4物质的量浓度的配制2.ppt

1、2%的AgNO3的含义是什么？,想一想,2mol/LNaOH的具体含义是什么？,想一想,物质的量浓度,1、定义：,单位体积溶液里所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度。用c表示。,3、公式：,2、单位：,常用 mol/L 或(molL-1),有时用mol/m3或(molm-3),配制 一定物质的量浓度溶液,阅读P24 整理： 1、实验所需仪器 2、实验步骤,容量瓶,（注意：不要错写成 溶量瓶）,容量瓶的构造：有塞 、细颈、平底,特点：容量、温度: 20、一条刻度线,2.溶解不能在容量瓶中进行,3. 液体的温度需在常温20时才可加入容量瓶中,一、实验主要仪器,4.不能长时间保存溶液,需到入试剂

2、瓶中,1.使用前要检漏（演示），并用蒸馏水洗涤,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)VNaCl(aq) M(NaCl) =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g,二、实验步骤, 计算: 需要的氯化钠的质量,配制100ml 1mol . L -1 NaCl 溶液,.,步骤,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,配制100ml 1mol . L -1 NaCl 溶液, 计算,（1）放水平桌面上，调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完

3、毕应将砝码放回盒中，游码归零,步骤,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温,配制100ml 1mol . L -1 NaCl 溶液,1.注意搅拌时沿着一定的方向 2.玻璃棒不要碰烧杯壁 3.不要把玻璃棒放在实验台上, 计算 称量,步骤, 转移：用玻璃棒引流,配制100ml 1mol . L -1 NaCl 溶液, 计算 称量 溶解,两靠,一不靠,蒸馏水洗涤2-3次（演示） 并全部移入容量瓶中,注意事项,步骤,250mL,（液体凹液面最低处与刻度线相切）,定容：在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度, 计算 称量 溶解 转移,配制100ml 1m

4、ol . L -1 NaCl 溶液,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,步骤,摇匀（演示） 把瓶塞盖好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。, 计算 称量 溶解 转移定容,配制100ml 1mol . L -1 NaCl 溶液,步骤,装入试剂瓶并贴好标签,(容量瓶不能保存溶液), 计算 称量 溶解 转移 定容 摇匀,配制100ml 1mol . L -1 NaCl 溶液,实验完毕 需清洗仪器,思考题,1.溶解时有部分药品洒落在桌面上 2.在移液的过程中不小心将溶液滴到桌面上 3.定容时俯视刻度 4.

5、定容时仰视刻度,下列操作对所配溶液的物质的浓度有何影响,偏低,偏低,偏低,偏高,俯视水加少了,仰视水加多了,思考题,5.未等溶液冷却就定容 6.定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 7.摇匀后发现液面低于刻度再加水 8.称量时左码右物,偏低,偏低,偏高,可能偏低,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测二,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,试剂瓶,步骤,计算,称量,溶解冷却,转移,洗涤,定容,摇匀,配制一定物质的量浓度溶液小结,作业,课本P26 第4题 预习实验册，复习实验