备战2020中考科学专题汇编14——物质的推断

1、物质的推断一、单选题1.某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+ ， 且每一步都充分反应。下列分析正确的是（ ）A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是Fe3O4C.过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体D.过程有置换反应发生2.1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（ ） A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气3.如图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出则不可能出现的情况是（ ） A.甲是H2、乙是O2B.甲是HCl，丙是

2、NaClC.乙是CO，丙是CO2D.乙是Cu（OH）2、丙是CuSO44.通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（） A.NaOH、K2CO3 B.Ca(OH)2、Na2CO3C.KOH、K2CO3 D.KOH、Na2CO35.小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液

3、为蓝色。根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A.最后剩余固体是二氧化锰B.制取氧气所用的固体是氯酸钾C.白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变D.滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO6.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是( ) A.一定不是氧化还原反应B.甲中溶质不一定是FcCl3和Na2SO4C.C可能是碳酸钡D.E一定是氯化银7.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌。小金同学取适量的上述废液样品，将一定质量的铝粉加入样品中，充分反应后过滤，得

4、到无色滤液和滤渣。下列判断正确的是（ ） A.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、锌B.滤出的同体中一定台有银和铜，可能含有锌C.滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌，一定没有硝酸铜和硝酸银D.加入铝粉反应后得到滤液的质量大于反应前滤液的质量8.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了旧收金属、保护环境，小金同学设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是（ ） A.固体a是混台物B.溶液B中的含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3C.X可能是Na2CO3D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g9.一包混合均匀的不纯碳酸钠固体,杂质可能是C

5、uSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H20+2CO2），则下列判断不正确的是（ ） A.样品中一定没有CuSO4 、CaCl2 B.样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3C.样品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3D.所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%10.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉

6、淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ） A.肯定不存在NaOHB.肯定不存在BaCl2C.肯定存在Na2CO3和BaCl2 D.可能存在Na2SO411.有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的( )加入的物质Na2CO3溶液Cu（OH）2固体BaCl2溶液实验现象有气泡产生固体溶解白色沉淀A.稀硫酸B.Na2SO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸12.已知某混合溶液由HCl、N

7、a2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（ ） A.该混合液由HCl、H2SO4组成B.该混合液由H2SO4、CuCl2组成C.该混合液由HCl、CuCl2组成D.该混合液由Na2CO3、CuCl2组成13.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（ ） A.用自来水制取蒸馏水属于转化aB.转化c可能是物理变化C.转化c中一定有元素的化合价发生改变D.转化b一定是化学变化14.某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO4

8、2-、CO32- ， 现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A.一定存在Cl-B.一定存在CO32 ， 可能存在Ba2+C.一定存在Na+D.一定存在SO42 ， 可能存在Ca2+15.有一包固体粉末可能由氯化铜、盐酸、硝酸钠中的一种或几种组成。为探究其成分，取固体粉末18g，溶解在水中形成溶液。往其中逐渐滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A.反应初期是氢氧化钠与盐酸在反应

9、B.固体中含有氯化铜13.5gC.固体粉末中含有氯化铜、盐酸D.反应进行到a点时溶液内有氯化铜、硝酸钠、氯化钠16.化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是（ ） A.水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B.水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C.水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D.在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质17.只含铜和氧两种元素的固体样品 18g，测得铜的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ） A.固体样品的

10、组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C.固体样品可能是CuOD.若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为 4/9二、实验探究题18.有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钠中的一或几种，现进行下列实验操作： 将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液。向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上实验事实推断，该白色粉末中一定有_，可能有_，一定没有 _19.小乐向过氧化钠（Na2O2）与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。 【提出问题】溶液红色

11、褪去的原因是什么？【查阅资料】Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2 ， 反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】猜想A :氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；猜想B :反应后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。【探究】（1）小乐认为猜想A不正确，理由是_。 （2）为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整。 猜想实验操作实验现象结论B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_；

