高一下学期化学章节测试

1、精选文档高一下学期化学章节测试出题人：阮杰 审题人：潘君可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 第卷（选择题，每题4分，共60分）1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的 （ ）A它与普通中子互称为同位素 B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置 D该微粒不显电性2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()H、D、T互为三种不同的单质元素周期表中

2、，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)Na2O2是含有离子键和极性共价键的离子化合物NH4Cl的电子式为 Cl离子化合物一定是电解质M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物A. B. C. D. 3、下列有关物质结构的说法正确的是()A共价化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外层都满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应2Na2O22H2O=4

3、NaOHO2，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成4、范德华力、氢键、化学键为三种不同的相互作用力，下列变化过程中，只破坏共价键的是()A干冰升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味5、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D1 mol NH5中含有5 molN-H键6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为

4、金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A原子半径：YZWB非金属性最强的元素为WCY的最高价氧化物对应的水化物为强碱DXW2分子中各原子最外层电子未达到8电子结构7、短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，X的原子序数为n，则两者之差不可能是( )A.1 B.3 C.5 D.68、由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是 ()AX中阳离子半径一定大于阴离子半径BX中一定有离子键，一定不含共

5、价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D X中阳离子和阴离子个数不一定相等9、由A族元素与VIA族元素组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,4 10、元素R的最高正价和最低负价的代数和为4，R的气态氢化物的摩尔质量与R的最高价氧化物的摩尔质量之比为12.35，下列对元素R的描述正确的是( )A.元素R能与氧组成RO2化合物B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其化合物不稳定C.化合物H2R不能燃烧，也不分解D.元素R是一种两性元素11、无机化学命名委员会(国际组织)在

6、1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中正确的是( )A.第16、17列都是非金属元素B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C.并非第2列元素原子最外层才有2个电子D.第族包含了8、9、10三列，第族元素种类最多12、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是()A常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化

7、物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大13、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（ ）A正离子共有34个核外电子 B中氮-氮原子间以共用电子对结合C化合物中As化合价为+1，化合物中F化合价为-1 D属于离子化合物14、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之

8、和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸15、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与

9、A摩尔质量相等，则X一定是铝盐第卷（非选择题，共40分）16、（每空1分，第3题2分，共9分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClCl ClH2HClH HCl2HClCl反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小是 （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI

10、的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 _断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。卤素单质键能大小与键长的关系为： 。17、（每空1分，共7分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是_(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_的缘故。(3)在一定条件下，A与E可形

11、成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。18、（每空2分，共8分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。(2)此后，等

12、电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有： 、 。19、（每空1分，共16分）现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子 数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合 物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子 数比中子数少1；D原子比A原子