第一节_原电池的工作原理

1、第二单元 化学能与电能的转化,第一节 原电池的工作原理,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？, 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,知识回顾,若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？若导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,锌片(-)：Zn 2e- = Zn2+ 铜片(+)：2H+ + 2e- = H2,电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,实验探究形成原电池的条件,实验1.向一只小试管中加入少许锌粉后加1mol/L的硫酸铜溶液3mL，感受反应过程的温度变化，用温

2、度计测量溶液的温度。,活动与探究,探究,请你设计实验把Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 这个反应释放的能量转化成电能，并通 过实验现象证明电能的产生。,实验探究形成原电池的条件,总式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,盐桥： 在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。 作用:使Cl-向负极方向移动，K+向正极方向移动，使两极的电解质溶液一直保持电中性。,实验探究形成原电池的条件,小结: 一、原电池形成的条件 1. 由两个半电池组成（用盐桥连接） 半电池: 电极材料(金属或石墨)和电解质溶液 2.两个半电池和外电路要形成闭合回路 3.有自发的氧化还原反应发生,电解质溶液

3、,失e-，沿导线传递，有电流产生,阳离子,负极,正极,阳离子,二、原电池工作原理：,发生氧化反应,发生还原反应,阴离子,正、负极的确定,阳离子,三、简单原电池正负极的判断方法:,(1)相对活泼的金属 (2)失电子，发生氧化反应 (3)质量减少 (4)电流方向或电子移动方向,(1)相对不活泼的金属 或 非金属 (2)得电子，发生还原反应 (3)质量增加 或 生成气体 (4)电流方向或电子移动方向,负极:,正极:,四、原电池电极反应式的书写:,1.先判断正负极：,2.负极: Mne- = Mn+,3.正极:,(1)在酸溶液中: 2H+ + 2e- =H2(析氢腐蚀),(2)在含不活泼金属阳离子的盐

4、溶液中: Cu2+ + 2e- = Cu 或 Ag+ + e- =Ag,(3)在中性或碱性溶液中(NaCl、NaOH): O2+ 2H2O + 4e- = 4OH (吸氧腐蚀),4.检查: 正负电极得失电子守恒,活动与探究,根据离子反应Fe+Cu 2 =Fe 2 +Cu 设计一个原电池，并与同学讨论解决书P13问题。,根据离子反应Cu+2Fe 3 =2Fe 2 +Cu 2 设计一个原电池。,注意点：,1、原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（还原）、负（氧化）两极进行，负极上失去的电子沿导线流入正极，从而产生电流。,2、正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算

5、。,3、原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快。,4、利用原电池原理可制作各种化学电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。,1、构成原电池的条件。 2、原电池的工作原理。 3、原电池正负极的判断方法。 4、原电池电极反应式的书写。,小结,本节要点:,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极（Zn）：,总反应：,正极（Ag）：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极（Zn）：,正极（Cu）：,总反应：,正极（Ag）：,负极 （Fe）：,总反应：,Zn2e- Zn2+,2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),(),负极（Zn）：,正极（Cu）：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或 Zn+CuSO4Z