12、产生气泡，木条复燃猜想B符合题意C取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_。溶液变红，一会红色消失 猜想C不符合题意20.学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。 （1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是_。 （2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 加入的试剂现 象结 论方案1二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现象。A是_溶液，B是另一种溶液。方案2碳酸钠溶液_。方案3试剂X（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后

13、选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_。（填序号）酚酞溶液pH试纸镁氧化铜稀硝酸氢氧化铜氯化镁溶液硝酸钡溶液21.实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。 猜想与假设猜想I；白色粉末是碳酸钠。猜想：白色粉末是氢氧化钠。猜想：白色粉末是_。查阅资料CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。实验探究取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验： 由上述实验可知，猜想_肯定不成立。适合操作的X溶液是_（填字母序号）。A.CaCl2

14、溶液 B.Ca(OH）2溶液 C.Ba(OH）2溶液操作需要用到的一种玻璃仪器_。22.A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“”表示两物质能发生化学反应，“”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题： （1）敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_保存。 （2）写出物质E的一种用途：_。 （3）写出C与D反应的化学方程式：_。 （4）能比较两种金属活动性强弱的反应是_(填数字序号)。 23.化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的质（夹持仪器已省略）。 （1）关闭K2 ， 打开K1和

15、分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为_。 （2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1 ， 打开K2。一段时间后C中的现象为_；充分反应后，C中一定含有溶质NaCI的原因是_。 （3）当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒人同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论：_。 24.实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，兴趣小组的同学，按图所示进行试验： （1）该粉末中一定不含有的物质是_，操作

16、的名称是_，白色沉淀是_。 （2）加入试剂A要过量的原因是_。 25.某工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体，方案流程如图。 （1）步骤操作名称为 _。步骤中，需要加人过量的_，以确保完全置换出硫酸铜中的铜元素。 （2）为了得到纯净的铜和硫酸亚铁，步骤中需要加入适量的物质是_。 （3）本工业流程涉及到的两个化学反应基本反应类型为_。 （4）写出步骤所涉及的化学方程式_。 三、填空题26.某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。（1）甲装置中盛放的液体是_。 （

17、2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有_（填化学式），同时乙装置中黑色固体变_色。 27.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为_。 （2）白色沉淀C的化学式为_。 （3）这包白色固体是由_（填化学式）组成的。 28.如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲

18、是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。 （1）c的化学式是_。 （2）a与b反应的化学方程式是_。 （3）c与d反应的基本类型属于_。 29.A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则AB的化学方程式为_； （2）若A为光合作用的原料

19、之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是_。 30.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；往另一份无色溶液中通入适量的CO2 ， 产生白色沉淀。请回答：（1）仅根据推测原样品中一定不存在的物质是_； （2）原样品的所有可能组成是_。 31.有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验，由图可知，固体粉末

20、中一定含有_，一定不含有_。 32.将某暗紫色的固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质）。黑色固体C与白色固体G混合加热可制取B。另一种黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。 （1）黑色固体C与白色固体G混合加热所发生的反应属于_反应。（填反应类型） （2）如图所示是某些气体的发生和收集装置，则收集F气体的方法可以选择装置_。实验室制取该气体过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法是什么？_。 33.汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO 转化为无毒的CO2 和N2。化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2

21、 ， 反应模型如图所示。 （1）CO、NO、CO2、N2 四种物质中，属于单质的是_。 （2）图中“”表示的是_原子。 34.有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。 元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为_。 若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_，可能含有的元素是_。若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是 _。 若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成

22、该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为_。工业上用F和H2在高温条件下反应制得D和E。该反应的化学方程式为_。35.如图所示是部分物质转化关系图，图中 4种物质类别不相同，相连的两种物质间能发生化学反应。据图回答有关的问题： （1）若A是金属，C是FeSO4 ， 则A是_（填“Cu”或“Mg”）； （2）若A的水溶液是一种能使酚酞变红的化合物，B是非金属氧化物，C是一种蓝色的硫酸盐溶液，写出符合图中A和C反应的化学方程式：_。 36.某固体混合物中可能含有BaCl2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种，现做以下实验：（

