盐类水解规律总结_第1页
盐类水解规律总结_第2页
盐类水解规律总结_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、盐类水解规律总结盐溶液中的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。其实质是水解反应破坏了水的电离平衡，改变了溶液中H+和OH-的相对浓度，使溶液呈酸性或碱性。盐类水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应，具体特点如下：反应可逆 盐类水解一般是可逆的，故存在水解平衡。程度微弱 盐类水解一般比较微弱，进行程度小。吸收热量 由于中和反应为放热，故盐类水解吸收热量。盐类水解规律： 谁弱谁水解， 谁强显谁性。 无弱不水解， 都弱都水解。 越弱越水解， 越热越水解。根据以上规律，可以把盐类水解分成以下几种类型：（1）强碱弱酸盐水解（如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO

2、3等），其实质是弱酸根离子水解，消耗了水中的H+，使C(H+)C(OH-),溶液显碱性，pH7，此类水解还应注意以下三个问题：、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离，溶液的酸碱性取决了水解程度和电离程度的相对大小。如HCO3-、HPO42-、以水解为主；H2PO4-、HSO3-则以电离为主。由于各种弱酸的酸性强弱不同，因此不同的强碱弱酸盐的水解程度也不同，弱酸的酸性越弱，该弱酸根离子就越易结合H+，就越易水解，溶液的碱性就越强。例如，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaH2PO4溶液，其pH值CH3COONa大于NaH2PO4。多元弱酸根离子的水解是分步的。如Na2CO3溶液的水解分两步：第一步

3、，CO32-+H2OHCO3-+ OH-，第二步，HCO3-+H2OH2CO3+ OH-，其中第一步水解是主要的，溶液的酸碱性主要取决于第一步的水解程度。(2)强酸弱碱盐水解（如NH4Cl、CuSO4、FeCl3等），其实质是弱碱阳离子水解，消耗了水中的OH-，使溶液中H+浓度相对较大，C(H+)C(OH-),溶液显酸性，pH7。多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如在AlCl3溶液中，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(3)弱酸弱碱盐(如: CH3COONH4、Al2S3等)其盐溶液中阳离子结合水中的OH-，阴离子结合水中的H+，相互促进水解，水解程度较大，此时溶液的酸碱性由生成的弱碱和弱酸的相对强弱决定。a、酸强于碱显酸性 如(NH4)2SO3等b、碱强于酸显碱性 如NH4CN等c、酸碱相当显中性 如CH3COONH4等在弱酸弱碱盐中有些盐如Al2S3等，由于阴、阳离子都易水解，且水解产物中有气体或难溶物质，这些盐的水解往往能进行彻底，水解方程用“=”表示，并在生成物中标出 “”或“”。如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S符合此类情况的还有：A

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论