第三节-元素周期表的应用及习题

1、第三节 元素周期表的应用（第一课时）【学习目标】1、以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释2、会比较元素的金属性和非金属性强弱【自主研学】原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价氧化物化学式最高价氧化物的水化物气态氢化物1、完成下列表格2、判断元素原子失电子能力强弱的方法： 比较元素的单质跟 或 反应置换出氢的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ； 比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力 ； 3、判断元素原子得电子能力强弱的方法： 比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生

2、成氢化物的稳定性，越 跟氢气反应，生成的氢化物越 ，则元素原子的得电子能力 ； 比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力 ；【学习过程】【活动探究】NaMgAl单质与水反应与酸反应难易度与冷水反应 不与 反应，与 反应与 很难反应 由易到难顺序： 。最高价氧化物对应水化物的碱性碱性强弱顺序 结论元素原子失电子能力： 。同周期元素，从左到右，金属单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。1、钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱【例1】下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( )A.金属间发生的置换反应B.1

3、mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度【例题2】有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（ ）A . A B C B. BA C C. BCA D. C B A【阅读探究】阅读课本21-22页，完成下列表格2、硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的相对强弱元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论元素原子得电

4、子能力： 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。【例3】X、Y是同周期非金属元素，X原子比Y原子的半径大，下列正确是（ ） AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BX的阴离子比Y的阴离子的还原性强CX原子的得电子能力比Y原子强DX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【例4】X、Y、Z三种元素的核电荷数在1020之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A .元素的得电子能力：XYZ B.气态氢化物的稳定性：XYH2YO4HXO4 D.元素负化合价

5、的绝对值：XYYZ B.气态氢化物稳定性: C.原子半径:XYZ D.相对原子质量:XYZ 二、比较元素周期表中结构与性质的递变关系同周期（左右）同主族（上下）结构电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力性质应用单质置换氢气的难易程度最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物酸性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性【课堂达标】1、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS2、下列叙述不正确的

6、是（ ）A H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 B RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C Na+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强3、下列叙述正确的是（ ） A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大 B、在周期表中0族元素的单质全部是气体 D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等4、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A .AB

7、CDE B. ECDBA C. BADCE D. CDABE5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是( )AX、Y元素的金属性 XY的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4第三节 元素周期表的应用 习题1下列说法正确的是 ()A在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素BNa、Mg、Al的还原性依次减弱CF、Cl、Br的非金属性依次增强DNaOH、

8、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱2下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是 ()A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值3某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为 () AHX BH2X CXH3 DXH44短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是 ()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定 Db元素的最高化合物为7价5X、Y、R、M均为短

9、周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )A原子半径XY B氢化物稳定性H2XHYC原子核内质子数RM D溶液碱性R(OH)2_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _12、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第6周期

10、第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。13、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ _.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_ _，干燥管D的作用为防止_ _(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_ _ _ _(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_ _(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液