化学选修4期末易中学同步教学测试试卷

1、. 精品 绝密绝密启用前启用前 选修选修 4 4 期末易中学同步教学测试试卷期末易中学同步教学测试试卷 *测试试卷测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号一二三四五总分 得分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 i i 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 i 卷的文字说明 评卷人得分 一、单项选择一、单项选择 1. 下列叙述正确的是（） a铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动 b充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 c镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 d碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应

2、为：o22h2o4e=4oh 2. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是（） a氢气在氧气中燃烧 b铁丝在氧气中燃烧 c硫在氧气中燃烧 d焦炭在高温下与水蒸气反应 3. 喷墨打印机墨汁的 ph 为 7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此 可知（） 墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性 abc d 4. 如图所示装置中都盛有 0.1 mol/l 的 nacl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速 率由快到慢的正确顺序是（） a b c d 5. 下列说法正确的是（ ） a非金属氧化物一定是非电解质 b共价化合物一定不是强电解质 c离子化合

3、物一定不舍共价键 d置换反应一定属于氧化还原反应 6. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（） a铜与浓硫酸共热 b用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 c先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 d适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 7. 将纯水由 25升高到 80，下列叙述正确的是（） a水的离子积变大，ph 变小，呈酸性 b水的离子积变小，ph 不变，呈中性 c水的离子积变小，ph 变大，呈碱性 . 精品 d水的离子积变大，ph 变小，呈中性 8. 欲使 0.1mol/l 的 nahco3溶液中 c(h+)、c(co32)、c(hco3)

4、都减少，其方法是（） a、通入二氧化碳气体 b、加入氢氧化钠固体 c、通入氯化氢气体 d、加入饱和石灰水溶液 9. 常温下，两种溶液等体积混合后的 ph 如下表所示，其中正确的是() 选项溶液 ph a 0.1 moll1ch3cooh 与 0.1 moll1naoh 7 b 0.2 moll1nahso4与 0.1 moll1ba(oh)2 7 c ph3 的 h2so4与 ph11 的 nh3h2o 7 10. 有、三瓶体积相等，浓度都是 1 moll1的 hcl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在 中加入少量 ch3coona 固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，

5、用 naoh 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 naoh 溶液体积（） a b c d 11. 相同物质的量浓度的 nacn 和 naclo 相比，nacn 溶液的 ph 较大，则下列关于同温、同体积、同 浓度的 hcn 和 hclo 的说法中正确的是（） a酸的强弱：hcnhclo bph：hclohcn c与 naoh 恰好完全反应时，消耗 naoh 的物质的量：hclohcn d酸根离子浓度：c(cn)” 、 “”或“=” ） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： cl-m+=_ mol-1l； h+-moh=_ mol-1l。 （2）常温下若将 0.2 mol-1l mo

6、h 溶液与 0.2 mol-1l hcl 溶液等体积混合，测得混合溶液的 ph” 、 “7”或“7 的液体呈碱性；碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此 可知，纸张偏酸性。本题灵活考查了 ph 的有关应用。 4.【答案】d 【解析】为原电池，活泼金属 zn 为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比快，为 电解池，中的 zn 作阳极，失电子，被腐蚀。中 zn 作阴极，被保护，比中的 zn 腐蚀更慢，故由快到慢的顺序是。 5.【答案】d 6.【答案】d 【解析】根据题中所给出的信息分析，a 项有 so2生成；b 项耗能较多；c 项也耗能过 多。 7.【答案】d . 精品 【解析】水的电离是吸热过程，升温

7、，水的电离平衡正移，c(h)和c(oh)均增大， ph 变小，水的离子积变大，但c(h)c(oh)，呈中性。 8.【答案】d 【解析】本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。co2与 nahco3不反应， 三种离子皆不会减少；加入 naoh 固体后，发生反应 hco +oh= co+h2o，c（h+）、c（hco ）减小，而c（co）增大；通入 hcl 气体时，因 发生反应 hco +h+=co2+h2o 而使溶液呈弱酸性，与原 nahco3溶液相比 c（h+）增大；加入石灰水时，发生反应：hco +oh+ca2+=caco3+h2o 而使溶 液中三种离子浓度均减小。故本题答案为 d。

8、9.【答案】d 10.【答案】c 【解析】本题考查的是强碱滴定强酸的问题，滴定所需强碱溶液体积的多少，需要根 据公式计算就可以了。 11.【答案】d 【解析】相同物质的量浓度的 nacn 和 naclo 相比，nacn 溶液的 ph 较大，说明 hcn 的酸性比 hclo 的酸性要弱。 12.【答案】c 【解析】四种物质混合加水，最后过滤后，得到 kno3和 nano3的混合溶液，所以阳 极产物为 o2，阴极产物为 h2。 . 精品 13.【答案】b 14.【答案】c 【解析】醋酸是弱酸，通入氨气后生成强电解质醋酸铵，导电能力显著增强；硫化氢 为弱酸，加入等体积的硫酸铜后生成强酸硫酸，溶液的酸

9、性显著增强；醋酸钠是强碱 弱酸盐促进水的电离，加入等体积的氢氧化钠后，氢氧化钠电离出的氢氧根离子对水 的电离有抑制作用，使水电离产生的氢氧根离子显著减小；二氧化硫与氯气等体积混 合后反应生成盐酸和硫酸，使得溶液没有漂白性了。 15.【答案】b 16.【答案】d 【解析】解答该类题目时，首先要注意反应物和生成物的状态，固态物质和纯液体的 浓度视为“1” ，根据平衡常数的定义，不难判断，选 d。 17.【答案】a 【解析】b 项，由于氢氧化钠溶液过量，则反应的离子方程式为 nh4+hco3 2oh=nh3h2oco32h2o；c 项，不符合题给数据，正确的离子方程式为 6alo29h3h2o=5a

