2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习课件新人教版.pptx

1、强弱电解质的概念，以及影响弱电解质电离的因素,1强电解质：在水溶液里_的_，包括_、_、_。 2弱电解质：在水溶液里_的_，包括_、_、_。 3.影响弱电解质的电离的因素是内因：_，外因：_、_、_等,完全电离,强酸,强碱,多数的盐,部分电离,电解质,电解质,弱酸,弱酸,少数的盐,弱电解质本身的结构,浓度,温度,加入试剂,已知0.1molL1的醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOH CH3COOH，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A.加入少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加入少量冰醋酸 D.加水,A、烧碱与H发生反应，消耗H，促使平衡向右移动，此比值减小，故A错误；B、弱电解质的电离

2、是吸热过程，降低温度，平衡向左移动，此比值减小，故B错误；C、加入冰醋酸，平衡向右移动，但CH3COOH的总量增大，此比值减小，故C错误；D、加水稀释，平衡右移，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，此比值增大，故D正确。,一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a，b，c三点溶液的pH：abc B. 若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小 C. a，b，c三点溶液用1molL1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积abc D. a，b，c点醋酸的电离程度：cba,电离平衡常数,电离平衡常数只受温度的影响，因电离是吸

3、热过程，因此升高温度,K值_，多元弱酸的各级电离常数的大小关系是_，因此其酸性取决于第一步。,增大,Ka1Ka2Ka3,弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下： 醋酸 Ka1.810-5 草酸 Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5 硼酸 Ka=5.810-10 邻-苯二甲酸 Ka1=1.110-3，Ka2=3.910-6 （1）25 时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是_（用序号表示）。 （2）25 时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=_（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总

4、分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的_倍（用代数式表示）。,（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是_，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为_。,（1）电离常数越大，酸性越强，则25时，0.1mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是。（2）根据醋酸的电离平衡常数可知25 时，0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度是 ，所以溶液的pH2.9。将0.1mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的 倍。（3）Na2C2O4第一步水解反应的方程式为C

5、2O42+H2O HC2O4+OH，则平衡常数表达式是K ， 室温下，向 0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4与H2C2O4物质的量浓度之比为 =0.59。,水的电离和pH的计算,1.Kw=_，Kw只与温度有关，升高_，Kw_，Kw不仅适用于纯水，也适用于_；Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,c(H)c(OH),温度,增大,稀的水溶液,2.影响水电离的因素是温度、加入酸或碱、加入可水解的盐、加入活泼金属等,3. (1）两种强酸混合：,（2）两种强碱混合：,（3）强酸强碱混合,酸过量：,碱过量：,在由水电离出来的c (H+）

6、=11013molL-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（ ） A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B. Fe2+、Na+、SO42-、MnO4- C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-,由水电离出来的c(H+)=110-13molL-1，溶液为强酸或强碱溶液，A、若碱性条件下则NH4+不能大量存在，且Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，若酸性条件下，则CO32-不能大量存在，选项A错误；B、 若碱性条件下，Fe2+不能大量存在，若酸性条件下，MnO4-会将Fe2+氧化而不能大量共存，选项B错误；C、若碱性条件下，Mg2+

7、不能大量存在，若酸性条件下，各离子不反应，可以大量共存，选项C正确；D、若酸性条件下，AlO2-不能大量存在，若碱性条件下，Fe3+不能大量存在，选项D错误。答案选C。,（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH-)=110-20的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_。 （2）在某温度下，H2O的离子积常数为110-13，则该温度下： 0.01molL-1NaOH溶液的pH=_； 100mL0.1molL-1H2SO4溶液与100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后，pH=_。,（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是_。 Ac(Y

8、-)c(X+)c(H+)c(OH-) Bc(X+)c(Y-)c(OH-)c(H+) Cc(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-) Dc(OH-)c(X+)c(H+)c(Y-) （4）在25下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_,（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH)=110-20的溶液中满足：c(H+)=c(OH)=11010mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10；（2）溶

9、液中c(H+)= mol/L=10-11 mol/L，pH=lg c(H+)=lg1011=11；混合溶液中c(OH) = =0.1mol/L，c(H+)= mol/L=10-12 mol/L，pH=lgc(H+)=12；,（3）A当溶液为酸性时，可以满足关系：c(Y)c(X+)c(H+)c(OH)，选项A正确；B当溶液呈碱性时可以满足c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)，选项B正确；C该关系c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)无法满足电荷守恒，选项C错误；D当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)，选项D正确；答案选C；（4）在25下，平衡时溶液中c

