2003-2004年无机化学1考试题

西北师范大学化学化工学院 2003-2004 学年度第一学期 无机化学（I ）期末试卷（ A） 200416 姓名 学号 成绩 一 选择题（每小题 1 分，共 15 分） 1用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-( ) A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2) 2下列说法中,正确的是-( ) A.色散力仅存在于非极性分子之间 B. 极性分子之间的作用力叫取向力 C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质 3一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-( ) A.8 B.18 C.24 D.32 4某原子 2p 轨道上有 2 个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是 （2，1，0，1/2） ，则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是-（ ） A （2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2) 5下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-（ ） A. NH3 和 PH3 B. He 和 Ne C. N2 和 O2 D. H2O 和 CO2 6下列物质中，哪一个沸点最高- （ ） A.HF B.HCl C.HBr D.HI 7下列物种中，变形性最大的是- （ ） A.Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl- 8下列各键中，极性最小的是-（ ） A.LiH B.HCl C. HBr D.HI 9下列分子中，偶极矩为零的是- （ ） A.CO2 B.SO2 C.H2 O D.NH3 10下列元素中，电负性最大的是- - （ ） A. Mg B. Ba C. Cl D. F 11NH 3 的几何构型及 N 原子的杂化轨道类型为-（ ） A.直线型，sp 杂化 B.平面三角形，sp 2 杂化 C.正四面体 型 ， sp3 杂 化 D.三 角 锥 型 ， sp3 杂 化 12 Xe F2 分 子 的 空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为- -（ ） A.角型，四面体 B. 直线型 ，三角双锥 C.角型，四方锥 D.直线型，变形四面体 13下列分子中，中心原子采取 sp2 杂化的是-（ ） A. NH3 B. BF3 C. CHCl3 D. H2 O 14O 3 分子中存在的 键类型为 -（ ） A. 33 B.34 C.35 D36 15 有效核电荷 Z* 和核电荷 Z 之间的关系是-（ ） A . Z* = Z B. Z * = Z+ C. Z * = q+q-/r D. Z* =Z/ r2 二填空题（每空 1 分，共 20 分） 1. Ne 气与 NH3 气两种分子间存在的范德华力有 和 。 2. 微观粒子的动量和位置不能同时确定，这种关系称为 关系。 18.基态原子核外电子的排布和分子中电子在分子轨道中的排布同时符合 ， ， 。 19.在同周期元素中,碱金属元素的原子半径 ,第一电离能 。 20.某元素基态原子有量子数 n=4,=0,m=0 的一个电子,有 n=3, =2 的 10 个电子,该原子的价电子 构型为 ,位于周期表中第 周期, 族,是 元素。 21. 24 号元素核外电子排布式为 ,价电子构型为 ,位于 周 期， 族。 22. p 区元素价电子构型为 ，其最高正氧化数为 。 23. CO2 分子是非极性分子，通式相同的 SO2 分子是 分子。 24. Draw the Lewis electron dot structure of the O2 and SF4 , . 三简答题（共 35 分，29 题 5 分，其余各 6 分） 25. 为什么邻羟基苯甲酸的熔点比间羟基苯甲酸或对羟基苯甲酸的熔点低？ 26. Explain why the F2 and Cl2 are gas, Br2 is liquid, I2 is solid at room temperature ？ 27用分子轨道理论计算氮分子的键级进而说明氮分子的稳定性。 28. 用分子轨道理论说明下列物质有无磁性：O 22-， O2-， O2， O2+。 29. 为什麽难挥发非电解质稀溶液的沸点比纯溶剂的沸点为高？ 30. The F-F bond energy is among the weakest of the halogens(卤素).Suggest a possible reason for this. 四计算题（每题 10 分，共 30 分） 31.B r2 分子分解为 B r 原子需要的最低解离能为 190 kJ/mol，求引起 B r2 分子解离需要吸收 的最低能量子的波长和频率。 32 To mix the 50ml of 0.1 mol/L HAc solution and the 25ml of 0.1 mol/L NaOH solution Calculation(计算) the concentration of H + in the mixture solution. （HAc Ka=1.810 -5） 。 33 20 mL 0.20 mol/L 的 MnCl2 溶液中加入 20 mL 含 NH4Cl 的 0.01 mol/L 的氨水溶液，计算含 多少克 NH4Cl 才不至于生成 Mn(OH) 2 的沉淀? （K sp( Mn(OH) 2 )=2.0610-13, Kb(NH3)= 1.810-5） 西北师范大学化学化工学院无机化学期终试卷 200416 参考答案 一 D B D D B A B D A D D B B B A 二 色散力 诱导力； 海森堡不确定关系；能量最低、保里不相容、洪特规则；最大、最小； Ar3d104s1 、 四、 IB、Cu；Ar3d 54s1 、3d 54s1 、四、 VIB；ns 2np1-6、+7；非极性 三 25. 形成分子内氢键。 26. 卤素单质分子都为非极性分子，原子半径依次增大，分子体积依次增大分子间力依次增大。 27. 2NN 2（ He2 ） （ 2s） 2（2p） 4 键级=2+4/2=3 键级高，分子稳定。 28. O22- （He 2 ） （ 2s） 2（2p ） 4（*2p） 4 无单电子，无磁性 O2-， （He 2 ） （ 2s） 2（2p） 4 （*2p ） 3 有一个单电子有磁性 O2， （He 2 ） （ 2s） 2（2p） 4 （*2p） 2 有二个单电子有磁性 O2+。（He 2 ） （ 2s） 2（2p ） 4 （*2p） 1 有一个单电子有磁性。 29. 相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压比纯溶剂为低，只有升高温度，难挥发非电解 质稀溶液的蒸气压才能等于纯溶剂的蒸气压，故沸点比纯溶剂的沸点高。 30. 氟元素在卤素中电负性最大，对电子的吸引力大，F-F 键能应比其他卤素大，但 F-F 键能小 于其他卤素键能，是由于氟原子的半径比其他卤素原子的半径小，分子内电子之间的斥力大。 四 31= E/h =190*1000J/6.626*10 -34Js*6.02*1023 =4.76*1014s- = C/ = 2.98*108Ms-/4.76*1014s-=630 nm 32 NaAc 0.1*25=2.5mL CAC- = 0.1*25/75= 0.033mol *L-1 CHac = 0.1*25/75= 0.033mol *L-