2020高考化学第三章金属及其化合物3.6归纳拓展高考考查新载体（两性金属与变价金属）课件.pptx

1、,01,02,03,课时跟踪检测,目 录,两性金属及其化合物,变价金属及其化合物,类型一,两性金属及其化合物,类型一两性金属及其化合物,一,铍和铝有相似的化学性质,类型一两性金属及其化合物,类型一两性金属及其化合物,类型一两性金属及其化合物,类型一两性金属及其化合物,二,锌及其化合物“心连心”,类型一两性金属及其化合物,类型一两性金属及其化合物,类型一两性金属及其化合物,类型一两性金属及其化合物,与CO2反应,与盐酸反应,Na2Zn(OH)42CO2=Zn(OH)2 2NaHCO3或Na2ZnO22H2O 2CO2=Zn(OH)22NaHCO3,足量,Na2Zn(OH)4CO2=Zn(OH)2

2、Na2CO3 H2O或Na2ZnO2H2OCO2=Zn(OH)2 Na2CO3,少量,Na2Zn(OH)44HCl=ZnCl22NaCl4H2O或Na2ZnO24HCl=ZnCl22NaCl2H2O,足量,Na2Zn(OH)42HCl=Zn(OH)22NaCl2H2O或Na2ZnO22HCl=Zn(OH)22NaCl,少量,类型一两性金属及其化合物,类型一两性金属及其化合物,类型一两性金属及其化合物,类型二,变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,一,铁、钴、镍化合物的性质,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,Ni2O3,NiO,Co2O3,Co

3、O,Fe3O4,Fe2O3,FeO,氧化物,碱性,碱性,碱性,碱性,碱性,碱性,酸、碱性,强氧化性,弱还 原性,氧 化性,还原性,还原性,氧化、还原性,黑色,绿色,棕褐色,粉红,红褐色,白色,颜色,Ni(OH)3,Ni(OH)2,Co(OH)3,Co(OH)2,Fe(OH)3,Fe(OH)2,氢氧 化物,碱性 氧化物,碱性 氧化物,碱性 氧化物,碱性 氧化物,类别,强氧 化性,强氧 化性,氧化、还原性,黑色,暗绿色,黑色,灰绿色,黑色,红棕色,黑色,颜色,提 醒,类型二变价金属及其化合物,Fe()、Co()、Ni()性质差异,Fe()、Co()、Ni()性质差异,铁的氢氧化物只与酸发生酸碱中和

4、反应Fe(OH)33H=Fe33H2O镍、钴的氢氧化物与还原性酸发生氧化还原反应 2Co(OH)36H2Cl= 2Co2Cl26H2O 2Ni(OH)36H2Cl= 2Ni2Cl26H2O,氢氧化物,还原性的变化规律：Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2 Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3 Co(OH)2在空气中被O2氧化的速度较慢；可以被强氧化剂(H2O2)迅速氧化 Ni(OH)2在空气中不易被氧化，只有在更强的氧化剂条件下才会氧化生成Ni(OH)3,氢氧化物还原性,氧化钴与氧化镍在酸性溶液中显示出强氧化性： Co2O36HCl= 2CoCl2Cl23H2O Ni2O36

5、HCl= 2NiCl2Cl23H2O 但氧化铁与酸只发生复分解反应,氧化物,类型二变价金属及其化合物,由于Fe(OH)2的稳定性弱于Co(OH)2、Ni(OH)2，故三者的还原性存在规律：Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2，因此三者与氧化剂和氨水反应的条件与产物也不同 由于铁、钴、镍的核电荷数依次增大，故对电子的吸引能力依次增强，所以正三价的氧化性呈现如下规律： Fe()Co()Ni(),结论与解释,Fe(OH)2Fe(OH)3 Co(OH)2 Co(NH3)62 Ni(OH)2 Ni(NH3)62 借此反应，可以使三种离子分离,与氨水反应,Co()、Ni()仅能够存在于固态物质或配合

6、物中，在水溶液中会发生如下反应(镍同) 4Co32H2O=4Co24HO2 Fe3在酸性溶液中可以稳定存在,离子存在状态,Fe()、Co()、Ni()性质差异,Fe()、Co()、Ni()性质差异,类型二变价金属及其化合物,提 醒,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,二,锰元素化合物的性质,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,三,铬及其化合物的性质,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价金属及其化合物,类型二变价