23、资料：MgCO3常温时的溶解度很小，可以看作难溶性物质） 将固体混合物溶于足量的水中，过滤得到白色沉淀和无色透明的溶液； 在白色沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡。由以上实验可知：（1）该固体混合物中一定不存在的物质是_； （2）根据以上实验现象还有一种物质不能确定是否存在。为了进一步确定该物质是否存在，小明取第步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某种溶液”：若产生白色沉淀，则有该物质；若无现象，则不含该物质。加入的一定量的则“某种溶液”应该是 。 A.Na2CO3B.Na2SO4C.NaOHD.BaCl237.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一

24、种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验： .取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色;.继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。请回答下列问题：（1）原白色固体中可能存在的物质是_。 （2）最后所得的溶液中一定含有的溶质是_。 38.下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是_（填化学式）。 （2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有_（

25、填序号）。2类 3类4类 5类 39.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物成反应条件已略去），请回答： （1）C的化学式是_。 （2）A和B反应的基本反应类型是_。 （3）CE反应的化学方程式为_。 40.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小金同学按照如图所示流程进行了实验。（1）溶液呈蓝色，操作中肯定进行的化学反应，其方程式为_； （2）操作中铁丝表面只出现红色固体，则反应后

26、溶液质量_(选填“变大”或“变小”或“不变”)。 41.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶渣，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： （1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：_沉淀C：_ （2）写出溶液a中所含有的阳离子_； ， （3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。 42.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成。小敏同学设计并完成了如图所示的实验。请你进行有关推断。 （1）由实验一可确定原营养液

27、中一定没有的物质是_。 （2）原营养液的组成可能是_或_。 43.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 （2）滤渣a的成分是_。 （3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_。 44.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCI溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题 （1）c点的沉淀成分是_。

28、 （2）确定m点的值是_。 45.A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。 （1）若A、C组成元素相同，C是一种最常用的溶剂，则BC的化学方程式为_。 （2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，B为可燃性气体化合物，则C的化学式为_。 （3）若A、B、C分别为CO2、Na2CO3溶液、CaCO3三种物质中的一种，BC的反应为复分解反应，则BC的化学方程式为_，该反应能发生的原因是_。 46.化合物甲、乙、丙和单质A、B、C均由氢、氯、铜、铁元素的一种或几种组成，它们之间的转化关系如图所示。其中B是密度最小的气体。 （1）A与甲反应的基本类

29、型为_。 （2）A与乙反应的化学方程式为_。 （3）从物质反应的规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与甲反一0-g应生成丙的物质有_。（填序号） 2类 3类 4类 5类47.AL为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。 （1）物质甲是_（填化学式）。 （2）写出反应的化学方程式：_。 （3）写出G的一种用途：_。 48.由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答： （1）无色滤液 A 是_（填化学式）。 （2）若

30、固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是_（填化学式）。 49.某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、KOH、K2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）： 综合分析上述实验，回答下列问题： （1）原白色固体中一定没有的物质是_； （2）无色溶液a中一定含有的溶质是 _； （3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是_； 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 【解析】【分析】（1）氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁；四氧化三铁、稀盐酸和氯气反应生成氯化铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。 （

31、2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊； （3）四氧化三铁是黑色固体，含有 Fe2+ 的溶液呈浅绿色，含有 Fe3+ 的溶液呈黄色；而氢氧化铁是红褐色的。 【解答】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误； B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是Fe3O4 ， 故B正确； C.中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误； D.置换反应中必须有单质参加，而中没有，故D错误。 故选B。2.【答案】 A 【解析】【分析】该题主要考查几种常见气体的性质及由燃烧后的产物推断燃烧物的组成。 【解答】A、氢气燃烧只生成水；故A符合； BCD、氮气、二氧化碳、

