高三一轮复习难溶电解质的溶解平衡(精简版)【学习课资】

1、难溶电解质的溶解平衡,考纲要求： 1、理解难溶电解质存在的沉淀溶解平衡； 2、能运用溶度积常数进行简单的计算,1,公开课资,一、溶解平衡的概念与特点 1概念 在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。zxxk,固体溶解 溶解平衡 析出晶体,2,公开课资,2、沉淀溶解平衡的表示方法：,AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq),注意：不表示电离平衡,AgCl = Ag+Cl-,强电解质电离方程式,3.特征：,逆、动、等、定、变,3,公开课资,3特征 (1)逆： (2)动： (3)等： (4)定： (5)变：,动态平衡， v溶解和v沉淀均不为零,v溶解

2、= v沉淀,可逆过程,达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。,当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至达到新的平衡状态。,4,公开课资,二、影响沉淀溶解平衡的因素,1、内因：,2、外因：,浓度：,加水稀释，平衡向溶解方向移动,温度：,绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。,同离子效应：,离子反应效应,增大离子浓度，平衡向沉淀方向移动,减小离子浓度，平衡向溶解方向移动,难溶物本身的性质,5,公开课资,三、溶度积常数（简称溶度积）,1、定义,在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解平衡时，其溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积zxxk,例1：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。

3、 Ag2CrO4(s) Fe(OH)3(S),Ksp=Cm(An+) Cn(Bm-),2Ag+(aq)+CrO4-(aq),Ksp=C2 (Ag+) C (CrO4- ),Ksp=C (Fe3+) C3 (OH-),Fe3+(aq)+3OH-(aq),6,公开课资,、意义：,一定温度下， Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。,、特点：,和其他平衡常数一样，Ksp 只与温度有关，温度一定时，Ksp不变。,7,公开课资,一定温度、Ksp=Cm(An+) Cn(Bm-),假设溶液中离子溶度积为Qc,1、QcKsp时,溶液过饱和，逆向移动，有沉淀

4、析出。,2、Qc=Ksp时,溶液为饱和溶液，处于平衡状态,3、QcKsp时,溶液不饱，正向移动，沉淀溶解,沉淀溶解和生成的本质：平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，沉淀溶解平衡发生移动。,8,公开课资,1、已知Ksp (CaC2O4)=4.0109，若在c(Ca2) =0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小应为（ ） A4.0109molL1 B2.0107molL1 C2.0109molL1 D8.01011molL1,【算算看】,2、已知室温下Al(OH)3的KSP=1.010-33欲使溶液中的c(Al3+) 1.010-6mol.L-1

5、溶液的pH_,B,Ksp = c(Al3+ )c3(OH) = 1.010-33,5,9,公开课资,四、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀生成的条件：,QcKsp,2、生成沉淀的方法：,加沉淀剂法： 例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀,调节pH法：,(一) 沉淀的生成,10,公开课资,例2、若使Fe3+ （当c(Fe3+) 10-5molL-1 时认为已完全沉淀）完全沉淀，pH至少应为多少？,Fe (OH)3（S） Fe3+ + 3OH Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) = 2.610-39,pH = 2.8,11,公开课资,Cu(OH)2（S） Cu 2+ + 2OH Ksp =

6、c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20,pH = 4.4 控制 pH：2.8 4.4 .,例3、1molL-1CuSO4溶液中,除去含有少量的Fe3+杂质，则pH应在什么范 围？Zx.xk,12,公开课资,例4、现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知：,若要除去Fe2+，如何处理？ 最好选用什么氧化剂氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液 C. Cl2 D.H2O2 选用什么物质调节pH（ ） A.NaOH B.氨水 C.CuO D.Cu(OH)2,先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。,D,CD,绿色氧化剂,13,公开课资,Mg(OH

7、)22NH4+=Mg22NH3H2O,(二)、沉淀的溶解,3Ag2S8H 2NO3-=6Ag3S2NO4H2O,AgCl + 2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O,1、酸溶解法：,如CaCO3溶于盐酸,2、盐溶液溶解法：,3、氧化还原溶解法：,4、配位溶解法:,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,如Ag2S溶于稀HNO3,如AgCl溶于氨水,CaCO32H=Ca2H2OCO2,14,公开课资,（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？,AgCl Ag+ + Cl-,NaBr = Br- + Na+,沉淀转化的实质： 沉淀溶解平衡的移动。,沉淀转化的特点： Ksp差值越大,沉淀

8、转化越彻底。,(三)沉淀的转化,1、溶解能力相对较强的,溶解能力相对较弱的,15,公开课资,例5、重晶石（主要成分是BaSO4）是重要原料，但由于BaSO4不溶于酸，有人设想用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的BaCO3。 （1）BaSO4的Ksp比 BaCO3小，你认为能实现这一转化吗？ （2）已知，常温下， BaCO3的KSP = 5.110-9 BaSO4的KSP =1.010-10 若在上述体系中，实现BaSO4向BaCO3转化，则CO32-溶液中CO32-浓度必须： 如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？,大于5.110-4mol/L,BaSO4 、BaCO3,BaSO4,Ba2+,BaCO3,2、溶解能力相对较弱的,溶解能力相对较强的,16,公开课资,沉淀的转化：,(1)实质：,沉淀溶解平衡的移动。,(2)条件：,