原子的结构课件.ppt

1、请同学们想一想： 原子能否可分？,课题1 原子的结构,物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。,在化学变化中分子可以再分，原子不能再分,复习,化学变化其实就是分子分裂为原子，原子重新组合的过程,分子由原子构成。,那么用其它方法能不能将原子再分呢？,1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),一、原子结构模型的探索,1897年汤姆森发现了电子,证实了原子可以再分的事实,英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,18561940）,枣糕模型,卢瑟福原子模型:原子是由原子核和核外电子构成的。

2、,1911年卢瑟福和他的助手做了著名的粒子轰击金箔实验。,原子的核式结构模型,原子,原子核,核外电子,质子,中子,二、原子的构成,+,原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,思考,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,质子数核电荷数=电子数,从下表中你能总结出什么规律?,质子数=核外电子数=核电荷数,不是所有的原子都含有中子。原子中一定含质子和电子,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。决定原子种类的是质子数。,1、质子带正

3、电，中子不带电，电子带负电。,3、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。,4、原子的质量主要集中在原子核上,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,小结 原子的构成,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：16710-27， 一个氧原子的质量是：265710-26， 一个

4、铁原子的质量是：928810-26。,原子的质量,一个碳原子的质量是:1.99310-26千克 一个氧原子的质量是:2.65710-26千克 一个氢原子的质量是:1.6710-27千克,1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1.,氧的相对原子质量, 16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg,

5、1.6610-27Kg,注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写）,练习题1,氢原子的质量= 1.672610- 27 kg 求：氢原子的相对原子质量 =,碳12的十二分之一的质量,1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg,思考：质子和中子的近似相对质量是多大？,相对原子质量 质子数 中子数,相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系,课堂练习,1 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,2 组成一切原子必不可少的粒

6、子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,练习：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。 2.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为

7、( ) A.50 B.86 C.136 D.222,175,A,B,B,在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,原子的体积很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子的运动与排布,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子

8、最少的有1层,最多的有7层.,第1层,第2层,第3层 （也叫最外层）,15,2,8,5,2、原子结构示意图,+,3、核外电子排布的规律,1、每层最多容纳2n2个电子 2、最外层上最多不超过8个电子，次外层最多不超过18个电子,氦（He）,氖（Ne）,氩（Ar）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,2,钠（Na）,1,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等

9、的粒子是_,都为 8 （氦为2）,不易得失 电子,不活泼,一般少于4,易失电子,活泼,不少于4,易得电子,活泼,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,

10、-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,NaCl,静电作用形成化合物,二、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子 阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,离子带正或负电,4,4、离子也是构成物质的一种粒子,物质 元素 分子 原子 离子,宏 观,微 观

11、,只讲种类 不讲个数,既讲种类 又讲个数,组成,构 成,构 成,总称,构 成,1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) 它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它 们核外电子排布相同 它们属于不同种元素 A B C D,5、某粒子结构示意图 ， X表 示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）,质子数,3,化学性质,原子,S2-,尝试查