化学反应速率习题

1、.1在2l密闭容器中，发生3a（g）+b（g）=2c（g）的反应，若最初加入a和b都是4 mol，a的平均反应速率为0.12 mol/（ls），则10秒钟后容器中含的b是（ ）a 1.6 mol b 2.8 mol c 3.2 mol d 3.6mol2在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是a 1:1 b 1:2 c 2:1 d 4:13在一定条件下，向1l密闭容器中加入2 mol n2和10mol h2，发生反应n2+3h2 2nh3，2分钟末时，测得剩余氮气为1 mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）av(n2)=0.5 mol/（lm

2、in） bv(h2)=1.5 mol/（lmin）cv(nh3)=2 mol/（lmin） dv(n2)=1 mol/（lmin）4将0.5molpcl5充入体积为1l的密闭容器中，发生反应pcl5 pcl3+cl2，一段时间后测得pcl5的浓度为0.3 mol/l，且这段时间内的平均反应速率v(pcl5)=0.4mol/（lmin），则这段时间为（ ）a 4/3min b 3/4min c30s d15s5某温度时，浓度都是1moll-1的两种气体，x2、y2在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡时c(x2)=0.4moll-1、c(y2)=0.8moll-1、c(z)=0.4moll-1，则

3、该反应的反应式是（ ）ax2+2y2 2xy2 b2x2+y2 2x2yc3x2+y2 2x3y dx2+3y2 2xy36将相同质量的铜片分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） a反应速率，两者相同 b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 c反应生成的气体颜色前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少7. 在一定条件下，反应n2+3h2 2nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ）a. (h2)=0.03mol/(lmin)b. （h2)=0.02mol/(lmin) c. (nh3)=0.17g/(lmin) d. (nh3

4、)=0.01mol/(lmin) 8对于某反应x+3y=2e+2f，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v(x)=0.3mol/（lmin），乙：v(y)=1.2mol/（lmin），丙：v(e)=0.8 mol/（lmin），丁：v(f)=0.9 mol/（lmin）。 则反应最快的是（ ）a甲 b乙 c丙 d丁9在一定条件下，将a2和b2两种气体通入密闭容器中，反应按xa2 + yb2 2c 进行，2秒钟后反应速率如下：v(a2)=0.5mol/（ls），v(b2)=1.5mol/（ls），v(c)=1mol/（ls），则x、y的值分 别为（ ）a3和2 b1和3 c3和

5、1 d4和510 反应4a(g )+3b(g) =2c(g)+d(g)，经2min，b的浓度减少0.6 moll-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ） 用a表示的反应速率是0.4 moll-1min-1 分别用b、c、d表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 moll-1min-1在这2 min内用b表示的反应速率的值是逐渐减小，用c表示的反应速率的值是逐渐增大a b c d11. 将 4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，

6、现有下列 几种说法：用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1其中正确的是 （ ）a. b. c. d.12反应：a =2b中，a、b的浓度变化如图所示。 则2min 以内的平均反应的速率为（ ）a va= 9 mol/（lmin） bva = 4.5 mol/（lmin）cvb = 18 mol/（lmin） dvb = 9mol/（lmin）13. 已知：4nh3+5o2 4no+6h2o，若反应速率分别用v (nh3)、v (o

7、2)、v (no)、v (h2o) moll-1min-1表示，则关系正确的是（ ） a4 v (nh3)=5 v (o2) b. 5 v (o2)=6 v (h2o) c. 3 v (nh3)=2 v (h2o) d. 4 v (o2)=5 v (no) 14一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示， 下列描述正确的是（ ） a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls) b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79moll1 c反应开始到10 s，y的转化率为79.0% d反应的化学方程式为x(g)y(g)z(g)1

8、5在2l的密闭容器中进行3a+b2c的反应，若最初加入的a和b都是4 mol，a的化学反应速率为0.12mol/(ls)，则10s后容器内b的物质的量为（ ） a1.6 mol b2.8 mol c3.2 mol d3.6 mol16某温度时，在vl密闭容器中a、b、c三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析： 反应的化学方程式为： 从反应开始到tmin末，c的平均反应速率为 17将气体a2和b2各1.7mol注入容积为1l的密闭容器中反应生成c，一定条件下达到平衡，测得c(a2)=0.9 moll1, c(b2)=0.1 moll1，c(c)=0.8 moll1，则c的分子式

9、为 18取amola和bmolb置于vl容器中，发生可逆反应：aa( g) +bb( g) cc( g) +dd( g) 1min后，测得容器内a的浓度为xmoll1，这时b的浓度为： ；c的浓度为： 。在这段时间内反应速率若以物质a的浓度变化来表示，应为 。19将等物质的量的h2和i2充入密闭容器中，进行反应h2（g）+ i2（g）2hi（g），测得2min时v (hi) = 0.1 moll-1min-1，i2（g）的浓度为0.4 moll-1，试确定：（1）h2和i2的反应速率为_；（2）h2和i2的起始浓度为_；（3）2min末hi的浓度为_。20恒温恒容下2mola气体和2molb气

10、体通入体积为2l的密闭容器中发生如下反应： 2a(g)+b(g)xc(g)+2d(s)，2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2molb，并测得c的浓度为1.2mol/l 从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为 x= 选做：影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成h2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 m

11、in之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ _。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与h+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填空： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应没有影响；原因：_；原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应具有阻碍作用；原因：cl-、so42-均对反应具有促进作用，但cl-影响更大；原因：_。 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形

12、和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(h+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量na2so4或k2so4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_ _，实验b中_ _，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：cl-对反应具有加速作用。答案：1a2c3cd4c5c6b7 8d9b10a11b12bd13cd14c15a16 5a+2b3c 6/v mol/（lmin）17a2b418bx/a mol/l （/ - /）mol/l （/ - ）mol/l190.05 mol/（lmin） 0.5 mol/l 0.2mol/l200.6 mol/（lmin