天津市梅江中学高考化学一轮复习化学反应中的能量变化1教名师制作优质学案VIP

1、名校名 推荐天津市梅江中学高考化学一轮复习化学反应中的能量变化1 教学案学习目标1了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。.2理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。典型例题：例 1已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷， s） +5O2(g)=2P 2O5(s)； H= -a kJ/mol4P（红磷， s） +5O2(g)=2P 2O5(s)； H= -b kJ/mol若 a、 b 均大于零，则a 和 b 的关系为（）A a bBD无法确定例 2 已知： H+(aq)+OH - (aq)=H 2O(l) ； H -57.3 kJ mol -1。现将一定量的稀盐酸、

2、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1mol L-1 的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为H、 H 、12H 3， ,则 H1 、 H2 和 H3 的大小关系为()A.H 1= H2 H3B. H3 H2 H 1C. H 3 H1 H2D.H 2 H1 H3课堂练习：1、已知 25、 101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨） +O2(g) CO2(g) ； H -393.51 kJ mol -1C ( 金刚石 ) +O2 (g) CO2(g) ； H -395.41 kJ mol -1据此判断，下列说法正确的是（）A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量

3、比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知 H 2(g) 1/2 O2(g)=H 2O(g) ； H 1 a kJ mol -1 2 H 2(g)+ O 2(g)=2 H 2O(g) ； H2 b kJ mol -1 H 2(g) 1/2 O2(g)=H 2O(l) ； H1 c kJ mol-1 2 H 2(g)+ O 2(g)=2 H 2O(l)；H 2 d kJmol -1下列关系式中正确的是（）A a b 0B b d0

4、C 2a=b 0D 2c=d 03、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ mol-1 ,当它氧化生成1 g 水时放出的热量是 ()A 26.0kJB 51.9kJC 155.8kJD 467.3kJ4、已知在 1 105Pa， 298 K 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量 ,下列热化学方程式正确的是()A. H 2O(g) = H 2(g) 1/2 O2(g) ； H 1+242 kJ mol-1B. 2 H 2(g)+ O 2(g)= =2 H 2O(l) ；H2 - 484 kJ mol -1C. H 2(g) 1/2 O 2(g)=H 2O(g)；H 1 +2

5、42 kJ mol-122(g)=2 H2 H2 +484 kJmol -1D. 2 H(g)+ OO(g) ；5、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量1名校名 推荐D. 因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生6、一定条件下 ,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q 0),经测定完全吸收生成的二氧化碳 需 消 耗5mol L -1 的KOH溶 液100ml, 恰 好 生 成 正 盐 , 则 此 条 件 下 反 应 :C4H10(g)+13/2O 2(g)

6、= 4 CO 2 (g)+ 5 H 2O(g) 的 H 为A.+8Q kJB. +16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ8、已知葡萄糖氧化生成CO2(g)和液态水的燃烧热为2800kJ/mol.（ 1） 请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式（ 2） 计算 100g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。课后练习：1、已知两个热化学方程式：2H2 (g)+O2(g)=2H 2O(l); H= -571.6 kJ/molC3 H8(g) +5O 2(g)=3CO 2(g)+4 H 2O(l); H= -2220kJ/mol实验测得H 2 和 C3H 8 混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847

7、kJ,则混合气体中H2 与 C3H 8的体积比为（）A.1:3B.3:1C.1:4D.1:12、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热H, 前者大于后者的是()A.2 H 2(g)+ O 2(g)=2 H 2O(l) ;2 H 2(g)+ O 2(g)=2 H 2O(g)B.H 2(g)+Cl 2(g)=2 H Cl(g);1/2 H 2(g)+1/2Cl 2(g)= H Cl(g)C. NaOH(aq)+ H Cl(aq)= =NaCl(aq)+ H 2O(l) ;NaOH(aq)+ 1/2 H 2SO4(aq)= 1/2Na 2SO4 (aq)+ H 2O(l)D. C(s)+ 1/2 O

8、 2 (g)= CO(g); C(s)+ O 2(g)= CO 2 (g);3、已知 298K 时 ,2SO2 (g)+ O 2(g)2 SO3(g)； H - 197kJ/mol,在相同温度和压强下 ,向某密闭容器中通人2molSO2 和 1molO2, 达到平衡时放出热量Q1 ， 向另一容积相同的密闭容器中通人1molSO2 和 0.5molO2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是 ()A Q2 Q1/2B Q2 Q1/2C.Q1 Q2 197 kJD Q2 Q1/2 197kJ/24、下列有关H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); H -57.3 k J mol -1

9、 的离子反应说法正确的是（）2名校名 推荐A. 代表所有的酸碱中和反应B. 反应物一定是强酸和强碱C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示D. 代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol 水的反应5、下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是（）A CO (g) +1/2O 2(g) =CO 2(g); H -283.0 kJ/molA.C(s) +1/2O 2(g) =CO(g); H -110.5 kJ/molB.H2(g) +1/2O 2(g)=H 2O(g); H -241.8 kJ/molC.2C8H18(l) +25O 2(g)=16CO2(g)+18H 2O(l); H -11

10、036 kJ/mol6、由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ mol -1,写出该反应的热化学方程式：.若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ，则反应 H 2(g) 1/2 O 2(l)=H 2O(l)的 HkJ mol -1，氢气的燃烧热为kJ mol -1。7、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当 10g 丁烷完全燃烧并生成 CO2 和液态水时，放出的热量为 500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：。丁烷的燃烧热为kJ /mol 。已知 1mol 液态水汽化时需要吸收44kJ 的热量，则C4H 10(g)+13/2O 2(g)= 4CO 2(g)+5H 2O(g) ； H=kJ /mol。专题（三）答案例题 1C2C课堂练习：1A2C3A4A5C6D7. (1)H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l);H = -286 kJ mol -1(2)(3) 283a kJQ890akJ(4)284.5a kJQ586.5a kJ8.(1)C 6H 12O6(s)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l);H= -2800 kJ mol-1(2) 2800 kJ mol-1 100