32、氧气无法燃烧；故BCD不符合； 故答案为：A。3.【答案】 B 【解析】【分析】根据题中所给反应关系逐项代入检验分析，掌握所给物质的性质是解题关键。 【解答】A、甲是氢气，乙是氧气，则丙可以是水，符合转化关系，不符合题意； B、甲是盐酸，丙是氯化钠，氯化钠无法与乙进行相互转化，符合题意； C、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，则甲可以是氧气，不符合题意； D、乙是氢氧化铜，再是硫酸铜，则甲可以是硫酸，不符合题意； 故答案为：B。4.【答案】 B 【解析】【分析】（1）在物质除杂的过程中，要尽可能的不引入其他的杂质； （2）根据生成的氢氧化镁沉淀推算出a溶液的溶质； （3）根据物质a与CaCl2反应推

33、算溶液A中的溶质，再根据碳酸钙沉淀推算b溶液的溶质。 【解答】（1）将粗盐加水溶解，这时溶液中含有NaCl、MgCl2、CaCl2； （2）因为Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2,所以a溶液可能是Ca(OH)2； （3）溶液A中含有CaCl2 ， 因为CaCl2与Na2(CO)3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，所以b物质是Na2(CO)3； （4）最后如果有剩余的Na2(CO)3 ， 可以与稀盐酸反应生成NaCl，到此除杂结束。 因此a物质是Ca(OH)2 ， b物质是Na2(CO)3。 故选B。5.【答案】 D 【解析】【分析】（1）AgCl是白色沉淀，据此推断出

34、制取氧气的反应物中含有的元素，进而推断出制取氧气的固体； （2）含有铜离子的溶液为蓝色，据此推断出金属氧化物； （3）根据还原氧化铜的还原剂的不同，结合滤渣灼烧后固体质量不变判断实际使用的还原剂。 【解答】无色溶液加入硝酸银后，有白色沉淀生成，这种白色沉淀肯定是氯化银，这说明制取氧气的产物中包含氯元素；跟氧气的实验室制取方法可知，制取氧气所用的固体肯定是氯酸钾，故B正确不合题意； 往固体中加入稀硫酸后，溶液成蓝色，那么溶液中肯定生成了硫酸铜，即金属氧化物还原产物中含有铜，由此可知金属氧化物是氧化铜。氧化铜的还原剂可以是碳单质、一氧化碳和氢气；如果还原剂是一氧化碳和氢气，那么在滤渣中就只能包含氯

35、化钾和单质铜，以及制取氧气的催化剂二氧化锰，当它们在空气中灼烧时，铜会再次变成氧化铜，导致固体质量增大；如果还原剂是单质碳，灼烧时固体里面增加了氧元素，而碳元素和氧气反应生成二氧化碳即减小了碳元素，可能使固体质量不变，因此滤渣中一定含有铜，且还原剂是碳单质，故D错误符合题意； 因为氯化银不溶于稀硝酸，因此沉淀质量不变，故C正确不合题意； 滤渣灼烧后，其中的碳变成二氧化碳气体，铜单质变成氧化铜；当加入稀硫酸后，其中氧化铜变成硫酸铜进入溶液，因此最后剩余的固体肯定是二氧化锰，故A正确不合题意。 故选D。6.【答案】 C 【解析】【分析】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，能与硝酸钡、硝酸银生成白色沉淀

36、，推断出甲溶液一定含有的离子，从而推断出甲溶液中可能含有的物质。 【解答】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明甲溶液中肯定含有铁离子；能与硝酸钡反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定有硫酸根离子；能与硝酸银溶液反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定含有氯离子。 A.是一种铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，因此一定是复分解反应，故A正确不合题意； B.甲溶液一定含有氯离子、硫酸根离子和铁离子，故可能为氯化铁和硫酸钠溶液，即溶质可能为FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正确不合题意； C.因为碳酸铁在溶液中不存在，故C不是碳酸钡，故C错误符合题意； D.根据图框，则推测E一定是氯化银，故D正确不合

