同课异构化学反应进行的方向

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第四节 化学反应进行的方向,探究一：建立自发过程与非自发过程的概念,自发过程：在一定条件下(温度、压强)，不需要外力作用就能自动进行的过程。,非自发过程：在一定条件下(温度、压强)，需持续借助人为作用才能进行的过程。,探究一：建立自发过程与非自发过程的概念,人们通过以下反应来处理汽车尾气： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，这个方案是否可行？,汽车尾气主要含氮氧化合物、碳氢化合物、一氧化碳、可吸入颗粒物,若要实现反应C（石墨）=C(金刚石) 将石墨转变为金刚石，人们需要解决那些问题？,分析某些化学反应自发进行的规律： 1）NaOH(aq)+

2、HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJmol-1 2）Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s) H= -181.75 kJmol-1 3）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H= -636.1 kJmol-1 4）铁在潮湿的空气中生锈：Fe(s) Fe2O3 (s) H= -414 kJmol-1,探究二：判断化学反应进行方向的依据,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放热反应,H0,探究二：判断化学反应进行方向的依据 1.焓判据,能量判据： 放热过程（H0）有利于反应自发进行。,1、焓判据（能量判据）,

3、有些吸热过程也能自发进行,不是唯一判据,克劳修斯（德国）,熵,S,混乱的程度,熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数， 符号为S,单位： Jmol-1K-1 。,2、熵判据,熵判据：混乱度越大越稳定，S 0 有利于反应自发进行。,69.9J mol-1K-1,47.9J mol-1K-1,188.7J mol-1K-1,S(g)S(l)S(s),水的三种状态,固体,液体,气体,1、同一物质的熵值：g l s (填“”) 。 2、固体的溶解过程、气体扩散过程，S 0。(填“”)。 3、反应过程中气体物质的量 的反应, S0。,增加,对“S 0的反应能自发进行 ”这一观点，利用所给试剂设计实验进行证

4、明和证伪。 试剂：CaCl2（aq）、HCl（aq）、Na2CO3（aq） 书写化学反应方程式并说出证明或证伪的理由。,自主探究,结论： S 0有利于反应自发进行，S 0的反应也可能自发进行,不是唯一判据, G=HT S,吉布斯自由能变化,自主学习：P36科学视野,美国物理化学家吉布斯,化学反应的最终判据到底是什么呢？,探究四：,化学反应的自发性跟体系的能量、熵变有关，还跟温度有关。,G =H -TS,G0 自发进行,G=0 平衡状态,G0 不能自发进行,探究四、化学反应的最终判据：复合判据,自发进行,不自发进行,低温自发进行,高温自发进行,H0,H0,H0,H0,S0,S0,S0,S0,探究

5、三、应用判据解决问题,NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H 0 S 0 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H 0 S0,判断这两个反应什么条件下自发进行？,低温可行,高温可行,汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，是大气污染物。人们提出通过以下反应来处理汽车尾气以减轻污染。2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，这个方案是否可行？,298K、101KPa下，以下反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)， H 113.0 kJmol-1 S 143.5 Jmol-1K- 1,C（石墨）=C(金刚石) H +1.9kJmol-1 S -3.3

6、Jmol-1K- 1,【课堂达标测试】,1、过程的自发性的作用是（ ） A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应,A,2下列说法正确的是() A放热反应一定是自发进行的反应 B吸热反应一定是非自发进行的 C自发进行的反应一定容易发生 D有些吸热反应也能自发进行,D,3以下自发反应能用H判据来解释的是() A硝酸铵自发地溶于水 B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H156.7 kJmol1 C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1 D2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJmol1,D,D,5、以下自发反应不能用S判据来解释的是（ ）,A. (NH