10、(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3H2O)=（0.5a0.005）mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb= = = 。,（3）A当溶液为酸性时，可以满足关系：c(Y)c(X+)c(H+)c(OH)，选项A正确；B当溶液呈碱性时可以满足c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)，选项B正确；C该关系c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)无法满足电荷守恒，选项C错误；D当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)，选项D正确；答案选C；（4）在25下，平衡时溶液中

11、c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3H2O)=（0.5a0.005）mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb= = = 。,酸碱中和滴定实验,1.实验原理：,利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法,2.碱式滴定管只能盛放_；酸式滴定管盛放_溶液和具有_的溶液。,碱性溶液,酸性,强氧化性,3.滴定管洗涤：自来水蒸馏水_；锥形瓶洗涤：自来水_。 4.滴定中，眼睛注视_。,待盛液,蒸馏水,锥形瓶中溶液颜色的变化,（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，

12、某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答： （1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：_、_。 （2）取10.00 mL待测液，选择右图中_（填A或B）来移取。,（一）（1）准确配制成100 mL待测液，要在容量瓶中进行，定容时需要胶头滴管，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管。（2）待测液呈碱性，取10.00 mL待测液，选择碱式滴定管来移取，答案选A；,（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指

13、示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_。 （4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_,（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响） 滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_ 装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_,（3）为准确控制滴定终点，滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化；随盐酸的滴入，pH逐渐增大，溶液颜色变浅，滴定达到终点的标志是：最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原；(4)两次操作平均消耗盐酸20.00mL，烧碱溶液的浓度是 =1mol/L，烧碱的纯度为1mol/L

14、0.1L40g/mol5g100%= 80.0；（5）读数：滴定前平视，滴定后仰，则读数偏大，消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大。锥形瓶内残留少量蒸馏水，对氢氧化钠的物质的量没影响，对实验没有影响；,（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验： 可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。 将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。 终点时用去20mL l.0l04

15、mol/L的KMnO4溶液。 （1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_。 （2）滴定时，将KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。,（3）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果_。 滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果_。 （4）计算：血液中含钙离子的浓度为_molL-1。,（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，离子

16、方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）高锰酸钾具有氧化性，能够腐蚀乳胶管，应该用酸式滴定管盛放；（3）如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，导致滴定后消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，则测量结果偏高；滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，导致滴定后消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，则测量结果偏高；（4）由CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O可以得出关系式：5Ca2+2KMnO4，所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.010-4mol/L

17、0.02L2.5=510-6mol，血液中含钙离子的浓度为 = =2.5103mol/L。,盐类水解以及规律,1.盐类水解是,弱酸根或弱碱根结合水电离出H或OH生成弱电解质的过程，从而破坏的水的电离平衡,2.水解的规律是,有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性。（NaHSO4除外,3.电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积之间的关系：,Kw=KaKh,盐类水解以及规律,1.盐类水解是,弱酸根或弱碱根结合水电离出H或OH生成弱电解质的过程，从而破坏的水的电离平衡,2.水解的规律是,有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性。（NaHSO4除外,3.电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子

18、积之间的关系：,Kw=KaKh,加热蒸干下列溶液后，能得到原溶液中溶质的是（ ） A. AlCl3 B. CuSO4 C. NaHCO3 D. (NH4)2S,A加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铝，故A错误；B. CuSO4水解生成的硫酸不挥发，加热蒸干得到硫酸铜晶体，故B正确；C. NaHCO3受热分解生成碳酸钠，加热蒸干得到碳酸钠晶体，故C错误；D. (NH4)2S在溶液中发生双水解反应生成氨气和硫化氢，加热蒸干得不到(NH4)2S固体，故D错误；故选B,下列事实：明矾可做净水剂；NaHSO4水溶液呈酸性；Na

19、2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是 A. 全部 B. 除以外 C. 除以外 D. 除、以外,明矾可做净水剂是由于铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，与盐类水解有关，故作为；NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故错误；Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶

