化学方程式的计算.ppt

1、复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解：设未知数（未知数不带单位）；,正确写出化学方程式；,写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；,列出比例，求解；,简明地写出答案。,例1：使18克木炭完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？,设18克木炭完全燃烧，生成二氧化碳的质量为x。,12,44,18克,x,解：,设未知量,写出反应的化学方程式,写出相关

2、物质的相对分子质量和已知量、未知量,12 : 44 = 18克 : x x = 66克,列出比例式，求解,简明地写出答案,答：18克木炭完全燃烧可生成66克二氧化碳。,例2：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？,解：设可得到氧气的质量为X，氯化钾的质量为Y。,245,96,12.25克,X,答：可得到氧气2.3克，可生成氯化钾7.45克。,149 Y,X = 2.3克,Y = 7.45克,2KClO3,2KCl + 3O2 ,例3：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？,解：设制取10

3、吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。,CaCO3,CaO + CO2,X =17.9t,X,10t,100,56,答：需要碳酸钙17.9t。,解：根据题意，生成氧气的质量为15.5克-5.9克=9.6克。设生成的氯化钾的质量为x。,14996 = x9.6克,x 9.6克,x = 14.9克,答：生成氯化钾7.45克。,149 96,例4：氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，残余固体质量为5.9克。求生成氯化钾多少克？,解：设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y。,652 = x0.2克 982 = y0.2克,x y 0.2克,x = 6.5克 y =

4、9.8克,答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。,65 98 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,例5：将一定质量的锌投入60ml密度为1.45g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成0.2克氢气。1、求参加反应的锌和硫酸的质量。2、求出参加反应的硫酸的纯度。,1利用化学方程式进行计算的依据是（ ） A化学方程式表示了一种化学反应的过程 B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比,C,2电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ） A2:1 B4:8 C1:8 D1:16 3电解

5、54克水，可得到氢气（ ） A6克 B3克 C1.5克 D8克,4在2A+B 2C的反应中，2.4gA完全反应生成4gC，又知B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是_。,40,5相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A氢气B红磷 C硫 D铁,A,1. 化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4克D，则所需A的质量是多少？ 2. 制取28.4克五氧化二磷，需要多少升标准状况下的氧气？（ 氧气的密度为1.429克/升） 课本P103 2、3，不抄题做在作业本上,1.已知：化学反应 2A3B2C2D 已知4gA与9

6、gB恰好完全反应，生成5gC，则生成D 的质量为 ；A与C的质量比为 。 已知A和B参加反应的质量比4:9，共生成130g物质，则参加反应的A的质量为 。 已知：B、C、D的相对分子质量依次为30、25、40，则Mr(A) 。 已知:4gA与9gB恰好完全反应，生成5gC，Mr(A)20，则Mr(D) 。 2.已知15gA与一定质量的B恰好完全反应生成C、D的质量均为20g，且A、B、C、D的相对分子质量分别为20、50、80、40，则化学反应方程式为： ；,7.在一个密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,则该密闭容器中发生的化学反应类型为(

7、 ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应,8.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法中不正确的是( ) A.该反应为分解反应 B.该反应遵守质量守恒定律 C. X 中未测值为零 D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应,12.对于化学反应2A3B2C2D，若C、D两物质 的相对分子质量之比为32:9，A、B两物质的相对分子质量和为66，且1.7gA与足量B完全反应可生成3.2gC，则A的相对分子质量为 。,碳酸氢钠(NaHCO3)用于焙制糕点,在一定温度下受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。现取16.8g碳酸氢钠

8、，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，生成的碳酸钠质量是多少？减少的质量是多少？,例：差量法计算,练习： 1. 现有25gKClO3与MnO2的混合物充分反应后，剩余15.4g，求混合物中二氧化锰的质量和质量分数各是多少. 变式:向混有一定量铜粉的氧化铜混合物10g中通入足量的氢气并加热到不再减少为止，还剩余8.4g，求混合物中铜粉的质量.,2.给172gC和CuO的混合物加强热，二者恰好完全反应，最后还剩余128g，求： (1)生成二氧化碳的质量； (2)原混合物中氧化铜的质量是多少? 变式:给180gC、Cu和CuO的混合物加强热，二者恰好完全反应,最后还剩余136g，求： (1)生成二氧

9、化碳的质量； (2)原混合物中铜的质量分数是多少? 3.给盛有40g高锰酸钾的试管加热一段时间后收集到所需氧气后停止加热，还剩36.8g，求高锰酸钾的分解率。,4.某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表: (1)加热t3时间后,氯酸钾是否已经反应完全? (2)求完全反应后产生氧气的质量是多少? (3)求该样品中氯酸钾的质量和质量分数各是多少?,5.已知石灰石中的碳酸钙与盐酸中的氯化氢反应生 成氯化钙、水和使澄

10、清石灰水变浑浊的气体。为了 测定石灰石的纯度，取2.0g该样品，将20.0g盐酸平 均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定 剩余固体的质量，数据见下表：,试求：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （2）生成二氧化碳的质量； （3）盐酸中氯化氢的质量分数。,工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:2Al2O3=4Al+3O2，对“电解10吨氧化铝最多可 生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法:,204,Al2O3的相对分子质量,10t,108,=,10810t,X=,X,=5.3t,204,Al的相对原子质量2,=,100%,铝的质量为：

11、10t53%=5.3t,=53%,答：最多可生产5.3t铝,272+163,272,100%,（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？,(2)你“对34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。 （3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？,1.现有25gKClO3与MnO2的混合物充分反应后,剩余15.4g,求原混合物中二氧化锰的质量和质量分数各是多少.,解：,设氯酸钾和氯化钾的质量分别为的质量为x 、y,2KClO3 2KCl+3O2,96,245,9.6g,x,245,96,=,x,9.6g,x =,

12、2459.6g,96,=,24.5g,氧气的质量为：25g15.4g9.6g,149,y,149,96,=,y,9.6g,x =,1499.6g,96,=,14.9g,反应前混合物中二氧化锰的质量分数为：,25g,25g24. 5 g,100%=2%,答：原混合物中二氧化锰的质量分数为2%,变式:向混有一定量铜粉的氧化铜混合物10g中通入足量的氢气并加热到不再减少为止，还剩余8.4g，求混合物中铜粉的质量.,解：,设混合物中氧化铜的质量为x,H2+CuO Cu+H2O m,80,16,=,x,1.6g,x =,801.6g,16,=,8g,氧元素的质量为：10g8.4g1.6g,则铜粉的质量为

13、：10g8g2g,答：混合物中铜粉的质量为2g,80 16,x 1.6g,2.给172gC和CuO的混合物加强热，二者恰好完全反应，最后还剩余128g，求：(1)生成二氧化碳的质量； (2)原混合物中氧化铜的质量是多少?,解：,设原混合物中氧化铜的质量为x,C+2CuO 2Cu+CO2,160,44,=,x,44g,x =,16044g,44,=,160g,二氧化碳的质量为：172g128g44g,答：混合物中氧化铜的质量为160g,160 44,x 44g,给180gC、Cu和CuO的混合物加强热，二者恰好完全反应,最后还剩余136g，求：(1)生成二氧化碳的质量；(2)原混合物中铜的质量分数是多少?,解：,设生成铜的质量为x,C+2CuO 2Cu+CO2,128,44,=,x,44g,x =,12844g,44,=,128g,二氧化碳的质量为：180g136g44g,答：二氧化碳的质量为44g，原混合物中铜的质量分数为4.4%,128 44,x 44g,则原混合物中铜的质量分数为：,180g,180g128 g44 g,100%=4.4%,给盛有40