C，D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中的细铜丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为余气吸收装置。,试回答： （1）Cl2通过C，