2020版高中化学3.2.1弱电解质的电离平衡课件1鲁科版.pptx

1、第2节 第1课时弱电解质的电离平衡,一、强电解质和弱电解质,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl = H+ + Cl-,请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？,思考与讨论：,1)电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就

2、达到了平衡状态，叫电离平衡。,特征,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,等 V电离=V结合0,逆 弱电解质的电离是可逆过程,1、电离平衡特征,思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？,2.电离平衡常数（K） -弱电解质电离程度相对大小的参数,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,Kb(NH3H2O )=1.710-5mol/L,电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力， 由数据可知，弱电解质的电离程度很小。,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (HCl

3、O)=4.710-8mol/L,室温下：,Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。 例：酸性强弱顺序：HF CH3COOH HCN,K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。,Ka (HCN)=6.210-10mol/L,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (HF)=6.810-4mol/L,H3PO4,H+ + H2PO4- Ka1=7.110-3mol/L,H2PO4-,H+ + HPO42- Ka2=6.210-8mol/L,HPO42-,H+ + PO43- Ka3=4.510-13

4、mol/L,多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。,多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,对多元弱碱的电离，一步写出,-电离度,100%,100%,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,（1）温度,（2）浓度,（3）与电离平衡有关的物质, 加水稀释能促进弱电解质的电离, 升高温度能促进弱电解质的电离,3.影响电离平衡有哪些因素 内因:电解质本身的性质,外因:,右,左,左,右,右,思考与讨论：,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对

5、该电离平衡有什么影响？,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,减小,增大,0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？,思考:,分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为1, 0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为2, 所以1 2, 在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3 1mol/L; 在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1 2mol/L, 3,练习1：,A、HF B、K2SO4,下列物质溶于水后，溶质存在电离平

6、衡的有（ ）,C、HNO3 D、Ca(OH)2,AE,E、NH3H2O F、BaSO4,练习2：,下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱 D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在,D,C,CD,思考: 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？,方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验,方法二:测定CH3COONa的水溶液的pH7,方法三:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值1,方法四:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。 CH3COOH的反应速率较慢。,方法五:相同pH值相同体积 的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终