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文档简介
1、化学中考注意事项1 选择题:看清要求选“正确”-“不正确”;选“正确”-“错误” 选“是”-“不是”;选“能”-“不能” 选“最高”-“最低”; 选“一定”-“不一定”2 填空题:要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小;由高到低、由低到高;活动性由强到弱、由弱到强;3化学方程式:是否要求每种物质只能用一次;反应是否要条件,如点燃、高温、加热,是否生成气体用表示,如 (1)2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 (2)CO+ CuO 加热 Cu + CO2 是不是置换反应? (3)3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO24 实验题:(1)仪
2、器的连接顺序-可能是填接口(2)是否填现象,如氢气还原氧化铜后,先停止通氢气,后停止加热,此时试管中出现的现象为:红色固体变为黑色固体,(不可填:铜又氧化成氧化铜);(3)加入药品的量,是否用“适量”,试剂是否加溶液,如:Ca(OH)2溶液.5 计算题:解-设-答要全,切不可少一个,相对分子质量计算要正确,如H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44;不可忘记列比列式,一些能计算出的先计算出来,如146克*5%=73克,每步计算要带单位。6 各种特殊物质的颜色:黑色固体:(5种)木炭-C、氧
3、化铜-CuO、四氧化三铁-Fe3O4、二氧化锰- MnO2 铁粉红色固体:铜-Cu 、氧化铁-Fe2O3、红磷-P紫黑色固体:高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色)淡蓝色液体:液氧、固态氧绿色:碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3(俗名:铜绿)浅黄色固体硫磺-S浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液-FeSO4或氯化亚铁溶液-FeCl2;硝酸亚铁-Fe(NO3)2黄色溶液:氯化铁溶液-FeCl3,硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3 硝酸铁-Fe(NO3)3蓝色溶液:硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2沉淀:蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu(OH)2不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀-氢氧
4、化铁-Fe(OH)3不溶于水可溶于酸 白色沉淀:BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2既不溶于水,也不溶于稀硝酸(HNO3)的是BaSO4 和AgCl 。7 各种物质的俗称:汞(水银)Hg 硫(硫磺)S 氧化钙(生石灰)CaO 固体二氧化碳(干冰)CO2 氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2O3 碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3 氯化钠(食盐)NaCl 甲烷(沼气)CH4 乙醇(酒精)C2H5OH 乙酸(醋酸)CH3COOH碳酸钠(纯碱)Na2CO3属于盐 硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO45H2O氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH 氢氧化钙(熟石灰、消石灰)C
5、a(OH)2水煤气:氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气:氢气和氧气的混合物8.几个化学反应的现象:铁片放入稀盐酸(稀硫酸):铁表面产生大量的气泡,溶液由无色变为浅绿色; Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁片放入硫酸铜溶液:铁表面出现红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铜片放入硝酸汞溶液:铜表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg铜片放入硝酸银溶液:铜表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag证明气体中有水蒸气:无水硫酸铜由白
6、变蓝,CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O9. 纯净物:(年年考)冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物:空气,溶液(盐酸、硫酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石、铁样品),合金生铁、钢注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,但绝不可能是化合物10.一些基本概念: 分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子:原子是化学变化中最小的粒子。离子:带电的原子或原子团。如Na+ 、SO42- 、Fe2+ (亚铁离子) Fe+ (铁离子)五种离子一定要考: SO42-(硫酸根离子
7、) CO32-(碳酸根离子) OH-(氢氧根离子) NO3-(硝酸根离子) NH4+(铵根离子)元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。注意:最外层电子数为的粒子不一定是稀有气体元素的原子!如:Na+ 决定元素化学性质的是最外层电子数;决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)11.除杂提纯的问题: KNO3(NaCl)-溶解-降温结晶-过滤(提纯)可溶(不溶)-溶解-过滤-蒸发结晶,(除杂) 如碳酸钠(碳酸钙)、氯化钾(二氧化锰) NaOH(Na2CO3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发(除杂)HCl(H2SO4)-加适量的氯化钡溶液-过滤(除杂)KNO3(CuSO4)-溶解
8、-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发(除杂)12. 盐的溶解性:钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水,如:(NH4)2SO4 碳酸盐一般不溶,如CaCO313能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3,沉淀是AgCl 能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO414一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO315几个最:最轻的气体是氢气(H2)、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷-CH4。地壳中含量最多的(非金属)元素是氧、铝元素是地壳中含量最多的金属元素,铁是世界上年产量最高的金属地壳中含量最多的四种元
9、素是:氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe 空气中含量最多的是氮气(N2)、形成化合物种类最多的元素是碳(C)16大气污染物:粉尘、气体。气体有:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。17燃烧发出白光的物质有:木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。18燃烧产生淡蓝色火焰的有:氢气在空气中、硫在空气中。 燃烧产生蓝紫色火焰的有:硫在纯氧中。 燃烧产生蓝色火焰的有:一氧化碳(CO)、甲烷。19燃烧产生白烟的是:磷在空气中或氧气中。20有白雾的是:浓盐酸在空气中能形成白雾。21燃烧有二氧化碳和水生成的是:CH4、石蜡、C2H5OH、22两个必考的分解反应: 2KClO3加热 2KCl + 3O2 (
10、二氧化锰催化) 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O223几个科学家我国化学家-侯德榜- 制碱-纯碱-Na2CO3 -盐-联合制碱法。法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结论。英国科学家汤姆生-发现电子化学史: 我国是最早利用天然气的国家,我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器24化学符号及含义.若干个原子:在元素符号前加数字,“”省略 表示个硫原子,硫元素,硫单质 2Ca 个钙原子若干个分子:化学式前加数字(单个的元素符号除外) 2H2 O 个水分子 2N2 个氮分子 nSO2 n个二氧化硫分子若干个离子:离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,
