2019届高考化学复习第16讲卤族元素及其重要化合物课件.pptx

1、第16讲卤族元素及其重要化合物,考点一氯及其化合物的性质,知识清单,一氯元素的位、构、性关系 1.氯元素位于元素周期表中第三周期第A族,其原子结构示意图为。氯原子易得到一个电子形成氯离子 (),因此,氯元素具有较强的非金属性,在自然界中以化合态 存在。氯气具有强氧化性,性质活泼,以得电子发生还原反应为主。,2.氯气的性质,二氯气的实验室制法,说明Cl2中的HCl(g)可用饱和食盐水吸收。,一、氯水成分的复杂性和性质的多样性 1.反应原理及成分 Cl2+H2O H+Cl-+HClO HClO H+ClO- 2HClO 2HCl+O2 新制氯水中,存在的分子有Cl2、H2O、HClO,离子有H+、

2、Cl-、ClO-、OH-。长时间放置的氯水变质转化为稀盐酸。 2.氯水的性质 氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和性质的多样性。,说明(1)氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中); (2)Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色。 二、次氯酸、氯气、活性炭、SO2和Na2O2漂白性的区别 次氯酸漂白是利用次氯酸的强氧化性,把有机色素氧化成无色物质,属于化学变化,具有不可逆性、彻底性。次氯酸漂白的对象是有机色素,不能漂白无机离子如Fe3+、Cu2+等。 氯气漂白的实质是次氯酸的漂白,干燥的氯气不具有漂白性。如Cl2只能使湿润的有色布条褪色,因为氯气和

3、水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性。这个性质常用于检验氯气。 活性炭漂白是利用活性炭的吸附作用,是一种物理漂白。,SO2漂白是由于它能跟某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。 注意SO2只能使紫色石蕊试液变红,而不能使其褪色。 Na2O2具有漂白性是因为过氧化钠有极强的氧化性,能把有机色素氧化成无色物质。,考点二卤素性质的相似性和递变性海水资源的开发利用,一卤素性质的相似性和递变性 1.相似性 (1)都能与大多数金属反应,如2Fe+3Br2 2FeBr3(I2与Fe反应生成 FeI2); (2)都能与H2反应:H2+X2 2HX; (3)都能与H2O反应:X2+H2O HX+HXO(F2与H2

4、O反应:2F2+2H2O 4HF+O2); (4)都能与碱液反应,如Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 2.递变性,颜色: 颜色加深 熔、沸点: 逐渐升高 密度: 逐渐增大 水溶性: 逐渐减小 氧化性: 逐渐减弱 还原性(X-): 逐渐增强 注意根据相似相溶原理,Br2、I2在水中溶解度小,而易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂。对于在溶液中生成Br2、I2的反应,常加入苯或四氯化碳,通过有机层的颜色来加以确认。,F2Cl2 Br2I2,3.特殊性 氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2,F2与Xe、Kr等稀有气体可 反应生成白色氟化物。 Br2是常温下唯一呈液态的非金属

5、单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。 I2易升华,I2遇淀粉溶液变蓝。 Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。 I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S2 2I-+S4,用于通过滴定(以 淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。,二海水资源的开发利用,1.海水中提溴(Br2) (1)先用蒸馏法将海水浓缩,再用硫酸将浓缩的海水酸化。 (2)向酸化的海水中通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质。 2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl (3)向含溴单质的水溶液中通入空气或水蒸气吹出溴蒸气,将溴单质通入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的。 Br2+SO2+2H2O 2

6、HBr+H2SO4 (4)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气。 2HBr+Cl2 2HCl+Br2 (5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。,2.海水中提碘(I2) 虽然海水中碘的总蕴藏量很大,但由于其浓度很低,故目前工业生产中碘的获得并不是直接从海水中提取。因为海洋中的某些植物具有富集碘的能力,如海带等,所以从海带等海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。从海带中提取碘的流程图如下: 灼烧 水氧化剂 干海带海带灰浸泡液滤液碘的四氯化碳溶液 碘单质 常用的氧化剂有Cl2、H2O2、MnO2等。,方法卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液沉淀法 未知液 2.置换萃取法 未知液 有机层呈,方法技巧,3.置换淀粉法检验I- 未知液 蓝色溶液,表明有I-。,例(2017河北武邑中学四调,7)在一种酸性溶液中,可能存在N、I-、 Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是() A.一定有碘离子B.可能含铁离子 C.可能有氯离子D.不含