10、l(oh)3al3；d 项，clo与 fe2会发生氧化还原反应， 故不正确。 18.【答案】c 【解析】 19.【答案】d 【解析】设 ba(oh)2溶液的体积为 v1，nahso4溶液的体积为 v2，nahso4溶液的物质 的量浓度为 c . 精品 2，由 ba2so42=baso4得如下关系： 1 2 102mol/lv1v2c2 又由混合后溶液的 ph11，得出如下关系： 2 122 12 10 mol/ lvv c vv 103mol/l 综合可得：v1v214。 20.【答案】d 【解析】此类题目关键是在学习的过程中，找到特殊的反例物质，这也是平时出题常 考查的方向。a、b 中，只要

11、想到 ch3coonh4溶液显中性，c 项中，可溶性盐溶液可 显酸性、碱性或中性，而对难溶性盐，由于难溶，如强碱弱酸盐碳酸钙、强酸强碱盐 硫酸钡等均只能使溶液呈中性。 二、实验题二、实验题 21.【答案】(1)ec (2)检验氢气的纯度 (3)淀粉 ki 溶液溶液变为蓝色 (4)浓硫酸吸收 h2中的 h2o，防止硬质玻璃管炸裂 (5)甲空气中的 co2和 h2o 通过 d 口进入 u 形管造成实验误差较大16(ca)/(b c) 【解析】(1)a 是阴极，阴极产生 h2，b 是阳极，阳极产生 cl2，故 a 连 e；干燥 h2后 用 h2还原氧化铜，b 连 c。(2)加热氧化铜前，需先检验氢气

12、的纯度，否则加热易引起 爆炸。(3)检验氯气的氧化性，则 a 瓶中溶液应具有还原性，可以是淀粉 ki 溶液，实验 现象为溶液变蓝。(4)丙装置的 c 瓶中盛浓硫酸，用于干燥氢气。 (5)按照甲方案， cuocu . 精品 ar(cu)16ar(cu) baca 解得ar(cu) 16(ca) bc 。 三、计算题三、计算题 22.【答案】183 kjmol-1 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌 握键能和反应热计算的关系。 23.【答案】(1)0.75 mol/ln(a)n(b)3 mol (2)0.05 mol/(lmin)(3)2 【解析】设 a、b

13、 起始时的物质的量均为a，则： 3a(g)b(g)xc(g)2d(g) 起始 a a 0 0 5 min 末 a1.5a0.5 0.152 0.52 由于(a1.5)(a0.5)35，得a3 5 min 末，c(a)0.75 mol/l 3 mol1.5 mol 2 l v(b)0.05 mol/(lmin) 3 mol(3 mol0.5 mol) 2 l 5 min x1v(c)v(b)0.1 mol/(lmin)0.05 mol/(lmin)，得x2 四、推断题四、推断题 24.【答案】 （1）kcl agno3 混合时只生成一种沉淀的，只有 kcl，生成的沉淀为 agcl，所以，a 定为

14、 kcl，g 为 . 精品 agno3 . 精品 （2）al2(so4)3+3ba(oh)23baso4+2al(oh)3 或 al2(so4)3+4ba(oh)23baso4+baal(oh)42 （3）2al3+3co2-3+3h2o2al(oh)3+3co2 【解析】先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。根据现象可判断出 a 出 kcl，g 为 agno3。g 与 e 无明显现象，e 为 ca(no3)2,f 沉淀最多，为 ba（oh） 2,b、d 有气体有沉淀，为 na2co3与 al2（so4）3水解互促，b、c 无明显现象，得 b 为al2(so4)3，d 为 na2co3。

15、五、填空题五、填空题 25.【答案】 （1）b(2)d(3) 2cl2h2o cl2h22oh。 26.【答案】 （1）28：9 （2） 酒精灯（3）氧化钙的质量 m1（4）q =_ c（m+ m1） *（t2- t1） 27.【答案】(1)(2)(3)(4)hco3alo2h2o=al(oh) 3co32 【解析】(1)五种溶液均呈碱性，由于酸性：ch3coohh2co3hco3al(oh)3，故 根据越弱越水解的规律，ph 由小到大的顺序为。(2)强酸强碱的 ph 变化最大。(3)co32、hco3均能与 al3发生双水解反应，产生 al(oh)3和 co2。(4) alo2与 hco3反

16、应。 28.【答案】(1)2.3 mol3 mol (2)1423 (3)0.05 moll-1min-1 . 精品 【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数 的关系以及化学计算的方法。对比 x 的起始量和 2 min 末的量,可知反应逆向进行。 n(q)=v(q)vt=0.075 moll-1min-12 l2 min=0.3 mol 对反应过程作“三段式”法分析如下: mx+nypz+qq 始/mol0.7 n(y)1n(q) 变/moln(x)n(y)n(z)0.3 2 min 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 故 n(x)=0.8 mol-0

17、.7 mol=0.1 mol n(z)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol n(q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol (1)因=,= 故=,v(y)=0.075 moll-1min-1=0.1 moll-1min-1 n(y)=0.1 moll-1min-12 min2 l=0.4 mol n(y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol (2)mnpq=n(x)n(y)n(z)n(q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423 (3)=,v(q)=0.075 moll-1min-1,故 v(z)=0.05 moll-1min-1。 29.【答案】 （1)9.910-7 1.010-8（2) （3)7 【解析】 （1)由混合溶液 ph=6 知反应生成的盐发生水解，故促进了水的电离，而酸 抑制了水的电离。h+=10-6 moll-1， oh-=10-8 moll-1，由电荷守恒关系 . 精