11、电荷的数值等于它的化合价)2S2-(个硫离子) 2Ca2(个钙离子) 2SO42-(个硫酸根离子)nOH(n个氢氧根离子) 2Fe3(个铁离子) 3Fe2(3个亚铁离子)元素的化合价:标在元素符号的正上方,先写符号后写数字 a 价的钙元素 价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价价“2”的含义Ca2 前:表示个钙离子,后:每个钙离子带个单位正电荷H2 O 前:表示个水分子 后:每个水分子中有个氢原子 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。关于水的说法:(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4时,密度最大为1克/厘米3。(5)电解水产
12、生氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。25含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。 如:二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如:甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。26.离子化合物-一般讲含金属元素的化合物是离子化合物,如:NaCl Na2SO4 CaCl2共价化合物- 全部由非金属元素组成的化合物,如:CO2、CO、H2O.27.离子-两种情况:带电的原子或带电的原子团。28化合价:单质中元素的化合价为0,化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。29化学反应前后一定不变化的是(1)原子的质量(2)原子的个数(3
13、)原子的种类-元素的种类(4)物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。30三大矿物燃料:煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素,而石油的主要元素是碳氢两种元素。31工业上炼铁的反应原理是: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (非常重要)32容易出现的判断题:(1) 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。错, 如非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸,都能生成盐和水。(2) 盐中都含有金属元素。错, 如铵盐不含有金属元素,-NH4Cl(3) 饱和溶液降温一定能析出晶体。错, 氢氧化钙溶液不是。(4) 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。错, 条件-相同的温度。33温度升高但溶解度降低
14、的是:氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大。34注意:溶解度有单位,-克,不可少。35粗盐的提纯:溶解、过滤、蒸发、结晶。36如果实验题中出现浓硫酸,浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。37硝酸与金属反应得不到氢气。只能得到水38酸雨的形成:当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时,可以形成酸雨。39用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程:CaCO3 高温 CaO + CO2、 CaO + H2O = Ca(OH)2 、 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH40化学实验:(1) 量取液体:量
15、筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。(2) 胶头滴管:滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。(3) 托盘天平能称准到0.1克。(4) 干燥的药品,天平两过各放一相同质量的纸 (5) 易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或表面皿中。(6)可直接受热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。(7)把固体放入试管或广口瓶中的方法:先把试管横放,把固体放在管口,将试管慢慢竖起,让固体缓缓滑入试管中。(8)检查装置的气密性:先把导管放入水中,再用手紧贴容器的外壁,如果导管口有气泡产生,则装置不漏气。(9)玻璃仪器洗干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴
16、,也不成股流下。(10)蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳,再放在石棉网上。(11)用高锰酸钾来制取氧气,应在试管口放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集,当有连续均匀气泡产生再开始收集。(12)氢气检验:听到尖锐的爆鸣声,说明是不纯净的;听到噗噗的声音,表明是纯净的。(13)酸和碱发生中和反应:在试管中先倒入氢氧化钠溶液,滴入1-2滴的酚酞试液,溶液会变红,然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸,同时用玻璃棒不断地搅拌,到溶液刚刚由红色变为无色为止。41.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如:盐酸-HC
17、l、硫酸H2SO4、硝酸-HNO3、氢硫酸-H2S、碳酸-H2CO3、磷酸-H3PO4 42碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3(红褐色)。注意: Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2不会使石蕊变蓝,也不会使酚酞变红!因为它们不溶43盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。但NH4NO3是盐无金属如:碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。高锰酸钾、明矾其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S 碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠
18、NaNO2 硫化钾K2 S44金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(必考)45. 酸性氧化物:凡能与碱起反应,生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O5CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物46. 碱性氧化物:凡能与酸起反应,生成盐和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3 Na2O MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
19、K2O+H2O=2KOH。Na2O 、CaO溶于水可使酚酞变红,但MgO、 CuO、 Fe2O3不行! 47.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。注意:生成盐和水的化学反应有三种可能性:() 酸 + 碱-盐 + 水 () 酸性氧化物 + 碱 -盐 + 水 (3) 碱性氧化物 + 酸 -盐 + 水 注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。48有机物:含碳元素的化合物(除CO、CO2和CO32的化合物) 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO(NH2)249结晶:方法:蒸发溶剂(适用
20、于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl) 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。冷却热饱和溶液(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)除去KNO3中含有NaCl,得较纯的硝酸钾晶体的过程溶解、降温结晶、过滤50氧化剂:在反应中能提供氧,使其它物质发生氧化反应的物质。如:氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。51还原剂:能夺取其它物质中的氧,使其它物质发生还原反应的物质。如:H2(气体单质)、CO(气体化合物)、C (固体单质)52催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。也叫触媒。53燃烧的条件:可燃物与氧气接触并且温度达到着火点
21、。54灭火的三个个方法:隔绝空气(盖灭酒精灯)降温到着火点以下(吹灭蜡烛)清除可燃物(森林着火设置隔离带)55缓慢氧化:进行得很慢的氧化反应。如:铁生锈、呼吸作用、食物腐败。剧烈氧化:包括燃烧和化学性爆炸两者的最大区别就是:发不发光56溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:加溶质、蒸发溶剂、升高温度57溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。58.收集气体的方法: 排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如O2 H2 CH4 CO等。 排水法收集的气体较纯 向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如CO2 ,O2 ,HC
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