37、题意。 故选C。7.【答案】 B 【解析】【分析】根据金属的性质进行分析，在金属活动顺序中，位于前面的金属能够将后面的金属从溶液中置换出来，金属的位置越远越优先。 【解答】由于金属的活动性顺序是：铝锌铜银，向废液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌中加入一定质量的铝粉，铝优先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，当硝酸银反应完后，铝再与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，当硝酸铜反应完后，铝最后与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌。最后得到无色滤液和滤渣 ，硝酸铜溶液呈蓝色，则硝酸银和硝酸铜已经反应完全，由此可知： A.滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌，A错误，不符合题意。 B.滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌，B正确

38、，符合题意。 C. 滤液中一定含有硝酸铝，可能含有硝酸锌，一定没有硝酸铜和硝酸银，C错误，不符合题意。 D.铝的相对原子质量均小于锌、铜、银的，因此加入铝粉反应后得到滤液的质量小于反应前滤液的质量，D错误，不符合题意。 故答案为：B8.【答案】 D 【解析】【分析】根据题中的工艺流程图，结合金属活动性顺序进行分析即可。 【解答】A.在废液中加入铁屑可置换出Cu，铁屑过量，因此过滤所得的固体a是铁和Cu的混合物，A说法正确，不符合题意。 B.溶液A中含有 Fe(NO3)2 、 Ba(NO3)2 ，向溶液中加入NaOH溶液， Fe(NO3)2与NaOH反应得到氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，因此溶液B中含

39、有 Ba(NO3)2和NaNO3 ，B说法正确，不符合题意。 C.向溶液B中加入X溶液得到沉淀，可以加入 Na2CO3 ，因为 Na2CO3 可与 Ba(NO3)2反应生成BaCO3沉淀，C说法正确，不符合题意。 D.若要回收6.4g固体a。则加入的铁屑需过量，保证反应完全，因此铁屑质量要大于5.6g，D说法错误，符合题意。 故答案为：D9.【答案】 C 【解析】【分析】根据各步反应的现象及所给数据，结合方程式计算的方法进行判断。 【解答】将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g ，设产生4.2克二氧化碳需碳酸

40、钠质量为x Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 106 44 x 4.2g 106:44=x:4.2g x=10.1g 根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸钾； A、样品中一定没有CuSO4 、CaCl2 ， 正确； B、 样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3 ，正确； C、 样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3 ，错误； D、由产生二氧化碳的质量计算可知， 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8% ，正确； 故答案为：C。10.【答案】 C 【解析】【分析】根据硫酸钡是不溶于盐酸的白色沉淀，碳酸钡是溶于酸的白色沉

41、淀分析，由白色沉淀的物质推断出原物质的成分。 【解答】 取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生 ，说明沉淀一定含有碳酸钡，一定没有硫酸钡，则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定没硫酸钠，氢氧化钠可能存在； 故答案为：C。11.【答案】 A 【解析】【分析】 根据所给物质间反应的现象分析 。 【解答】 开始加入碳酸钠，能产生气泡的只有和稀盐酸和稀硫酸，排除BC、加入氢氧化铜固体溶解，稀盐酸和稀硫酸都符合条件，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，这个是稀硫酸与氯化钡产生硫酸钡，确定溶液只有稀硫酸。 故选：A 12.【答案】 C 【解析】【分析】考查物质的推

42、断和共存问题。 【解答】 混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成 ，HCl、Na2CO3不能共存，据图示开始并没有沉淀生成，则原溶液中一定存在HCl，在HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl；又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能与Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H2SO4,该溶液只有两种物质组成，故选：