20、中，与盐类水解有关，故正确；铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，故正确；加热能使纯碱溶液去污能力增强是由于加热促进盐类的水解，故正确；配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体，目的是抑制铁离子的水解，防止溶液浑浊，与盐类水解有关，故正确；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放，是由于水解生成HF能腐蚀玻璃，故正确；故选C。,离子浓度大小的比较,1.弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还应考虑水的电离。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。 2.弱离子的水解是微量的（双水解除外），但由于水的电离，因此水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶

21、液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。多元弱酸根的水解是分步进行，其主要是第一步水解为主。 3.电荷守恒：注重溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子所带电荷总浓度等于所有阴离子所带负电荷总浓度。物料守恒：注重溶液中某元素的原子守恒。质子守恒注重了分子或离子得失H数目不变。,常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是 A. 由图中信息可知，HA一定是强酸 B. 当V(MOH)50.00 mL时，混合溶液中c(M)c(MOH)0.01 molL1 C

22、. N点对应的溶液中c(M)c(A) D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)c(A)c(OH)c(H+),A.0.01molL-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，50mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51mL恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，A正确；BMOH是弱碱，滴入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液呈酸性，根据物料守恒可知c(M)c(MOH)0.01 molL1，B错误；C由图象可知，N点溶液呈中性，根据电荷守恒可知溶液中c(M)c(A)，C正确；D在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，所得溶液是MA和MOH的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒可知c(M+)c(A)c(OH

23、)c(H+)，D正确，答案选B。,下列有关离子浓度的判断正确的是（ ） A. 0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)=0.1 molL-1 B. 0.2 molL-1NaHS溶液和0.1 molL-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c(Na+)=4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-) C. KAl(SO4)2的水溶液中：c(SO42-)c(A13+)c(K+)c(H+)c(OH-) D. H2SO3溶液中：c(H+)=2c(SO32-)c(OH-),A. 0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)，A错误；B. 0.2 mo

24、lL-1NaHS溶液和0.1 molL-1Na2S溶液等体积混合，混合液中根据物料守恒可知：3c(Na+)4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-)，B正确；C. KAl(SO4)2的水溶液中铝离子水解溶液显酸性：c(SO42-)c(K+)c(A13+)c(H+)c(OH-)，C错误；D. H2SO3是二元弱酸，溶液中：c(H+)2c(SO32-)c(OH-)，D错误，答案选B。,（1）25 时，向0.1 molL1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_(填序号)。 A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H) C氯化铵溶于水，电离出

25、大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小 （2）室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， _和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。 _和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05 mol。,（3）已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) Cc(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) 若溶液中只溶解了一种溶质，该

26、溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_。 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_(填“、或”，下同)c(NH3H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系为c(NH4+)_c(Cl)。,(1)氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；（2）根据物料守恒知，C（NH4）+C（NH3H2O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl）+c（OH）=c（H）+C（NH4）+C（Na），c（H）+C（NH4）-c（OH）

27、=C（Cl）-C（Na）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案为：NH4、NH3H2O；NH4、H；（3）只存在OH、H、NH4、Cl四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液； 若为NH4Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH），故答案为：氯化铵；A； C是正确的，c（H）c（NH4），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液，故答案为：HCl和NH4Cl； 若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）c（NH3H2

28、O）；由电荷守恒c（NH4）+c（H）=c（OH）+c（Cl）可知，溶液为中性，c（H）=c（OH），则c（Cl）=c（NH4），故答案为：；=。,难溶电解质的溶解平衡,溶度积的定义：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。对于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp =cm(Mn)cn(Am) ，溶度积规则溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp时溶

29、液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp时，溶液不饱和，无沉淀析出。,影响溶度积的因素：Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp ；溶度积的 物理意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比 相同时，Ksp数值越大 则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定,已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（Ag2CO3）=8.451012，Ksp（AgBr）=7.71

30、013某溶液中含有Cl、CO32和Br浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A. Cl、Br、CO32 B. Br、CO32、Cl C. CO32、Br、Cl D. Br、Cl、CO32,析出沉淀时，AgCl溶液中 Ag2CO3溶液中 AgBr溶液中 c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CO32。,已知在25的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)= 1.810-10，Ksp(AgBr)= 1.010-12，Ksp(AgI)= 8.710-17； （1） 若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br)_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在25时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br的物质的量浓度为_ 。,（3） 由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_（填“能”或“否”）,简述理由：_。 若某KCl溶液的浓度为 1.010-2 molL1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为_m