探究酸的化学性质说课课件.ppt

1、探究酸的化学性质,第十单元 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,周口市市直一中 刘丽,一、说教材,1、教材分析 本节课内容处于第十章 课题1常见的酸和碱第二课时，本堂课主要是通过稀盐酸、稀硫酸的化学性质探究，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中： 酸与指示剂作用应用性知识 酸与活泼金属反应复习性知识 酸与金属氧化物反应和酸与某些盐反应新知识 而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，同时归纳出酸的五条化学性质，酸与盐的反应在第十一章再加强学习。,知识与技能 了解酸的化学性质（本节课的教学重点） 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律过程（即从现象到本质）。 培养学生基本实验技能、协作

2、能力。 培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法 通过对酸化学性质的探究，熟练书写化学反应方程式 初步学会用运用观察、实验、归纳等方法获取信息 情感态度与价值观 实事求是的科学的科学态度。 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。,2、教学目标,重点： 根据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 难点： 准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式的书写。,3、重点和难点,二、说学生,知识上： 通过前9个单元的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识点，比如：1、盐酸与石

3、灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸反应；3、酸碱指示剂 能力上：学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力； 所以在学习方法上尝试用合作探究的方式自主获得和构建知识。,三、说教法和学法,教法：三段五环探究式学习 三段：激疑探究形成 五环：创设情境，引入课题 合作探究，解决课题 归纳概括，小结课题 反馈练习，巩固课题 拓展延伸，应用课题 学法：明确问题 大胆猜想 设计实验 实验探究 分析现象形成规律 理解迁移,四、说教学设计,我以教材为平台，突破教材知识顺序局限，对教材大胆创新处理。在实际教学中，在第一课时增设学习酸、碱和盐的定义，便于学生对酸的化学性质形成体系。,环节1：创设情境，引入新

4、课,创设情境：展示标签脱落的稀盐酸和氯化钠溶液 提出问题：请学生设计实验方案找出其中的酸？ 最好提供多种方案！,环节2：合作探究，解决课题,1和2组探究酸与指示剂的作用 3和4组探究酸与金属的作用 5至6组探究酸与金属氧化物的作用 7和8组探究酸与盐的作用,环节3：归纳概括，小结课题,探究实验一：酸与指示剂的作用,不变化 无色,不变化 无色,不变化 无色,不变化 无色,不变化 无色,不变化 无色,酸的溶液能使紫色石蕊变成红色,酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色,结论：酸能与指示剂作用,探究实验二：酸与金属的作用,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,不反应,反应非常

5、剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,不反应,结论：酸+金属=盐+氢气,探究实验三：酸与金属氧化物的作用,铁锈逐渐消失，溶液 由无色慢慢变成黄色,铁锈逐渐消失，溶液 由无色慢慢变成黄色,黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色慢慢变成蓝色,黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色慢慢变成蓝色,Fe2O3 +6 HCl = FeCl3+ H2O,CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O,CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O,Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O,结论：酸+金属氧化物=盐+水,探究实验四：酸与某些盐的作用,AgNO3 +HCl =

6、 AgCl + HNO3,Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O,产生白色沉淀,产生气泡,结论：酸+某些盐=新盐+新酸,环节3：归纳概括，小结课题,1和2组探究酸与指示剂的作用 3和4组探究酸与金属的作用 5至6组探究酸与金属氧化物的作用 7和8组探究酸与盐的作用,第一部分：运用所学知识设计“找出标签脱落的酸”,环节4：反馈练习，巩固课题,方案一：用紫色石蕊溶液,第二部分：基础练习题,方案二：较活泼的金属,方案三：氧化铁,方案四：某些盐,还有方案吗？碱（下节课）,环节5：拓展延伸，应用课题,案例1：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？如果不能，想想为什么？,首先是酸与氧化铁反应，然后是酸与铁反应,案例2：金属活动性铝在锌的前面，但是铝和酸的反应没有锌快。想想为什么？,铝在表面形成致密的氧化铝首先是酸与氧化铝反应，然后是酸与铝反应,1、酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞变色 2、酸与活泼金