【志鸿全优设计】2014年高中化学 第二章 化学反应速率和化学反应平衡过关检测 新人教版

【志鸿全优设计】（人教版）2014 年高中化学 选修 4【过关检测】第二 章 化学反应速率和化学反应平衡 (时间:60 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个正确选项) 1.下列说法不正确的是( ) A. H0 的反应在任何温度下都能自发进行 B.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地 向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反 应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 解析: H0,则 H-T S1 C.升高温度可 缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从 Y=0 到 Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1 解析:A 项,反应速率越快,达到化学平衡所需的时间越短,所以 b 代表 20 下 CH3COCH3的 Y t 曲线。 B 项,由题图可知,20 min 时 a 曲线对应点的斜率小于 b 曲线,所以 CH3COCH3的0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化 的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( ) A.020 s 内平均反应速率 v(N2O5)=0.1 mol(Ls)-1 B.10 s 时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.20 s 时,正反应速率大于逆反应速率 D.曲线 a 表示 NO2的物质的量随反应时间的变化 解析:020 s 内, v(N2O5)=0.05 mol(Ls)-1;10 s 时,反应仍在向正反应方向进行, v(正) v(逆); 20 s 时, v(正)= v(逆),反应达到平衡状态。 答案:D 6.(2012福建理综,12)一定条件下,溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料 R 降解反应的影响如图所示。 下列判断正确的是( ) A.在 050 min 之间,pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小 C.R 的起始浓度越小,降解速率越大 D.在 2025 min 之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 molL -1min- 1 解析:在 050 min 之间,pH=2 和 pH=7 时反应物 R 都能完全反应,降解率都是 100%,故 A 正确;由斜 率可知 pH 越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R 的降解速率越大,故 B 错误;浓度越大化学反应 速率越大,所以起始浓度越小降解速率越小,故 C 错误;2025 min 之间,pH=10 时 R 的平均降解速率 为,故 D 错误。 答案:A 7.根据反应 Br+H2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( ) A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 3 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 解析:加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。 答案:D 8.已知:4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025 kJmol-1,该反应是一个可逆反应。若 反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 解析:由于该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,NO 含量减小,故 A 项对,C 项错;压强增大, 平衡逆向移动,NO 含量降低,B 项对;使用催化剂,使反应速率加快,缩短到达平衡所用时间,但平衡 不移动,故 D 项正确。 答案:C 二、非选择题(本题共 4 小题,共 52 分) 9.(12 分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在 1905 年发明了合成氨的 方法,其合成原理为:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,他因此获得了 1918 年诺贝 尔化学 奖。 在密闭容器中,使 2 mol N2和 6 mol H2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应) (1)当反应达到平衡时,N 2和 H2的浓度比是 ;N 2和 H2的转化率比是 。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”) 移动。 (4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍,平衡将 (填“向左移动” “向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等 于”)原来的 2 倍。 解析:(1)对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“”“ v(逆);设 平衡时生成物的浓度为(0.6 molL -1+x),则甲醇的浓度为(0.44 molL -1-2x),根据平衡常数表达 式 400=,解得 x=0.2 molL-1,故 0.44 molL-1-2x=0.04 molL-1。 由表可知,甲醇的起始浓度为(0.44+1.2) molL -1=1.64 molL-1,其平衡浓度为 0.04 molL-1,10 min 变化的浓度为 1.6 molL-1,故 v(CH3OH)=0.16 mol(Lmin)-1。 答案:(1)c、e (2) 0.04 molL -1 0.16 molL -1min-1 12.(16 分)反应: aA(g)+bB(g) cC(g)( H”“v (A)v (A)。 (3) (B)=100%=50%, (B)=100%=38%, (B)= 100%=19%。故 (B)最小。 (4)由图示可知,由第一次平衡到第二次平衡,A、B 的浓度减小,说明平衡正向移动。由物质 C 的浓度变化可知,导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物 C。 (5)由图示可知,平衡正向移动,由于正反应是放热反应,故是降温过程,即 T2T3。 (6)第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,则各物质的浓度减半,由于容器的体积扩大,压强减 小,平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向) 移动,故平衡后,