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文档简介

1、物质的量与各化学量的相互关系,以物质的量浓度为核心的计算,注释：式溶质的物质的量为n(mol)，溶液的体积为V(L)。式溶解度为S，溶液 中溶质的质量分数为w，溶液的密度为(gcm3)，溶质的摩尔质量为M(gmol1)。 式标准状况下V L(摩尔质量为M gmol1)的气体完全溶于1 L水(密度为1 gcm3) 中，所得溶液密度为(gcm3)。,辨析点,疑难点,阿伏加德罗常数的应用,阿伏加德罗常数的应用，实质上是借助阿伏加德罗常数进行以物质的量为中心的各物 理量间的换算，解题时需要特别注意以下几点： 1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.01105 Pa、25 时) 等。 2

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、 中子等)时常涉及惰性气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以 及O3、P4等。,4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。 如：Na2O2H2O；Cl2NaOH；电解AgNO3溶液；Cu与S反应等。 5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、 盐类水解方面的陷阱。 6一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烃(如烷烃中单 键数)等。 7常见的可逆反应：如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8摩尔质量：特殊物质如D2O、1

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