43、C13.【答案】 C 【解析】【分析】考查物质的分类和物质转化的变化区分。 【解答】A：自来水制取蒸馏水，混合物变成纯净物，错误； B：化合物转化成甲，一定是化学变化，错误； C：根据图意可以推断甲属于单质，有单质生成，一定会有化合价变化，正确； D：混合物转化成纯净物不一定是化学变化，如空气分离氧气，错误； 故选：C14.【答案】 C 【解析】【分析】氯化银不溶于酸，碳酸盐均溶于酸。 【解答】加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32和SO42；Ba2+与SO42不共

44、存，Ca2+和CO32不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+ ， 综上可知溶液中一定有Na+、CO32和SO42 ， 可能有Cl ， 一定没有Ca2+、Ba2+。 故选：C15.【答案】 C,D 【解析】【分析】考查酸碱反应优先发生和方程式的简单计算。 【解答】 氯化铜、盐酸、硝酸钠 加入氢氧化钠，根据酸碱中和反应优先发生的规则，氢氧化钠先和盐酸反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O 当盐酸消耗完了之后，氢氧化钠才和氯化铜反应： A:反应开始加入的氢氧化钠和盐酸反应，没有沉淀，正确； B：根据方程式简单计算，设氯化铜质量为X 135 98 x 9.8 135x=9

45、89.8g x=13.5g 正确； C：根据图像看出沉淀的变化，确定有氯化铜和盐酸， 氯化钠 ，但硝酸钠的存在无法确定； D：a点酸碱中和反应已经结束，但氢氧化钠和氯化铜反应还没有结束，溶液中有 氯化铜 ， 氯化钠，但硝酸钠的存在无法确定； 故答案：C D16.【答案】 C 【解析】【分析】从微观和宏观上区别水、氧气和二氧化碳。 【解答】A：是三种不同种类的物质，但含有相同的氧原子，错误； B:是三种不同种类的物质，但水分子中有三个原子，氧分子中有两个原子，二氧化碳分子中有三个原子，保持物质化学性质的最小微粒是分子，错误； C： 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，本质原因是组成分子种类不

46、同，正确； D： 在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，不可视为同类物质，错误； 故选:C17.【答案】 D 【解析】【分析】铜元素质量为16g，则固体样品中氧元素质量为2g，则铜、氧原子个数比为16g64=2g16=21. 【解答】A、固体样品的组成只有2种情况，说法错误，因为“可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO”，错误； B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物，说法错误，因为由铜、氧原子个数比为 2：1，则“不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物”，错误； C、固体样品可能是CuO，说法错误，错误； D、设固体样品中Cu的质量为x，则C

47、uO的质量为（18g-x），由题意，x+（18g-x）=16g，解得x=8g,即Cu在固体样品中的质量分数为4/9，正确； 故选D二、实验探究题18.【答案】 硫酸钠、碳酸钠；氯化钠；硫酸铜、氯化银 【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液显蓝色，氯化银是不溶于水的白色沉淀； （2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。 【解答】（1）将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液。 （2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 （3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。19.【答案】 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也

48、显碱性（2）加入少量二氧化锰，并用带火星的木条检验；加水稀释后，再滴加12滴酚酞试液 【解析】【分析】酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 【解答】（1）猜想A不正确的理由是：氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，酚酞试液不会褪色； （2）加入少量的二氧化锰会加速过氧化钠与水的反应，由于反应产生了使木条复燃的氧气，所以可猜测：Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2 ， 反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，加水稀释后，再滴加12滴酚酞试液，实验现象为：溶液变红且颜色一会消失，若生成的氢氧化钠溶液太浓溶液不可能褪色； 故答案为：（

49、1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性；（2）加入少量二氧化锰，并用带火星的木条检验；加水稀释后，再滴加12滴酚酞试液。20.【答案】 （1）闻气味（2）Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出（3） 【解析】【分析】白酒的主要成分为酒精，酒精是具有特殊香味，并略带刺激气味的液体；白醋的主要成分为乙酸，乙酸是具有刺激性气味的液体；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 【解答】（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是闻气味； （2）氢氧化钙与二氧化碳反应产生白色沉淀碳酸钙，所以A溶液为Ca（OH）2溶液；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