2014届第一轮复习第一节电离平衡

1、电解质溶液专题（一）,高考第一轮复习, 弱电解质的电离平衡,思考:有下列物质: (1)石墨 (2)氯气 (3)铜 （4）过氧化钠固体 (5)三氧化硫 (6)液态氯化氢 (7)熔融硫酸钾 (8)盐酸 (9)冰醋酸 (10)乙醇 (1)能导电的有_ (2)属于强电解质的有_ (3)属于弱电解质的有_ (4)属于非电解质的有_,1、3、7、8,4、6、7,9,5、10,问题引入,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、 大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)， 又有分子(大部分),离子化合物、 部分共价化合物,共价化合物,非金属氧化物、多数有机物等,

2、基本概念回顾,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判 别 依 据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,考点一:弱电解质的电离平衡及其影响因素,1、弱电解质电离平衡特征：,逆、等、动、定、变,2、影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动),正移,正移,正移,正移,逆移,逆移,增大,增大,减少,减小,增大,减小,填表：影响0.1mol/LCH3COOH电离平衡的因素,例：0.1mol/L的

3、CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO+H+,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度 ,离子浓度 ? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？,*金属导电是自由电子的定向移动； 电解质溶液导电是自由移动的离子定向移动,*升温金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强,3、电解质的电离方程式书写,练习：写出下列电解质溶于水的电离方程式 HClO NH3H2O H2S Al（OH）3 CH3COONH4 K2CO3 KHCO3 KHSO4,书写注意:

4、 强等号、弱可逆， 多元弱酸分步写，多元弱碱一步完， 多元弱酸的酸式盐分步写, 第一完全，第二可逆。 多元强酸的酸式盐的电离一步完。,4、电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,（2）电离平衡常数的化学含义：,（1）、计算方法：,K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)性越强。,多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,两点说明：,你知道第二步电离难的原因吗？,（3）影响电离平衡常数的因素： K值只随温度变化。,考点二、强弱电解质的比较,体验高

5、考 ：（2007 上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少,B,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 （5）三种酸

6、的pH值由大到小的顺序是,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,醋酸盐酸硫酸,考点探究,请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,盐酸 = 硫酸 醋酸,变式演练,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,考点三、电离平衡理论的运用,(1)“O”点导电能力为0的理由是：,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。,(4)若使c点溶液中c(Ac

7、-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 。,在0点处醋酸未电离，无自由移动的离子,b a c,c点,加入NaOH固体,加入NaAc 固体,加入Na2CO3固体, 加入Zn、Mg等金属,方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的pH7,方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH1,方法四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是醋酸 (难配制pH为2的醋酸）,方法五：向pH均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸,方法六：pH、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；,方法三：0.1mol/L盐酸和

8、醋酸，比较同条件下的导电能力,方法七：NaAc + HCl HAc （强酸制弱酸）,有哪些方法可证明醋酸是弱酸？,考点透析,演习战场,（09海南6）1、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为该溶液中由水电离出的c(H+)的106倍,B,2、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（ ） A、加水稀释后两溶液的pH不再相等 B、反应过程中醋酸与锌反应的速

9、率大 C、醋酸与锌反应放出的氢气多 D、两者放出的氢气一样多,D,演习战场,3、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大的是（ ） A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合,C,4、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ） A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应， 则V1V2V3 C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3,D,NH3.H2O溶液pH最大,V3V1=V2,V1V2=V3,在 CO2 的水溶液中存在如下电离平衡： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 采取下列哪种措施后，既能增大c（CO32-），又能提高