高考化学总复习 专题讲座八 电解质溶液中的四大平衡常数课件.ppt

1、专题讲座八电解质溶液中的四大平衡常数 Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp,电解质溶液中的四大平衡常数是指弱电解质的电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分内容为新课标中的新增知识，在高考题中频繁现身，已成为新高考的热点内容。,答案,2.推导含HClO、NaClO的溶液中Ka、Kh与Kw的关系： _。,答案：KwKaKh,结论归纳 (1)弱酸强碱盐溶液中：KwKaKh。 (2)弱碱强酸盐溶液中：KwKbKh。,二、电离常数 3常温时，某一元弱酸的电离平衡常数Ka106，对于0.01 molL1的该酸，下列说法不正确的是() A该弱酸溶液的pH4 B加入NaOH溶液

2、后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka不变 C加入等体积的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 D加入等体积的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7,答案：D,归纳点评 (1)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸(碱)的酸性(碱性)相对越强。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离。,三、水的离子积 5水的离子积曲线如图所示，下列说法不正确的是() A图中四点Kw间的关系：ADCB B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 D若从A点到D

3、点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体,解析：KW是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，所以A选项正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，所以B选项、D选项正确；A、C点温度不同，所以C选项错误。 答案：C,6在t 时，某KOH稀溶液中c(H)1.010a molL1、c(OH)1.010b molL1，已知ab12，则： (1)该温度(t )下水的离子积常数Kw_。 (2)在该温度(t )下，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的氢氧化钾溶液混合后，溶液的pH_。,解析：(1)可根据题目提供的相关数据得 Kw

4、c(H)c(OH)1.010(ab)1.01012。 (2)100 mL 0.1 molL1稀硫酸中所含的n(H2SO4)0.01 mol,100 mL 0.4 molL1氢氧化钾溶液所含的n(KOH)0.04 mol，所以混合后的溶液中氢氧化钾过量0.02 mol。可得溶液中的c(OH)0.1 molL1，利用Kw1.01012可计算c(H)1.01011 molL1，即溶液的pH11。 答案：(1)1.01012(2)11 归纳点评 (1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。 (2)水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于电解质的稀溶液。,四、难溶电解质的溶度积常数 7已知：25 时，Mg(OH)2和MgF2的溶度积常数分别为5.611012、7.421011。下列说法正确的是() A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ks