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文档简介

1、物质的量的单位-摩尔,化学计量在实验中的应用,第3节硫和氮的氧化物,第2课时氮的氧化物,1,2,掌握一氧化氮及二氧化氮的性质及其相互转化。,3,了解二氧化氮、二氧化硫对空气的污染及常用的防治措施。,了解大气中N2和O2合成NO的原理与条件。,放电,N2+O2 2NO,无色,2NO+O2 2NO2,3.二氧化氮 二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体,其密度比空气大(填“大”或“小”),易(填“易”或“难”,下同)液化,易溶于水。溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式为3NO2+H2O2HNO,工业上利用这一原理制取硝酸。,红棕色,刺激性,大,易,易,3NO2+H2O 2HNO3+

2、NO,二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1.SO2和NO2的主要来源 煤和石油的燃烧,汽车尾气,硫酸厂、硝酸厂的废气。 2.危害 (1)引起呼吸道疾病,直接危害人体健康。 (2)溶于水形成酸雨。 3.防治措施 (1)工业废气在排入大气之前,要经过回收处理。 (2)控制汽车尾气的排放标准。,酸雨,小于5.6,SO2,NO2,HNO3,H2SO4,H2SO3,能否使用排空气法收集一氧化氮,为什么?,2,俗话说,雷雨发庄稼,请结合必要的化学方程式说明这一原理。,不能,因为一氧化氮能与空气中的氧气反应,所以不能使用排空气法收集。,N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO

3、3+NO CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2 土壤中的含氮量提高,提高了土壤肥效。,1,试管中的红棕色气体变为无色,水槽中的液体会上升。,4,酸雨的酸性会增强,因为,酸雨的成分是亚硫酸,在空气中长时间放置会被空气中的氧气氧化成硫酸,酸性增强。,将盛有N2和NO2混合气体的试管(试管容积为V L)倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积变为a L。 请回答下列问题:,氮的氧化物溶于水的有关计算,(1)写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式: _。 (2)若a=1/2V,则原混合气体中N2与NO2的体积之比为_。 (3)向a L气体中缓缓通入O2至试管中刚好只有一种气体时,停止通 入O2,则试管中最终剩余的气体为_,其体积为_,该过程 中总反应的化学方程式为_。,3NO2+H2O 2HNO3+NO,13,N2,1/4V L,4NO+3O2+2H2O HNO3,B,A.SO2 B.NO C.NO2 D.CO2,D,2,在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为()。 A.31B.13C.12D.21,C,A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2,B,试管上方残余部分无色气体,气体由无色变为红棕色,试管内液面逐渐上升,水槽内液面下降

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