非金属及其化合物-单元测试题

1、必修1第四章 非金属及其化合物 单元测试题一、选择题（本题共18小题，每小题有一个或两个正确答案。） 1下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）2下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）For personal use only in study and research; not for commercial useA二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒 3下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃4在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水 D漂白粉溶液5.稀硫酸中

2、插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体6从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应7下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气8新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H D加AgNO

3、3溶液都能生成白色沉淀 9漂白粉的有效成分是（ ）A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙10患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（ ）A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素 11自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3 12亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ）ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3 13已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H

4、2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 14SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪15下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DS

5、O2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色16起固定氮作用的化学反应是（ ）AN2与H2在一定条件下反应生成NH3B 硝酸工厂用NH3氧化制NO C雷雨时空气中的 N2转化为NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵17下列所列各物质的用途中，不正确的是（ ）A分子筛：吸附剂、催化剂B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料18向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低19下面有关硅的叙述中，正确的是（ ）A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合

6、物。B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。二、填空题（本题5个小题） 20防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：21将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中： A脱水性； B强酸性； C二元酸； D .强氧化性； E.吸水性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ） (3)在烧杯中

7、放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ） (6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ） (7)浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ） (8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ） 22洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。 (2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应

8、方程式为 。 (4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 23有X、Y、Z三种元素： (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体； (2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； (3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； (4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； (5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。 24甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2

9、+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： （l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 . 25（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明F

10、e3+存在的现象是 ；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。 三实验题 26某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。 27实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： (1)这些装置的

11、连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。 (2)实验时甲仪器的作用与原理是 。 (3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催 化剂的先后顺序是 。 (4)处观察到的现象是 。(5)在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减 小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。 28某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）

12、+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列问题：1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为 ；（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上

13、的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）： ， 。29甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢

14、铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。四、计算题30浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案一、选择题：1.B2、C 3、C 4、B 5、C 6、C 7、BD 8、A8、9、A 10、C 11、B 12、D 13、C 14、D 15、A 16、AC 17、D 18、A 19、AD二、填空题 2021（1）E （2）C （3）AD （4）BD （5）B （6）D （7）E（8）B22（1）2Cl2

15、 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO（4）（1） 23X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O24.（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-； （1）光导纤维（1分）SiO2+2C Si+2COSiO2+4HF=SiF4+2H2O 刻蚀玻璃（2）KSCN溶液 溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+26.（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O

16、（2）NH3的密度小于空气 （3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 （4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（5）丙三实验题 27（1）稀氨水和酚酞； 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红； SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。 解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红 。28（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小 （6）29（1） 品红试液褪色（2） 溴水的橙色褪去（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（4） SO2+2OH=SO32+H2O四、计算题 30由题意得：仅供个人用于学习、研究；不得